发布时间 : 星期二 文章2019高考化学大二轮复习模拟试题精编(十九)更新完毕开始阅读a530050331687e21af45b307e87101f69e31fb95
模拟试题精编(十九)
(考试用时：45分钟 试卷满分：100分)
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是( ) A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B．收集的地沟油可以用来制造肥皂、提取甘油或者生产生物柴油 C．“航天飞船”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 D．汽车排放的尾气和冬季取暖排放颗粒污染物是形成雾霾的重要因素 8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A．投入足量漂白粉后的溶液中：Fe、H、Cl、SO4 B．0.1 mol/L FeCl3溶液中：Na、Ba、NO3、SCN C.
＋
2＋
－
－
2＋
＋
－
2－
Kw
＋
cH
＝1×10
－
－13
mol/L的溶液中：NH4、Ca、Cl、NO3
－13
＋2＋－－
D．水电离的c(OH)＝1×10 mol/L的溶液中：K、Na、AlO2、CO3
＋＋－2－
9．下列实验装置(加热装置已略去)或操作合理的是( )
A.吸收氨气 B.中和热的测定 C.分离溴苯和苯的混合物 D.除去SO2气体中的HCl 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．12 g石墨烯()中含有C－C键的数目为1.5NA
B．100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5NA
C．常温下，1 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4的数目均为0.5NA
D．在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，每生成1 mol Cl2转移的电子数为2NA
11．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料， X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元
＋
素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( )
A．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种 C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 D．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 12．某同学通过如图所示装置探究铝制品表面出现的白斑，下列说法正确的是( )
A．铝箔为正极，发生氧化反应而被腐蚀 B．负极反应为 2H2O＋O2＋4e===4OH
C．Cl由活性炭区向铝箔表面区迁移，铝箔表面有氯气产生 D．白斑的主要成分可能是Al2O3
13．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A．含有AgBr和AgI固体的悬浊液：c(Ag)>c(Br)＝c(I)
B．25 ℃时，0.1 mol·L醋酸溶液pH＝a,0.01 mol·L醋酸溶液pH＝b，则b＝a＋1
C．常温下，如图表示以酚酞作指示剂，用0.1 mol·LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定至终点时，溶液一定呈中性
D．向0.1 mol·L的氨水中加入硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)减小
选 择 题 答 题 栏
题号 答案 7 8 9 10 11 12 13 －1
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－1
－1
－1
＋
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第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 本卷包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。
26．(14分)某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。回答下列问题：
(1)在实验室中，欲配制250 g 70%的浓硫酸，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要有________，装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________。
(2)往三颈烧瓶中通入N2的操作在滴加浓硫酸________(填“之前”或“之后”)，其目的是__________________________________________________。
(3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为____________________________， 该反应中浓硫酸表现出的性质为________。
(4)SO2易溶于水，下列装置可用于C处虚线框内吸收尾气的是________(填编号)。
(5)装置B中产生白色沉淀的原因有两种可能。若要证明Fe能氧化SO2，则需要改进的地方是________________，改进后若得到肯定结论，则装置B中发生反应的离子方程式为__________、______________。
27．(15分)碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题： (1)以CO2与NH3为原料可合成尿素。已知：
①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2COONH4(s) ΔH＝－159.47 kJ·mol ②NH2COONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝＋116.49 kJ·mol ③H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋88.0 kJ·mol
写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式__________________。 (2)海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。
①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，即：CO2、H2CO3、________、________。 ②在海洋碳循环中，可通过如图所示的途径固碳。写出钙
化
作
用
的
离
子
方
程
式
－1
－1
－13＋
________________________________________________________________________。
(3)常温常压下，空气中的CO2溶于水中达到平衡时，其转化关系如下：
①CO2＋H2O②H2CO3③HCO3
－
＋
H2CO3 K＝1.8×10 H＋HCO3 Ka1＝4.3×10， H＋CO3 Ka2＝5.6×10
＋
2－
－11
－
－7
－3
，
通常情况下，海水的pH约为8，若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则溶液中c(CO2)＝________________________________________________
mol/L。(保留两位有效数字)
(4)为了测量某湖水中无机碳含量，量取100 mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH
溶液吸收。用1.0 mol/L盐酸滴定吸收液，生成的V(CO2)随V(盐酸)变化关系如图1所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为________，湖水中无机碳的浓度为________mol/L。
(5)用CO2和天然气可以制备CO和H2，CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)。密闭
容器中浓度均为0.1 mol/L的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强p1________p2(填“>”或“<”)。若p2＝3MPa，则T ℃时该反应的平衡常数Kp＝________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压＝总压×物质的量分数)。
28．(14分)研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金属化合物)制备钼酸钠晶体( Na2MoO4·2H2O)的途径如图所示：
2
回答下列问题：
Ⅰ.(1)下列标志中，应贴在保存NaClO容器上的是________。
(2)为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有________。
(3)途径①制备钼酸钠溶液，同时有SO4生成，该反应的离子方程式为________________________________________________________________。
(4)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_______________________________________________
______________________________________________________________。
(5)“结晶”前测得部分离子浓度c(MoO4)＝0.40 mol/L，c(SO4)＝0.04 mol/L，需加入Ba(OH)2固体除去SO4。当BaMoO4开始沉淀时，SO4的去除率为________(保留三位有效
2－
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