发布时间 : 星期一 文章2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编-17-化学实验-教师版更新完毕开始阅读a41dc3829b6648d7c0c746b6
源于名校，成就所托
2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编
综合实验
说明 ：试题摘选自2014年上海二模试题 六．（14浦东二模）(10分)
31.实验室利用下图所示装置，用电石为原料，在90℃左右，用HgSO4催化乙炔水化制备乙醛。(已知常温下乙炔在水中溶解度约为1:1(体积比))
(1)仪器a的名称是____________；a底是否需要加设酒精灯？____(是、否) (2)装置B中盛放一种蓝色溶液，该溶液的作用是 。 (3)装置C中所用温度计测量的是______的温度。
(4)D烧杯中使用冰水，主要用于对____________的冷凝。此外，D试管中收集到的物质主要还有水和______。
32.惰性气体的主要来源是空气，其中含量最高的惰性气体是氩。已知氩的沸点介于氮气和氧气之间(三种气体的沸点从-196到-183℃不等)。以下是从液化空气中获取氩的主要操作流程。
A B C D
a ??剩余液体?????????蒸馏所得气体 液化空气???NaOH溶液?通过??????通过灼热的铜丝??????通过灼热的镁屑?????含微量杂质的氩气 低温蒸馏适当提高温度继续低温蒸馏 (1)第一步低温蒸馏过程中除去的物质主要是______。
(2)NaOH溶液、灼热的铜丝、灼热的镁屑依次用于除去气体中少量的______、______和______。
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六．(10分)
31(1)烧瓶；否 (2)除去H2S(PH3)等杂质 (3)水浴 (4)乙醛蒸汽；乙炔 32.(1)氮气 (2)CO2、O2和N2 七．（14浦东二模）(14分)
33.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。测定Na2O2纯度的方法很多，如：
(1)重量法。将样品溶于盐酸，蒸发后测NaCl的质量。所得NaCl质量越高，样品中杂质的含量越____(高、低)。
(2)气体体积法——测量样品溶于水后释放的O2的体积。若样品为a g，所测O2体积折算为标准状况为b L，则样品中Na2O2的质量分数为 ________________________
(3)有同学计划采用“氧化还原滴定法”——将样品溶于水后，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定(紫红色MnO4-被还原为接近无色的Mn2+)。其实这种计划很难实现，因为_______________________________________。 34.离子晶体的化学式多用最简式表示，但Na2O2不表示为NaO，因为该晶体中存在______离子。 35.每次使用滴定管均需对其进行洗涤。若滴定管内壁没有难溶物附着，所用的洗涤液一般是_____________________。
36.某工业废水中含有少量Ag+，现欲通过滴定法测定其浓度。
已知：①K2CrO4(铬酸钾)是一种可溶性盐；②Ag2CrO4是一种呈砖红色的难溶性盐，但它的溶解度略高于AgCl(即AgCl比Ag2CrO4更难溶)；③废水中的其它金属离子不与CrO42-、Cl-发生反应。
实验室提供的试剂有：(a)标准AgNO3溶液、(b)标准NaCl溶液、(c)5% K2CrO4溶液。提供的定量仪器只有滴定管。
请将下列实验步骤填写完全：
(1)量取一定体积的含银废水置于______瓶中。
(2)在废水样品中加入过量的__________________，并振荡摇匀。 (3)再滴入少量c作为滴定终点指示剂。
(4)用______________溶液滴定，直至______色出现即刻停止。 (5)重复以上实验，根据记录的数据计算测定结果。 (6)以上必须使用滴定管的步骤是____________(填编号)。 七．(14分)
33.(1)高 (2)(b/22.4a)×2×78
(3)Na2O2溶于水后已迅速释放O2(已发生自身氧化还原反应) (5分) 34. O22- 35.蒸馏水和待装液(或标准液) (2分)
36.(1)锥形 (2)b (4)a 砖红 (6) (1)(2)(4)((5)) (6分)
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六、（14崇明二模）阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共12分）
某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH?1。试回答以下问题：
35．装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ，导管①的作用是 。
36．B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质 …………………………………（ ）
A．吸附性、酸性、还原性 C．漂白性、酸性、还原性
B．还原性、酸性、还原性 D．漂白性、酸性、氧化性
37．SO2和品红反应的原理是 。 38．实验前鼓入N2的目的是 ，简述此操作是否有必要
。
39．装置E中产生了白色沉淀，其成分是 （填名称），分析E中产生白色沉淀的可能原因
及观察到的现象。（写两种）
可能①： ；现象： 。 可能②： ；现象： 。 40．若用2.0mol/L 的NaOH溶液吸收SO2尾气，请画出该尾气吸收装置。
六、（共12分）
35． 分液漏斗(1分)；平衡压强，使分液漏斗内液体能够顺利流下(1分) 36．C (1分)
37．与品红作用生成不稳定的无色物质 (1分)
38．排净装置中的空气(1分) ，有必要，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰E中实
验(1分，合理给分) 39．BaSO4 (1分)，
SO2与Fe3＋反应生成SO42―(1分) ；溶液由棕黄色变为浅绿色(1分)
2―
在酸性条件下SO2与NO－(1分)；溶液中有气泡产生(1分) 3反应生成SO4
40．略(1分，合理给分)
3
七、（14崇明二模）阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共12分）
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵： 已知：
ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3?、Ce4?两种主要存在形式，Ce3?易水解，Ce4?有较强氧化性。 ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸铁铵［aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O］广泛用于水的净化处理。
41．在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂C的是……………………………………（ ）
A．NaClO
B．H2O2
C．KMnO4
D．浓硫酸
Ｃ
42．操作Ⅰ的名称是 ，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是：
。 43．反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去 （填离子符号）。 44．写出反应①的化学方程式 。 45．用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。
称取Ce(OH)4样品 加硫酸溶解 用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定 若滴定时所用定量仪器的最小刻度为 ；所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进 进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
46．称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH
溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为 。
七、（共12分） 41．B(2分)
42．冷却结晶(1分) 取样于试管中加入NaOH溶液，加热，在试管口置一湿润的红色石蕊试纸（1分） 43．Fe3＋ 、Fe2＋ (2分)
44．2CeO2+ H2O2 + 3H2SO4 → Ce2(SO4)3 + O2↑+ 4H2O (2分) 45．0.1ml(1分)；偏大 (1分) 46．Fe2(SO4) 3·2(NH4) 2SO4·2H2O（2分)
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