发布时间 : 星期三 文章2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编-17-化学实验-教师版更新完毕开始阅读a41dc3829b6648d7c0c746b6
六、（14闵行二模）(本题共12分)
我国化工专家侯德榜，勇于创新，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡
献。请完成下列问题：
33．“联合制碱法”制得的“碱”是_______________(填化学式)。
34．氨碱法和联合制碱法是两大重要的工业制碱法，下列表达中，不正确的是___________ A B C D 原料 可能的副产物 循环物质 评价 氨碱法 食盐、氨气、生石灰 氯化钙 氨气、二氧化碳 原料易得；设备复杂；能耗高 联合制碱法 食盐、氨气、二氧化碳 氯化铵 氯化钠 原料利用率高；废弃物少 某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”。
35．取上述仪器连接装置，顺序为：(a)接( )、( )接( )；(b)接( )；
检验气密性后装入药品，应该先让_______________装置（填上述字母）先发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体。
36．C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是_______________________， D中应选用的液体为____________；
37．C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为______________________________________。
38．产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠
的质量分数可表示为：_________________________________________________________________ (注明你的表达式中所用的有关符号的含义)
六、（共12分） 33．（1分）Na2CO3 34．(2分）A.C 35．（3分）f e d c （2分） B 36．（2分）防倒吸 饱和NaHCO3溶液
37．(2分）CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
）38．（2分）?NaHCO＝84（m1－m2 （ m1为样品质量，m2为加热后产品的质量）
331m1
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七、（14闵行二模）(本题共12分)
辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：
39．写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式 、 。 40．回收S过程中温度控制50℃~60℃之间，不宜过高或过低的原因是
、 。
41．气体NOx 与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该物质的化学式为 ；向滤液M中加入（或通入）下列 (填字母)物质，得到另一种可循环利用的物质。 a．铁 b．氯气 c．高锰酸钾 d．盐酸
42．保温除铁过程中加入CuO的目的是 、 ； 43．过滤③所得到的滤液，加入硝酸后，经操作X、过滤④得到硝酸铜晶体。
硝酸的作用是_____________________________________； 操作X是 、 (填操作名称) 。
七、（共12分）
39．（2分）Fe +2Fe3+→3Fe2+ Fe +Cu2+→Cu+Fe2+ 40．（2分）温度高苯容易挥发，温度低溶解速率小 41．（3分）HNO3 （1分） b （2分）
42．（2分）调节溶液的pH，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀
43．（3分）抑制Cu2+的水解（1分） 蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
六、（14徐汇二模）（本题共12分）
某研究性学习小组通过下列实验探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，并制备硫酸铜晶体。完成下列填空。
甲同学用装置I进行实验，加热反应物至沸腾，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。
35．白色沉淀是_______________。
36．甲同学就白色沉淀的生成原因提出了两种假设，这两种假设可能是： ①________________________________
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②________________________________
乙同学设计了改进装置Ⅱ进行实验，检验甲同学提出的假设（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；
②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。
37．操作①的目的是________________，洗气瓶B中的试剂是__________。
38．该实验能否检验甲同学上述两种假设中的任意一种__________，理由是________。
丙同学向反应后的蓝色溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液制成硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如下：
加热后坩埚与固体总质量 坩埚质量 11.710g 坩埚与晶体总质量 第一次称量 22.700g 18.621g 第二次称量 a 39．若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为___________________。
40．若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x 的实测值_________（保留二位小数）， 相对误差为_________________。 【参考答案】六、（本题共12分） 35．BaSO4（2分）；
36．①浓硫酸沸腾蒸出进入氯化钡溶液生成沉淀（1分） ②SO2 被氧气氧化成硫酸生成沉淀（1分）
37．排除装置内的空气（O2）（1分） 饱和NaHSO3溶液（1分）
38．不能（1分），因为同时改变了两个变量，无法确定到底是哪个变量的作用。（1分） 39．18.621±0.001 （1分）， 40．5.25 （2分） +5%（1分）
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七、（14徐汇二模）（本题共12分）
为了回收利用钢铁生产过程中产生的SO2，工业上采用软锰矿（主要成分MnO2）脱硫同时制取硫酸锰技术，其流程示意图如下：
含SO2烟气 软锰矿浆 浸出 试剂A MnO2 操作I 过滤 滤渣 ＋
＋
操作II MnSO4·H2O
已知：浸出液的pH接近4，其中的金属离子主要是Mn2，还含有少量的Fe2。完成下列填空。 41．写出浸出过程中主要反应的化学方程式：_____________________________________。
42．浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸，致使浸出液的pH下降，这将____（“有利”、“不利”）于软锰矿浆继续吸收SO2。欲消除生成的硫酸，试剂A最好是_________。 a．MnCO3 b．MnO2 c．CaO d．CaCO3
43．操作I的目的是除去浸出液中的Fe2，MnO2在氧化Fe2的同时还______________，使Fe3沉淀。检
＋
＋
＋
验过滤后溶液中是否含有Fe3+的操作是___________________。 44．已知大于27℃时，MnSO4·H2O溶解度随温度上升而明显下降，则操作II的过程为：____________、_____________、洗涤、干
101.4质量/mg A 燥。工业上为了充分利用锰元素，在流程中___________________可循环使用。
45．通过煅烧MnSO4·H2O 可制得生产软磁铁氧体材料的MnxO4，右图是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。
90.60 45.80 200 400 600 800 B 温度/℃ 100 该曲线中A段所表示物质的化学式为_______；MnxO4中x =___________ 。 【参考答案】七．（本题共12分）
41． MnO2 + SO2 → MnSO4 (或 SO2 + H2O → H2SO3 MnO2 + H2SO3 → MnSO4+ H2O)（2分） 42．不利（1分）； a（1分）
43．调节溶液pH，促进Fe3+水解生成Fe(OH)3（1分）
取上层清液，滴加KSCN，若溶液不显血红色，则说明Fe3+已沉淀完全（1分） 44．蒸发浓缩、趁热过滤（2分） 操作II后剩余的母液（1分） 45．MnSO4（1分） 3（2分）
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