发布时间 : 星期二 文章甘谷一中高三第二次月考试卷更新完毕开始阅读a52d9fd2fd0a79563d1e7252
满分:100分， 考试
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可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 I—127 Ba—137[来源:学_科_网Z_X_X_K] 第I卷（选择题，共50分） 选择题（每题只有一个答案正确，每题2分，共50分）
1.在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可 表示为（ ）
Vn22.4nVn5.6nA.22.4 B.V C.5.6 D.V
2. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）
A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量
3. 欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ） ① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
4.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA
C．标准状况下，22.4L任意比的氮气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA 5. 吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是
A.作还原剂 B.作氧化剂
C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂
6. 只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ） A.HCl B.BaCl2 C.NaOH D.AgNO3
7. 在100g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（ ）
A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.等于100/ρ mL 8．已知５％氨水的密度为ρ1g/ml，25%氨水的密度为ρ2g/ml，ρ1>ρ2，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ） A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法估计 9. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32? ＝ CO2↑+ H2O B.少量铁和稀硝酸反应：3Fe +8H+ + 2NO3? ＝3Fe 2+ + 2NO↑+4 H2O
C.腐蚀印刷版电路的反应：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ +Fe2+
D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH? + HCO3? ＝ CO32? + H2O 10. 在物质分类中，前者包括后者的是（ ） A.氧化物、化合物 B.化合物、电解质 C.溶液、 胶体 D.溶液、 分散系
11. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ） A. Na+ 、K+、SO42?、HCO3? B. Cu2+、K+、SO42?、NO3?
C. Na+、 K+、Cl?、 NO3? D. Fe3+、K+、SO42?、Cl? 12. 下列离子方程式书写正确是（ ）
A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3—+OH?=CaCO3↓ +H2O B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3??S2??2Fe2??S?
2??Ca?2ClO?H2O?CO2?CaCO3??2HClO C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
2???3?3Fe?4H?NO?3Fe?2H2O?NO? 3D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：
13. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH? ＝AlO2?＋H2↑ C.金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D.磁性氧化铁跟稀硫酸反应：Fe3O4＋8H+＝3Fe3+＋4H2O 14. 在强碱性溶液中,下列各组离子能大量共存的是（ ）
(1). Na+、K+、CO32?、Cl? (2). Cu2+、Na+、NO3?、SO42? (3). Na+、K+、Cl?、HCO3? (4). Ba2+、Na+、NO3?、Cl? A.(1)(2) B.(3)(4) C.(1)(3) D.(1)(4)
15. 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）[来源:学_科_网Z_X_X_K]
A.Fe3+、H+、SO42—、ClO— B. K+ 、H+、I—、MnO4—
C.Al3+、Na+、SO42—、CO32— D. Fe3+、Fe2+、SO42—、NO3—
16. 下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子反应方程式表示的是（ ） I II[来源:学*科*网Z*X*X*K] A B C D[来源:学#科#网] 少量CO2通入NaOH溶液中 少量NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中 0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中 过量CO2通入NaOH溶液中 少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中 0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中 过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合 少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合 17. 胶体区别于其它分散系的本质是（ ） A.胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间 B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙 D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生
丁达尔现象 18. 下列物质：（1）Na（2）Br2 （3）Na2O （4）NO2 （5）CO2（6）SO3（7）NH3 （8）H2S（9）HCl （10）H2SO4 （11）Ba(OH)2（12）NaCl（13）蔗糖 （14）NaCl溶液，其中属于电解质的是（ ） A．（1）（3）（6）（8）（9）（11） B．（2）（3）（6）（10）（11）（13） C．（3）（8）（9）（10）（11）（12）D．（4）（5）（7）（10）（11）（14）
19. 用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.3∶1∶1 D.1∶3∶3
20. 在2KMnO4＋16 HCl＝2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的反应中，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为（ ）
A．1∶8 B．1∶5 C．8∶1 D．5∶1 21. 下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
22. 在强酸性溶液中可发生如下反应:2Mn2++5R2O8X?+8H2O=16H++10RO42?+2MnO4?,该反应可定性检验Mn2+的存在。则X的值是（ ）
A.0 B.2 C.1 D.3
23. 某强氧化剂RO3－中R元素能被还原成较低的价态，如果还原2.4×10?3mol RO3－ 需要6×10?3mol
Na2SO3(Na2SO3转化成Na2SO4)，则反应后R元素的价态是（ ） A.0 B.+1 C.+3 D.+4
24. 根据下列反应判断下列各物质的氧化性由强至弱的顺序正确的是（ ） (1)Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (3)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
A.Ca(ClO)2＞FeCl3＞Cl2＞I2 B.Cl2＞ Ca(ClO)2＞ FeCl3 ＞I2 C.Ca(ClO)2＞Cl2＞FeCl3＞I2 D.Ca(ClO)2＞Cl2＞I2＞FeCl3
25. 将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入足量的4mol·L-1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是（ ）
A.43.2g B.46.8g C.53.6g D.63.8g 第II卷（非选择题，共50分） 填空题（共50分）
26. （12分）（1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 ②浊液、溶液、胶体、水 （2）用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 ml 0.5 mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为________ml（小数点后保留一位有效数字），如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用 ml量筒，实验中还需要用到的仪器有 ，若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)
①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容________②定容时仰视刻度线 ③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯 （3）7.8g的镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96L（标准状况），则此反应中转移电子的个数为________________，由镁和铝分别产生的氢气的体积之比为________________
（4）取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为10.21g，试计算混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度是___________ mol/L, Na2SO4的物质的量浓度是___________ mol/L。
27. （14分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知
A是一种高熔点物质，B为空气的成分之一，D是一种红棕色固体。请回答下列问题： （1）固体A的晶体类型为___________，K的化学式为 。
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为 反应，引发该反应的实验操作是
（3）G→J的化学方程式为_______ _____。（4）A→H的离子方程式为 。 （5）I的水溶液pH_____7（填“>”、“<”或“=”），原因是____________（用离子方程式表示）。 28．（12分）我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg ~ 30 mg/kg。
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移。
KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O 该反应中的氧化剂是 ，氧化产物是
（2）已知：I2＋2S2O32－＝2 I－＋S4O62－，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a.准确称取20 g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10?3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。 ②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。（小数点后保留一位有效数字）
29.（12分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：