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中考化学第一轮复习（酸碱盐）
1、 用化学式填写下列物质：
黑色固体： ，红（棕）色固体： ， 紫色固体： ，蓝色沉淀： ，红褐色沉淀： ，白色沉淀（主要几种）： 其中不溶于稀硝酸的是 ，蓝色溶液： ，黄色溶液： ，浅绿色溶液： 。 2、 若将①浓盐酸、②浓硫酸、③石灰水、④氢氧化钠溶液暴露在空气中，用序号回答： （1）有白雾产生的是 。（2）溶液质量增加的是 。 （3）溶液质量减少的是 。（4）溶液质量分数减少的是 。 3、酸、碱、盐、三种化合物中：
（1）一定含有氢元素的是 可能含有氢元素的是 。 （2）一定含有氧元素的是 可有含有氧元素的是 。 （3） 可能只含有两种元素、 一定不可能只含有两种元素。 4、某化学兴趣小组，设计了多种验证铁、铜、银的金属活动顺序的方案，每种方案所需的物质如下：
①铁、硫酸铜溶液、银 ②氯化亚铁溶液、铜、硝酸银溶液 ③铁、铜 、硝酸银溶液
④铁、铜、稀盐酸、银 ⑤铁、铜、稀盐酸、硝酸银溶液 ⑥硫酸亚铁溶液、稀硫酸、铜、银 （1）你认为不可行的方案有 ，简要理由： 。 （2）同学们经过热烈的讨论，认为有一个方案也是可行的，但必须要用到生成物，此方案是 。请对此方案进行简单阐述：
5、某溶液中仅有硝酸银、硝酸铜两种溶质，将其分为A、B两份，各加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤液和滤渣。
（1）将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质有 。 （2）往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则对应滤渣中含有的物质有 。滤液中含有的溶质是 。
6、某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考滤其它杂质）。为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸中上层清液40ml于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。记录滴入碳酸钠溶液质量（X）与有关量的
变化关系如图所示，图中纵坐标（Y）表示 。OA段发生的反应是 ，反应进行到B点时，溶液中的溶质是 ，C点溶液的PH 7（填“>”“<”或“=”）。 7、某厂排出的废液主要含硝酸银和硝酸锌，为了从回收金属银和硝酸锌，新民中学化学课外活动组设计了如图的实验步骤：
（1）X、Y分别是什么物质？（写化学式，下同）X ,Y 。 （2）固体A和滤液B、C的主要成分是什么？
A、 ；B ；C 。 （3）Z处进行的操作是什么？ 。
8、不能与H+共存的离子有 、 ，分别举例写出方程式 、 。
不能与OH-共存的离子有 、 、 分别举例写出方程式 、 、 。 不能与NH4+共存的离子有 ，分别举例写出方程式 、 、 。 不能与CO32-共存的离子有 、 、 分别举例写出方程式 、 、 。 不能与SO42-、Cl-共存的离子分别有 、 、 分别举例写出方程式 、 、 。
9、某化工厂的废液中，可能含有硫酸、碳酸钾、硫酸钠、氯化钾、硝酸钠、氯化铁、硝酸七种物质中的两种。进行有关实验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再推断所取的废液的可能组合。 步骤 （1） （2） （3） 实验操作 取废液放入试管观察 用PH广泛试纸测定废液的PH 向废液中滴入足量硝酸钡溶液 实验现象 废液无色澄清 测定结果PH=3 有白色沉淀 无明显现象 推断（或结论） 废液中肯定不含氯化铁 （4） 向上述过滤所得的滤液中滴加硝酸银溶液 废液成分的可能组合（写出溶质的化学式） ①
② ③ ④
10、某地新建一化工厂有一种产品属于“复盐”，该产品可用作铁树等花木的肥料。某化学课外兴趣小组探究该产品的组成，进行了如下的实验：（查阅资料获知：“复盐”是指由两种阳离子和一种酸根离子组成的盐。如光卤石（KCl·MgCl2·6H2O））。
试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C E F （2）写出下列变化的化学方程式：
② ③ （3）上述探究结果说明样品A中含有的离子有 。
