发布时间 : 星期日 文章2018年北京市夏季普通高中会考化学试卷(真题附答案)更新完毕开始阅读a52c1906a517866fb84ae45c3b3567ec102ddc25
5．（8分）海水中蕴含着丰富的矿物质。从海水中提取镁的主要过程如下：
（1）过程Ⅱ中，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀的离子方程式是____。 （2）过程Ⅱ中，分离得到Mg(OH)2沉淀的实验操作名称是____。 （3）下列说法中，正确的是____。
a. 过程Ⅰ发生的是物理变化
b. 过程Ⅲ中主要发生分解反应 c. 过程Ⅳ可以通过电解得到镁
d. 过程Ⅰ～Ⅲ的目的是富集、提纯MgCl2
（4）理论上生产
浓缩 海水 Ⅰ 石灰乳 浓缩海水 Ⅱ Ⅳ Mg(OH)2 盐酸;浓缩;脱水 Ⅲ MgCl2 Mg 24 kg Mg，需要消耗MgCl2的物质的量是____mol。
6.（8分）某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现某些化合物与水反应时，其中所含的一种元素可以发生自身氧化还原反应。
A H2O Ⅰ D Ⅱ
（1）若A为红棕色气体，B为强酸，C为NO。
① D为单质，其所含元素在元素周期表中的位置是 。 ② 下列说法中，正确的是 （填字母）。 a. A、C的组成元素相同
b. B的浓溶液可与铜反应得到A
c. A、B、C中含有化合价不同的同种元素 （2）若A为淡黄色固体，B为强碱。
① 反应Ⅱ的化学方程式是 。
② 若得到标准状况下气体C 22.4 L，则反应Ⅰ中生成B的物质的量是 mol。
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C B 二、选答题（共20分。请在以下3个模块试题中任选1个模块试题作答，若选答了多个模
块的试题，以所答第1个模块的试题评分） 《化学与生活》模块试题
1．（4分）青团是清明时节的传统食品。制作青团的部分原料如下：①糯米粉、②植物油、
③蔗糖、④绿色蔬菜汁。
（1）富含淀粉的是 （填序号，下同）。 （2）富含维生素的是 。 （3）富含油脂的是 。 （4）属于调味剂的是 。 2．（8分）阅读短文，回答问题。
《科技视界》发表的《化学物质对人类生活的贡献》一文中，比较了不同的纺织纤维（见下表），并呈现了我国在不同年份化学纤维产量占纺织纤维总量的比重（见图1）。 纤维界定 织物天然纤维 自然界存在和生长的、具丝、毛、竹纤维等。 耐高温、抗腐蚀、抗紫外化学纤维 用天然的或人工合成的高分子物质为原涤纶、氨纶、粘纤等。 抗拉、抗皱，色牢度好，颜色鲜艳，某些性能甚至优于天然纤维。 有纺织价值的纤维，如棉、麻、料、经过化学或物理方法加工制得，如锦纶、性能 线、轻柔舒适、光泽好等。 请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 （1）天然纤维耐高温。
（2）化学纤维已逐步成为我国主要的纺织原料。 （3）高分子物质可作为生产化学纤维的原料。 （4）化学纤维的某些性能可能超过天然纤维。 3. （8分）煤的气化和液化是目前实现煤综合利用的主要
途径之一。以粗煤为原料合成甲醇的流程如下： （1）煤燃烧产生的大气污染物中，能形成酸雨的有 （填字母）。
a. SO2 b. NOx
（2）过程Ⅱ中的主要反应为：C＋H2O ==== CO＋H2，反应类型是 。 （3）过程Ⅲ中反应的化学方程式是______。 （4）将煤加工处理的意义是 。 化学试卷 第6页（共8页）
高温
图1 我国在不同年份化学纤维产量
占纺织纤维总量的比重
精炼煤 粗煤 洗选加工 Ⅰ H2O/高温 Ⅱ 水煤气 一定条件 （CO和H2） Ⅲ 甲醇 （CH3OH） 含硫化合物 的洗液 化工原料 《有机化学基础》模块试题
1．（4分）下列6种与生产、生活相关的有机化合物：
CHCH① HCHO （防腐剂） ② 22 ③ []n（车身亮光剂）
COOCH3（香料原料） ④
CH2COOH（杀虫剂原料）
⑤ CH3CH2CH2OH （有机溶剂） ⑥ CH3CHO （制塑料原料）
（1）属于高分子的是 （填序号）。 （2）与①互为同系物的是 （填序号）。 （3）与③互为同分异构体的是 （填序号）。 （4）用系统命名法给⑤命名，其名称是 。 2.（8分）下列4种有机化合物：
① CH3CH== CH2 ② ③ ④ CH3CH2COOH （1）能发生消去反应的是 （填序号）。
（2）能与NaHCO3溶液反应生成气体的是 （填序号）。 （3）能作为合成聚丙烯塑料的原料是 （填序号）。
（4）选出能与银氨溶液反应形成银镜的物质，并将下列化学方程式补充完整： ＋2Ag(NH3)2OH ＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
（8分）化合物E（二乙酸对苯二甲酯）是一种重要的化工原料，合成路线如下： 3．
CH2OHCH2CH2BrCHOA BCCH2OH浓硫酸/△ CH2OOCCH3CH2OOCCH3D（1）A（C2H6O）的结构简式是 。
（2）A→B的反应类型是 （填“a”或“b”）。 a. 氧化反应 b. 还原反应 （3）C含有的官能团是 。
（4）C与D反应生成E的化学方程式是 。
E
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《化学反应原理》模块试题
1. （4分）第十三届全国人大第一次会议的政府工作报告中，对大气污染物的治理提出了更高要求。治理NO2污染的一种方法是将其转化成N2。 已知：① 2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g) ΔH =―483.6 kJ/mol
② N2(g)＋2O2(g) === 2NO2(g) ΔH = +133.0 kJ/mol （1）反应①属于 （填“吸热”或“放热”）反应。 （2）反应①消耗1 mol O2(g)时，热量变化是 kJ。
（3）反应②的热量变化为133.0 kJ时，需消耗N2(g)的质量是 g。
（4）治理NO2的反应：4H2(g)＋2NO2(g) === N2(g)＋4H2O(g) ΔH = kJ/mol。 2．（8分）在一定条件下，生产化工产品C的反应如下：
A(g)＋B(g) 2C(g) ?H < 0
T ℃时，向1 L密闭容器中充入1.0 mol A(g)、 1.0 mol B(g)，反应过程中C(g)的浓度随时间变化 如右图所示。
（1） 0 ~10 min内，υ(C) = mol/(L·min)。
（2）仅升高温度，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动。 （3）平衡时，A的转化率是 。
（4）该温度下，此反应的化学平衡常数数值为 。
3．（8分）硫酸钠、亚硫酸钠是两种重要的化工原料。25℃时，有两种溶液：
① 0.10 mol/L Na2SO4溶液、② 0.10 mol/L Na2SO3溶液。 （1）①中，c(H+) c(OH)（填“>”“=”或“<”）。
－
（2）②呈碱性，原因是 （用离子方程式表示）。 （3）下列说法中，不正确的是 （填字母）。 ．．．
a．Na2SO4和 Na2SO3都属于强电解质 b．①中：c(Na+) = c(SO2-4)
2-c．②中：c(Na+) > c(SO3) = c(H+) > c(OH)
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（4）工业电解Na2SO4溶液制取H2SO4和NaOH的原理如下图所示（用石墨作电极）。
阳极的电极反应式是 。
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