发布时间 : 星期三 文章河南省商丘市2015届高三第二次模拟考试化学试题 doc更新完毕开始阅读a43ffbcdf605cc1755270722192e453611665b71
a．操作中①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为： 、 ． b．操作②中加入MnO2的作用是 ；反应的离子方程式是 ． c．操作③中所加碳酸盐的化学式是 ．
（3）电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图（图中阳离子交换膜只允许K+离子通过）：
①阳极的电极反应式为 ．
②若电解开始时阳极区溶液为1.0L0.40mol/LK2MnO4溶液，电解一段时间后，溶液中
为6：5，阴极区生成生成KOH的质量为 ．（计算结果保留3位有效
数字）
（4）已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10103]=4.0×
﹣38
﹣12
，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10
﹣20
，Ksp[Fe（OH）
，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10
﹣33
，
①在25℃下，向浓度均为0.1mol?L沉淀（填化学式）
﹣1
的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
②用MgCl2和AlCl3的混合溶液（A）与过量氨水（B）反应，为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 反应物． ③溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×105mol?L
﹣
﹣1
时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度
的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2mol?L
﹣1
．此时所得沉淀中 （填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3．
36、【化学-选修2：化学与技术】（15分）
铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用图，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：
①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为： 2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH 回答下列问题：
（1）溶解铝土矿时，其成分与NaOH溶液发生反应的离子方程式： ． （2）滤渣A的主要成分为 ；硅酸盐沉淀写成氧化物的形式是 ． （3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是 ． （4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkgAl（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为 ．
（5）若将铝用酸溶解，下列试剂中最好选用 （填编号）． A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀HNO3 D．浓HNO3
（6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是 ，配位数为 ．
37、【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）
根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是 （填写序号）
a．H3O+ b．H2O c．NO2+ d．NO2
﹣
（2）已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为 ．P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为 （用化学式填写）
（3）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布式为 Q2+的未成对电 子数是 ．
（4）如图1是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图象是图1中的 ．
（5）[Cu（NH3）4]2+配离子中存在的化学键类型有 （填序号）． ①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键，
若[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl取代
﹣
时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为 （填序号） ①平面正方形②正四面体③三角锥形④V形．
（6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示．其中X和Y的相对原子质量分
别为a和b，晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是 cm（NA表示阿伏伽德罗常数，用含ρ、a、b、NA的代数式表达）
38、[化学-选修5:有机化学基础]（共15分） 有机物Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成如图：
请根据以下信息完成下列问题：
①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢； ②R﹣CH=CH2
R﹣CH2CH2OH
③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基． （1）B的分子式为： ．
（2）C→D、G→H的反应类型为 、 ．
（3）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为： ．
（4）D生成E的化学方程式为 ．E与H反应生成I的方程式为 ．
化学参考答案
一、单项选择题 7．C 8．C
9．B
10．B 11．C 12．B
13．B
二、解答题（共3小题，满分43分）
26．（14分）(1)2Mn2＋5NaBiO3＋14H===2MnO4＋5Bi3＋5Na＋7H2O（2分）
＋
＋
－
＋
＋
2
(2)ab（2分） (3)MnO2 KOH （2分） (4) （2分）
3(5)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ （1分） AC（2分） (6)过滤（1分） 溶解度（1分） 浓缩结晶（1分）
27．（14分）（1） 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H=-566 kJ·mol1（2分）
－
（2）① 正反应方向（2分） ② 0.4 （2分） ③ <（2分）
（3）①（2分）
② CH3OCH3 - 12e- +3H2O = 2CO2+12H+ (2分) （4）28．(15分)（1）3 2 6 = 3 1 2 6（2分） （2）a．Zn + Cu2+
Zn2+ + Cu、Zn + 2Fe3+
Zn2+ + 2Fe2+(2分)
（2分）
b.将Fe2+氧化为Fe3+ （1分） MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = 2Fe3++ 2H2O + Mn2+ （2分） c. MnCO3或ZnCO3（1分）
（3）①MnO42-－e-= MnO4-（2分） ②17.9 g（2分）
（4） ① Al(OH)3 (1分) ② B (1分) ③ 不含有(1分)
36.（15分）（1）2OH—+Al2O3== 2AlO2—+H2O； SiO2＋2OH===SiO32-＋H2O（各2分）
－
（2）Fe2O3 Na2Al2Si2O8 （各1分） Na 2O·Al2O3·2SiO2 （2分） （3）Al(OH)3溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率(或合理答案）；（2分） （4）5100n/27m % 或 1700n/9m % （2分） （5）B （1分） （6）[AlF6]3- 6 （2分）
37．（15分）（1）bd(2分) (2) 分子晶体（1分） HPO3、H3PO4、H3PO3（1分）
（3）3d84s2（1分） 4（1分） （4）②③（2分）
（5）①③（2分） ①（1分） （6）8（2分）
34a?8b（2分） ?34???A38.（15分）（1）C4H8（1分） （2）氧化反应（1分）、水解反应（1分） （3）
（2分）
（4）（2分）
（2分）
（5）6种（2分）；
（2分）（邻、间、对任写一种即可）
HCHOHCNH+HOCH2COOHCH3COOHPCl3HOCH2COCl浓H2SO4Δ（6）
CH3CHOO2催化剂CH3COOCH2COCl（2
分）