发布时间 : 星期六 文章【3份试卷合集】上海市杨浦区2019-2020学年化学高一下期末达标检测模拟试题更新完毕开始阅读a44b7442a56e58fafab069dc5022aaea988f415e
高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 ( )
A．通电后中间隔室的SO42-向阳极迁移，阳极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C．阴极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极区溶液pH降低
D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2L O2生成（标况） 【答案】B 【解析】 【分析】
根据电解原理，阴极区电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+向阴极区移动，ab交换膜允许Na+通过，生成NaOH，阳极区电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向阳极区移动，生成H2SO4，据此分析； 【详解】
A、阳极区电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向阳极区移动，生成H2SO4，阳极区溶液的pH减小，故A错误；
B、阴极区电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+向阴极区移动，ab交换膜允许Na+通过，生成NaOH，阳极区电极反应式为2H2O-4e=O2↑+4H，SO42向阳极区移动，生成H2SO4，可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确；
C、根据选项B分析，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极区溶液的pH增大，故C错误； D、根据B选项分析，电路中通过1mol电子时，会有标准状况下，O2的体积mol×22.4L·mol-1=5.6L，
-+
-
故D错误； 答案选B。
2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是
A．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C．石蜡油高温分解得到烷烃和烯烃的混合物 D．石油催化裂化主要得到乙烯
【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A. 煤的气化是固态燃料转化为气态燃料的过程，属于化学变化，A项错误； B. 石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油，B项错误；
C. 石蜡油在碎瓷片的催化作用下，高温分解得到烷烃和烯烃的混合物，C项正确； D. 石油催化裂解可以得到乙烯，D项错误； 答案选C。
3．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)： M2+(g)＋CO32-(g)
M2+(g)＋O2?(g)＋CO2(g)
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是 ．．．A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0 B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0
C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO) D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 【答案】C 【解析】 【详解】
根据盖斯定律，得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半径大于Mg2+半径，所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3,CaO的离子键强度弱于MgO。
A. ΔH1表示断裂CO32-和M2+的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A项正确；
B. ΔH2表示断裂CO32-中共价键形成O2?和CO2吸收的能量，与M2+无关，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，B项正确；
C.由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)<0，而ΔH3表示形成MO离子键所放出的能量，ΔH3为负值，CaO的离子键强度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0，C项错误； D.由上分析可知ΔH1+ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，D项正确。 故答案选C。
4．下列说法正确的是( )
A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约 B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法
C．海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低 D．以上说法都正确 【答案】B 【解析】 【详解】
A. 地球上的淡水资源才是我们可以直接利用的水资源,其资源量很少,我们必须节约用水,A错误； B. 常见的海水淡化方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，B正确； C. 蒸馏法因其高耗能而成本高，C错误； D.错误； 故选B。
5．下列叙述正确的是
A．稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子 B．凡是能电离的物质一定能达到电离平衡 C．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 D．氨水中全部是NH4+、OH-，无分子存在 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A．硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离，故其溶液中不存在H2SO4分子，A项正确； B．强电解质电离完全，不存在电离平衡，B项错误；
C．氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无需通电；通电电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠和氯气，C项错误；
D．氨水是弱电解质，部分电离，氨水中除了NH4+、OH-，还有NH3·H2O分子，D项错误； 答案选A。
6．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )
A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键 C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键