发布时间 : 星期二 文章隆昌七中2011届高三专题复 - 化学反应原理更新完毕开始阅读a5ebef37eefdc8d376ee32d5
隆昌七中2011届高三专题复习——化学反应原理
1、将17g10%的氨水（密度为0.96g/mL）和50mL2mol/L的NaOH溶液与100mL1mol/L的H2SO4溶液混合。
（1）用电子式表示溶液中所有阳离子 。
（2）书写所给氨水中溶质物质的量浓度的计算表达式 。 （3）常温下，所得溶液的PH 7（填“>”、“<”或“=”。试解释其原因 。 （4）按从大到小的顺序排列溶液中的离子浓度 。
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（5）c(NH4)+c(NH3·H2O) c(Na)（填“>”、“<”、“=”） 2、在一容积为2L且容积不变的密闭容器中加入适量碳粉和0.2molH2O。在800℃条件下，经20s后达到如下化学平衡：C(s) +H2O(g)
CO(g) + H2(g)；H= -Q kJ·mol-1（Q>0）。
已知达到平衡（I）时，CO为0.12mol。试回答：
（1）其他条件不变，若加入少量碳，则平衡移动情况是：________________； （2）若用υ(H2O)表示该反应前20s内的平均速率，则υ(H2O)= ________________ ； （3）若在上述平衡混合物中加入少量Na2O固体，并在此温度下再次达到新的平衡（II），则平衡时H2的物质的量________________（填“增大”、“减小”、“不变”）。理由是：_____________________________________________。
（4）若向上述平衡（I）的混合物中再充入a mol H2（ a < 0.12 ），在相同条件下达到新的平衡（III），此时，CO的物质的量n的取值范围是________________。 _______________________________________________________________________。 3、一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。根据题意完：
（1）由图像可推出该反应属于 （填“吸热”、“放热”）反应。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快 c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
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（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，（含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。 4、Ⅰ．恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： A(g)+B(g)
C(g)
(1)若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为_________mol。
(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为_______mol。 (3)若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x＝_______mol，y＝_______mol。
平衡时，B的物质的量_________(选填一个编号)。 (甲)大于2 mol (乙)等于2 mol
(丙)小于2 mol (丁)可能大于、等于或小于2 mol
作出此判断的理由是_________________________________________________。 (4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数
是 _________。
Ⅱ．若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应
(5)开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成b mol C。将b与(1)小题中的a进行比较_________(选填一个编号)。
(甲) a＜b (乙) a＞b (丙) a＝b (丁) 不能比较a和b的大小 作出此判断的理由是______________________________________________。
5、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H＜0
物质的量（mol）
0.20
⑴降低温度，二氧化硫转化率_______，化学反应速率
_______（以上均填“增大”、“减小”或“不变”）。 ⑵600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_______________________。 ⑶据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原
因是_____________________________（用文字表达）。
0
2
0.10
5 10 15 20 25 30
时间（min）
⑷10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_______________（填写编号）。 a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量 6、10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化： 温度（℃） pH 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃ 8.8 -
8.3 8.4 8.5 甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
⑴只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是 。
A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水
⑵将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。
⑶查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言 （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是 。
7、A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主旗，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置 ，写出阴离子B2-2的电子式（用B对应元素的元素符合来表示） 。
（2）常温下，X、Y的水溶液pH均为4，设X、Y水溶液中由水电离出的OH-浓度分别为a、b，则a与b之比为 。
（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式 。
（4）将铝片和镁片用导线连接，插入由A、D、E三种元素组成的化合物的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为 。
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（5）A单质与C单质在一定条件下可化合为乙，室温下，向pH=a的乙的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH 7（填“>”“<”或“=”）该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。
（6）如下图所示，温度不变时某容器分隔I、II两部分，I容积固定不变，II有可移动的活塞，现在I中充入2molFD2和1molD2，在II中充入2molFD3(g)和1molC2，在相同条件下发生可逆反应：2FD2（g）+D2（g）
根据下列要求填写空白：
（1）若固定活塞位置在右侧的3处不动，达到平衡时，设I中压强为PI，II中压强为
PII，则PI与PII的关系是PI_________PII（填“大于”、“小于”或“等于”）．
2FD3（g）。w.w.^w.k.s.5*u.c.#o@m
（2）若要使II中与I中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在_____处．（选“2”、“3”或“4”）
（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，I中FD3（g）为x mol，II中FD3（g）为y mol，则x和y的关系是y________x（填“大于”、“小于”或“等于”）。
8、钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。 （1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3·xH2O），反应的化学方程式： 。 （2）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶
液中发生的化合反应的化学方程式 。
（3）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。
（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：w.w.^w.k.s请回答：
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