发布时间 : 星期日 文章四川省宜宾县2020届高三高考适应性最后一模考试理综 化学试题含答案推荐更新完毕开始阅读a59cc5e60812a21614791711cc7931b764ce7b81
7．化学与生产生活、社会密切相关。下列说法中错误的是
A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯 B. “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制过程中产生的SO所致 吸附可以去除污染水体中的Pb、Cu、Cd、Hg等重金属离子 D. 用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的还原性
8．设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，56 g丙烯与环丁烷的
A
22+2+2+2+
C. 纳米铁粉通过物理
混合气体中含有4N个碳原子 B. 标准状况下，0.1 mol Cl溶于水，转移的电子数目为0.1N C.
A
A2+
25℃，pH=1的HSO溶液中，H的数目为0.2N D. 1mol的PO选 项 A 646A4
A42
(PO的结构如图中含有6 N个P-O键
现象 结论 ．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是9 实验操作 NaCO溶液，充分揽拌后，取沉向BaSO固体中加入浓淀(洗342有气泡产生 说明 ) +3+2-- A. 使酚酞显红色的溶液中：Na、 Al、SO、Cl ?)Hc(1210??1 4 ++2-2- SiOB. 、CO的溶液中：NH、、 44-+2+- Na 343 ?c(OH) 3 2+-12++-2- 、的溶液中：MgH、MnO、SOC. c(Fe)=1 mol·L 、、HCOCa、ClD. 无 色透明溶液中： 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是．设11N 反应，转移电子的 A 数目为足量过氧化钠与1molCO2NA. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数 A2 小于0.5NB. N溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中C. 将1molNHNONH数目为 A+ A2 A43-- 、粒子数之和 为2NCl、ClO通入到水中，D. 标准状况下，将22.4LClHClO溶液，化学研究人员开发了一种可充电锌空气电池，这种电池的电解质溶液为OH．12据最近媒体报道，储电量是锂电池的五倍，而且更安全、更环保，未或许可以取代锂电池，用在智能手机等电子设备中， 42 。下列说 法正确的是2n+O2+4OH+2H2O其反应原理为2n(OH) A. n+2e-4OH-=n(OH)↓放电时，负极反应式为 氧气22.4L4molB. 放电时，电路中通过电子，消耗 OH充电时，电解质溶液中C. 浓度逐渐 - 增大1 + 向正极移动，且发生氧化反应D. 充电时，电解质溶液中的氨水溶液中滴加0.01mol/L10mL浓 233 度为NH·HO的电离常数相等，现向13．已知常温下CHCOOH和与所加醋酸的体积关系如图所 示。下列说法错误的pHCOOH溶液，在滴加过程中溶液的相同浓度的CH 是 n=7A. 3 B. 水的电离程度先增大再减小3.98% 的电离度为的氨水溶液中NH·HOC. 常温下，0.01mol/Lc(NH·H 323 23+-- )O)+(OH)=c(CHCOO)+c(HD. Y点溶液中 生产]、 TiOSO、HSO和少量Fe(SO)（26．13分）利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下： 4224344 2-2+ 沉淀为可逆反应；乳·HO和SO，TiOSO水解成TiOTiOSO已知可溶于水，在水中可以电离为 CH(OHCOOH.请回答：酸结构简式为CH ______________。(1)步骤①中分离硫酸重铁溶液和 3 TIO 24424 滤渣的操作是滤渣，用平衡移动的原O；二是使少量TiOSO转化为TiO·H(SO(2)加入铁屑的目一是还原少量Fe) 223424 。理解释得到滤渣的原因_______________硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和 三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为(3) 。_____________ 。(4)用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因___________________ 。(5)步骤④的离子方程式是________________ (6)步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及 _______________。的量进而计纯度的测量：若用MnO滴定法测定样品中Fe(7)乳酸亚佚晶体{[CHCH(OH)COO]Fe·3HO} ，其原因可能是_______________。算纯度时，发现结果总是大于 4232 100%。测定时，先离子的还原产物为Ce)经查阅文献后，改用Ce(SO标准溶液滴定进行测定。 3+4+ 反应中Ce，用溶液，每次取25.00mL称取5.760g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制 24 成250mL 标准溶液滴定至终点记录数据如下表。)0.1000mol/LCe(SO 滴定次数 24 /mL)标准溶液0.1000mol/LCe(SO 滴定前读数 0.10 0.12 1.05 24 滴定后读数 19.85 21.32 20.70 1 2 3 4 0.16 19.88 则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______(以质量分数表示)。 27．(15分)能是人类生存、社会发展不可或缺的物质，CO、H、CHOH均是重要的能物质。 32（1）已知氧气中化学键的键能为497J/mol，二氧化碳中C=O键的键能为745J/mol。 2 2CO(g)+O(g)=2CO(g) △H=-566J/mol HO(g)+CO(g)=H(g)+CO(g) △H=-41J/mol 3O(g)==CO(g)+2HO(g) △H=-660J/mol CO(g)+2H(g) CHOH(g) OH(g)+CH△H 43232322 2则使1molCO(g)完全分解成原子所需要的能量至少为 ，△H= 。 