发布时间 : 星期三 文章北京市东城区2019-2020学年高三5月综合练习(二)化学试题含解析《加15套高考模拟卷》更新完毕开始阅读a4a3afc153e79b89680203d8ce2f0066f433647c
C. a与b形成的过氧化钠中既含有离子键，又含有共价键，故C错误；
D. S的非金属性大于C，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：d小于c，故D错误； 故答案为B。 14、B 【解析】
浓硫酸和碳反应所得气体产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，应该先过无水硫酸铜检验水，再过品红溶液检验二氧化硫，过酸性高锰酸钾氧化除去二氧化硫，过品红溶液验证二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，所以选项A错误。若装置②只保留a、b，只要看到酸性高锰酸钾溶液没有褪色就可以证明二氧化硫完全被吸收，所以选项B正确。酸雨的要求是pH小于5.6，而本实验中生成的二氧化硫会导致酸雨，所以溶液的pH一定小于5.6，同时随着反应的进行浓硫酸转化为稀硫酸就不再反应，所以还有剩余的稀硫酸，溶液的pH就会更小，选项C错误。从下往上、从左往右是实验装置的安装顺序，拆卸顺序应该相反，选项D错误。 15、B
【解析】A. 二氧化硅用作光导纤维是因为光在二氧化硅中能够发生全反射，与熔点无关，A错误；B. 过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂，之间存在因果关系，B正确C. 明矾可用作净水剂，是因为水解生成氢氧化铝胶体，与易溶于水无关，C错误；D. 二氧化硫可用于漂白纸张，是因为二氧化硫具有漂白性，D错误；故选B。 16、C 【解析】 【详解】
A．金属钠性质很活泼，极易和空气、水反应，不能作电极材料，故A错误；
B．构成的原电池中，金属棒X作原电池负极，所以金属棒X材料的活泼性应该大于铁，不可能是Cu电极，故B错误；
C．该装置发生吸氧腐蚀，正极钢管上氧气得电子生成氢氧根离子，导致钢管附近土壤的pH可能会增大，故C正确；
D．该装置没有外接电源，不属于外加电流的阴极保护法，而是牺牲阳极的阴极保护法，故D错误； 故答案为C。 【点睛】
考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀与防护的原理、金属发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件即可解答，根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，即把金属和钢管、及电解质溶液构成原电池，金属棒X作负极，钢铁作正极，从而钢管得到保护。 17、D 【解析】
【详解】
A. 该粒子为微观粒子，是离子，不是单质，A项错误；
B. 相同相同质子数不同中子数的原子互为同位素，该粒子与H的质子数不同，则不是氢的同位素，B项错误；
C. 粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的,而H3表示个氢原子核(只含质子)和3个电子构成，C项错误；
D. 普通H2分子有2个原子核,而这种新粒子有3个氢原子核,比普通H2分子多一个氢原子核，D项正确； 答案选D。 18、C 【解析】 【分析】 【详解】
A．当a和b用导线连接时构成原电池，锌是负极，则溶液中的SO42－向锌片附近移动，选项A错误； B．将a与电源正极相连铜是阳极，锌是阴极，可以保护锌片，这叫外加电流的阴极保护法，选项B错误； C．当a和b用导线连接时时构成原电池，锌是负极，铜是正极发生还原反应，则铜片上发生的反应为：2H++2e =H2↑，选项C正确；
D．a和b用导线连接后构成原电池，锌是负极，铜是正极，电路中通过0.02mol电子时，产生0.01mol氢气，选项D错误； 答案选C。 19、B 【解析】 【分析】 【详解】
A.平衡常数只与温度有关，与浓度无关，故A错误；
B.50℃时，Ni(CO)4以气态存在，有利于分离，从而促使平衡正向移动，故B正确；
C.230℃时，Ni(CO)4分解的平衡常数K逆=1/K正=1/（2×10?5）=5×104，可知分解率较高，故C错误； D.平衡时，应该是4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)，故D错误； 正确答案：B 20、D 【解析】 【详解】
A. 元素B、D是氧族元素，周期表中第16列，对应族①处的标识为ⅥA16，故A正确；
B. D为S，其氧化物为分子晶体，C的氧化物为SiO2，是原子晶体，熔点：D的氧化物＜C的氧化物，故
B正确；
C. AE3分子中，NCl3分子中N最外层5个电子，三个氯原子各提供1个电子，N满足8电子，氯最外层7个，氮提供3个电子，分别给三个氯原子，所有原子都满足8电子稳定结构，故C正确； D.应是 E的最高价含氧酸酸性强于D的最高价含氧酸，故D错误； 故选D。 21、B 【解析】 【分析】 【详解】 A. 25 ℃时，当lgc?HCO3-?c?H2CO3??1即
c?HCO3-?c?H2CO3??10时，pH=7.4，H2CO3的一级电离
Ka1(H2CO3)=
c?HCO3-??c?H??c?H2CO3??10?10?7.4?1.0×10-6.4，故A正确；
B. 根据电荷守恒、物料守恒， M点溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)=c(Cl-) +c(CO32-) +c(OH-)，故B错误； C. 25 ℃时，HCO3-+H2O
?14Kw10??6.4?1.0×10-7.6，故C正确； H2CO3+OH-的Kh=
Ka110D.
c?HCO3-??c?H??c?H2CO3??10?6.410?6.4?=102.6，所以a=2.6，故D正确；，图中M点pH=9， -9c?H2CO3?10c?HCO3-?选B。 22、C 【解析】 【分析】 【详解】
L-1的醋酸溶液中加水稀释，c(H+)、c(CH3COOH)均减小，因为稀释过程促进醋酸的A. 常温下，向0.1mol·
电离，所以溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大，A错误； B. 反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0达平衡后，降低温度，正反应速率减小、逆反应速率减小，平
衡向正反应方向移动，B错误；
C.镀锌铁板在空气中会形成原电池，锌做负极被腐蚀，铁做正极被保护，是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的，C正确；
D. 电解精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极，锌、铁比铜活泼，所以失电子变为离子，阳极泥中含有Ag、Au 等金属，D错误； 综上所述，本题选C。 二、非选择题(共84分)
23、 消去反应 NaOH水溶液、加热 羟基、羧基
+O2+2H2O 或
【解析】 【分析】
芳香族化合物A的分子式为C9H12O，A的不饱和度=
9?2?2?12=4，则侧链没有不饱和键，A转化得
2到的B能发生信息②中的反应，说明B中含有碳碳双键，应是A发生醇的消去反应生成B，而A中苯环
只有一个侧链且支链上有两种不同环境的氢原子，故A为，则B为，D
为C为，C发生信息③的反应生成K，，故K为；
由F的分子式可知，D发生水解反应生成E为，E发生氧化反应生成F为
，F发生银镜反应然后酸化得到H为，H发生缩聚反应生成I为
。
【详解】
(1)根据分析可知A为；A生成B的反应类型为消去反应；D生成E发生卤代烃的水解反
应，反应条件为：NaOH 水溶液、加热；