发布时间 : 星期四 文章2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编-17-化学实验-教师版更新完毕开始阅读a41dc3829b6648d7c0c746b6
六、（14闸北二模）（本题共12分）
某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究： ①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。 ②该厂采用“侯氏制碱法”生产纯碱。 ③部分生产流程如下图所示：
【问题讨论】
33. 写出产品A的化学式： ；写出反应（2）的化学反应方程式： ；
34. 溶液A中的溶质有NaCl和 、 ；上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的 ； 【组成确定】
35．请选择下列装置，设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，并完成下表： 选择的装置 实验现象 （填编号） 样品不含晶体A 实验结论
36．取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 ；（写化学式）
【含量测定】为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有36题中的杂质），设计了如下实验：
37．甲组实验：取10.0g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9g。计算样品中碳酸钠的质量分数为 ；（结果保留3位小数）。
38．乙组实验：取10.0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）。若甲组实验结果准确，则乙组测定的碳酸钠质量分数
（填“偏大”或“偏小”）；其原因可能是 。 六、实验题1（本题共12分）
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33. NH4Cl NaCl+NH3+CO2+H2O → NaHCO3↓+NH4Cl （各1分，共2分） 34. NaOH（氢氧化钠）、 Na2CO3（碳酸钠） MgCl2（氯化镁） （各1分，共3分）
35.“AB”或“AC”或“ACB”、“B不变浑浊”或“C不变蓝”或“C不变蓝、B不变浑”（各1分，共2分） 36. NaCl （1分） 37. 86.7% （2分）
38. 偏小，生成的二氧化碳气体没有完全被C中的烧碱吸收 （各1分，共2分） 七、（14闸北二模）（本题共12分） 硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45％)、Fe2O3 (约40％)、Al2O3(约10％)和MgO(约5％)。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：
某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素，请回答下列问题。
金属离子 Fe3 ＋开始沉淀的pH 2.2 3.7 9.6 沉淀完全的pH 3.2 4.7 11.1 Al3 ＋Mg 2 ＋
39．试剂A的化学式： ；固体C的化学式： ；操作I的名称： ； 40．请你按上述框图形式进一步完成由“溶液D”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）；
为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
5Fe2++MnO4-+8H+ → 5Fe3++Mn2++4H2O
41．若用铁粉还原Fe3+，测得的铁元素的含量 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）； 如何确定Fe3+已全部被还原： ； 42．判断到达滴定终点的现象是 ；
43．某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，试样溶液，用1.000×10-2mol/LKMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则硫酸渣中铁元素的质量分数是 。
七、实验题2（本题共12分）
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39．HCl （H2SO4）; Fe(OH)3 ; 过滤（各1分，共3分） 40．（3分）（其他合理答案也给分。如加入NaOH溶液，调节pH到4.8，过滤；滤渣灼烧得Al2O3，滤液中加入NaOH溶液，调节pH到11.2，过滤得Mg（OH）2）
41．偏大；取预处理后的溶液少许，加入KSCN溶液，若不出现血红色，说明Fe3+已全部被还原（各1分，共2分）
42．滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为紫红色，且在半分钟内不褪色（2分） 43．5.6% （2分） 六、（14静安二模）（本题共12分）
硫代硫酸钠（Na2S2O3）具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O（大苏打）。
34．实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是 （选填编号）；检查该装置气密性
的操作是：关闭止水夹，再 。
a b c d 35．在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：
①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为 (生成的盐为正盐)；
②浅黄色沉淀保持一段时间不变,有无色无嗅的气体产生，则反应的化学方程式为 (生成的盐为正盐)；
③浅黄色沉淀逐渐减少（这时有Na2S2O3生成）；
④继续通入SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为 (生成的盐为酸式盐)。
36．制备Na2S2O3时,为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为 ；通过反应
顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是 。 37．硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S2O32+ I3 → S4O62+ 3I。
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有孔板
有孔板 (1)为保证不变质，配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并冷却的蒸馏水， 其理由是 .
(2)取2 .500g含杂质的Na2S2O3·5H2O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL 用0.0500 mol/L KI3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，实验数据如下(第3次初读数为
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0.00，终点读数如右图; 杂质不参加反应)：
编号 消耗KI3溶液的体积/mL 1 19.98 2 20.02 3 到达滴定终点的现象是 ；Na2S2O3?5H2O(式量248)的质量分数是（保留4位小数） 。 六．（本题共12分）
34． d（1分）；打开分液漏斗活塞加水，如水无法滴入说明气密性良好（1分） 35．①3SO2 +2Na2S →3S↓+2Na2SO3 （1分） ②SO2 + Na2CO3 →Na2SO3+ CO2 （1分） ④Na2S2O3+ SO2 + H2O →S↓+2NaHSO3（1分） 36．2：1（1分）；前者（1分）
37．(1)防止Na2S2O3被空气中O2氧化（1分）
(2)溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪去（2分）； 0.9920或99.20%（2分） 七、（14静安二模）（本题共12分）
氢氧化镁：①是中强碱；②广泛用作阻燃剂和填充剂。以白云石（化学式：MgCO3·CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：
(NH4)2SO4白云石轻烧研磨H2ONH3加热反应过滤CaCO3溶液加热过滤Mg(OH)2
沉淀氨水38．根据流程图，白云石“轻烧”后固体产物的主要成份是MgO和 (写化学式)。 39．流程图中“加热反应”有氨气生成的化学方程式为 。
40．洗涤Mg(OH)2沉淀所用玻璃仪器有： 、烧杯、玻棒；检验洗净的方法是 。
41．传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是 。
42．25℃时Mg(OH)2饱和溶液的中：c(Mg2+)=2.80×104mol/L, Mg(O2)22、Mg(OH)42的浓度共为2.35×10
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mol/L，则溶液的pH= (取整数值)；若经过循环利用，每制得5.8t Mg(OH)2时排出200m3的废水，
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其中Mg2+、Mg(O2)22、Mg(OH)42的浓度共为1.50×104mol/L，则该工艺的产率为 （保留4位小数）。
七、（本题共12分） 38．CaCO3（2分）
39．(NH4)2SO4+MgO?（以Mg(OH)2作为反应物也对） ?? MgSO4+2NH3↑+H2O（2分）40．漏斗（1分）；取洗涤液，加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明已洗净。（2分）
41．减少能源消耗或便于CaCO3分离（2分） 42． 10（1分）； 0.9997或99.97%（2分）
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