4某密闭容器中存在反应CO(g)+2H(g)CHOH(g)， （2）起始时容器中只有amol/LCO和 32bmol/LH，平衡时测得混合气体中CHOH的物质的量分 2212222 数[φ(CHOH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系332如图所示。 ①温度T和T时对应的平衡常数分别为、，则 (填“>”“<”“=”)；若恒温(T)恒容条件下，起始1211122 时a=1、b=2，测得平衡时混合气体的压强为pPa，则T时该反应的压强平衡常数= 。(用平衡p11 分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含p 的代数式表示) 1 ②若恒温恒容条件下，起始时充入1molCO和2molH，达平衡后，CO的转化率为α，此时，若 再充12入1 mol CO和2molH，再次达平衡后，CO的转化率为α，则α α (填“＞”“＜”“=”“无法确定”) 2122 ③若恒温恒容条件下，起始时a=1、b=2，则下列叙述能说明反应达到化学平衡状态的是 。 A.CO、H的物质的量浓度之比为12，且不再随时间的变化而变化 2B.混合气体的密度不再随时间的变化而变化 C.混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化 D.若将容器改为绝热恒容容器时，平衡常数不随时间变化而变化 （3）工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体CO，其产物之一是NHHCO。已知常温342-7-11-5，则所得到的NH10HCO溶·HO下碳酸的电离常数=4.4×10的电离常数、=4.7×10=1.8 短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐增大，A和B同周期，A和F同族，)(1528．分A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的简单阴离子与C、D、E的简单阳离子电子层结构相同。请回答下列有关问题： (1)F在元素周期表中的位置是。 _____________(2)CB的电子式是；AB的结构式是。 ________________222(3)B、C、D、E离子半径由大到小的顺序为(用离子符号回答)； C、D、E最高价氧化物______对应水化物的碱性由强到弱的顺序为(用化学式表示,且用“>”符号连接回答)。 ____________(4) C、E最高价氧化物对应水化物能够相互反应,则反应 ×，NH341322+-)(填“＞”“＜”“=”)。 液中c(NHc(HCO) 34 的离子方程式为。 ___________35．【化学一选修3物质结构与性质】(15分) 中国炼丹家约在唐代或五代时期掌握了以炉甘石点化鍮石(即鍮石金)的技艺：将炉甘石(nCO)、赤铜矿(主要成分CuO)和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金相似的鍮石金。回答下列 3 问题： (1)锌元素基态原子的价电子排布式为 ，铜元素基态原子中的未成对电子数 2 为 。 4342+ (2)硫酸锌溶于过量氨水形成[n(NH)]SO溶液。 [n(NH)]中含有的化学键有______________。 ①[n(NH)]SO中，阴离子的立体构型是________， 44343 ②NH分子中，中心原子的轨道杂化类型为 ， 233 NH在HO中的溶解度 (填“大”或“小”)，原因 -1-1 是 。 (3)铜的第一电离能为I=745.5J·mol，第二电离能为I=1957.9J·mol，锌的第一电离能为I=906.4J·mol，第二电离能为I=1733.3J·mol，I>I的原因是 。 2n2n1n2Cu 2Cu1Cu-1-1 3 2--3 (4)CuO晶体的晶胞结构如图所示。O的配位数为 ；若CuO的密度 22 为dg·cm，则晶胞参数a= _nm。 ] 5：有机化学基础15分）[化学——选修．36（ F的工艺流程如下：有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体。以甲苯和丙烯为起始原料合成 回答下列问题：__________________ 的结构简式中含氧官能团名称是B_________F（1）化合物_______________________ 与银氨溶液共热的化学反应方程式：2）写出C（ （填序号）。__________________（3）化合物D不能发生的反应有 ①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应个峰且不与4的含苯环结构的同分异构体还有__________种，其中一种的核磁共振氢谱中出现）（4B （填结构简式）。溶液发生显色反应的是FeCl____________________________________ 3 发生反应的类型与）（5BD4 化学部分 7．C 8．A 9．D 10．D 11．C 12．C 13．D +2+ OTiO? HO↓+2H+(+1)H铁屑与HSOTiOSO+(+1)HOTiO? HO↓+HSO或TiO26．过滤 4422422 2 222+ 反应， c(H)降低，使平衡正向移动，TiOSO转化为TiO?HO滤渣 1 4 FeCO+2CHCH(OH)COOH== 323422+-2+-2+ Fe+2CHCH(OH)COO+HO+CO↑ Fe+2HCO==FeCO↓+HO+CO↑ 防止Fe被氧化 乳酸根中羟基OH)被酸性高锰酸钾溶液氧化 98.5%或 0.985 (－ 2323223 2-2 < 25/(2pCD )(Pa) > 27． 958.5 J -107 J/mol > 1 2-+2+3+ 223 NaOH>Mg(OH)>Al(OH) ＝C＝O O>Na>Mg 28． 第三周期第ⅣA族>Al O +OH= AlO+2 32-- HOAl(OH) 3210 NH且分子和 NHHO分子均为极性分子，sp 4s 1 正四面体 配位键和极性共价键 大 332110 35．3d 电子 4 电子，而锌失去的是分子和HO分子之间能形成氢键铜失去的是全充满的3d4s 2 ×10 7 2Ag(NH3)2OHCH2=CHCOONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 CH2=CHCHO + + H2O ．（酚）羟基36 4 ③⑤ 取代反应 5