11、鉴别盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠四种无色溶液，先分别取少量这四种溶液于试管中，再分别向这四支试管中滴入紫色石蕊试液。
（1）先被鉴别出来的两种物质为 、 ，实验现象为 。
（2）用现有试剂，怎样将另外两种溶液鉴别出来？ 。
写出发生的化学方程式
12、有一包固体粉末可能由硝酸铜、氯化铵、碳酸钙、硫酸钾、硝酸钡中的一种或几种组成，做实验观察到以下现象：①将此固体粉末加入到足量水中，有白色沉淀出现，上层清液为无色，②过滤，在滤渣中加入稀硝酸，固体全部不溶。
回答：从实验①可判断该固体粉末中一定不含 ，从实验②可判断该固体粉末中一定含有 ，一定不含有 。综合实验①②可知该固体粉末中可能含有 。若要探究该物质是否存在？你的方法是（简述实验操作步骤、现象和结论） 。
13、某化工厂有甲、乙两个车间，它们排放的工废水澄清透明，共含有钾离子、银离子、铜离子、氯离子、氢氧根离子、硝酸根离子六种离子。
（1）甲车间的废水含有3种离子，明显呈碱性，则甲车间废水中不可能存在的阳离子是 。
（2）乙车间的废水中含有另外3种离子，其中阴离子是 ，如果加足量的铁粉，可以回收其中的金属 （填写元素符号）
（3）如果将甲车间的和乙车间的废水按适当比例混合，可以使废水中的某些离子转化为两种沉淀。经过滤后的废水主要含 （填化学式），可以用来浇灌农田。 14、现有A、B、C、D、E五瓶未知溶液，它们是盐酸、硝酸钙、氯化钡、硝酸银、碳酸钠，将瓶内溶液各取少许进行两两混合实验，其结果如图所示。图中“↓”“↑”“--”符号分别表示生成沉淀、气体和无明显现象，根据此分析，写出A、B、C、D、E所代表物质的化学式。
A B C D E 。 15、某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中有三次检测的结果如下所示，请回答： 检测次数 第一次 第二次 第三次 溶液中检测出的物质 氯化钾、硫酸钾、碳酸钠、氯化钠 氯化钾、氯化钡、硫酸钠、碳酸钾 硫酸钠、氯化钾、碳酸钾、氯化钠 （1）三次检测中的结果中第 次检测的结果不正确。 （2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中
加入过量的 溶液（填化学式），其目的是 ，然后继续加入过量的 溶液（填化学式），其目的是 ，过滤后，再向滤液中加入 溶液。（填化学式）
16、小明同学在学习酸的性质时，他用大小、外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应，他意外地发现，铝片与稀盐酸反应放出的气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含 不同。 小明提出了如下猜想：
（1） Cl-能促进铝和酸的反应，硫酸根离子对反应无影响。 （2） Cl-对反应无影响，硫酸根离子能抑制铝和酸的反应。
（3） Cl-能促进铝和酸的反应，硫酸根离子能抑制铝和酸的反应。 他进行了如下实验探究： 级别 相同的铝片 H+浓度相同的酸 5ml盐酸 5ml盐酸 反应片刻后添加某种试剂（少量） 硫酸钠 氯化钠 添加试剂后的反应现象 无明显变化 明显加快 结论 和 离子对反应无影响 离子对反应有促进作用 1 2 1克铝片 1克铝片 针对上述探究过程回答下列问题：
（1） 请你将表格中的空格补充完整；（2）上述猜想 是成立的。
（3）若将第2组实验中添加的试剂氯化钠改为氯化氢气体，能否完成探究任务？请说明原因。 17、已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙。为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动： （1）提出假设：假设① 白色粉末是碳酸钠
假设② 白色粉末是氧化钙 假设③ 白色粉末是氢氧化钙
（2）设计实验，通过实验分析进行判断并填空： 假设 ① ② ③ 设计的相关实验操作 取一定粉末加入稀盐酸 取一定量粉末溶于水 取一定量粉末溶于水，静置后取上层清液再通入二氧化碳 实验中观察到的现象 没有气体产生 溶液浑浊且温度升高 没有沉淀产生 假设是否成立 （3）实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是 ；若将反后的混合物进行固液分离，分离的方法是 ，再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是 （填化学式）。