发布时间 : 星期三 文章课时讲练通2017-2018学年高中化学必修一课时达标训练 1-2-3物质的量在化学实验中的应用 物更新完毕开始阅读a61cde9f5e0e7cd184254b35eefdc8d376ee14c4
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课时达标训练
1.(2017·兰州高一检测)在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是( )
A.使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 D.摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线
【解析】选A。容量瓶使用前都必须检查是否漏水，A项正确；容量瓶不能用待配溶液润洗，B项错误；C项错误，溶解固体应在烧杯中进行；D项错误，摇匀后凹液面应当下降，因刻度线以上内壁粘有溶液，此时不能再加水，否则会稀释所配制溶液。
2.(2017·雅安高一检测)用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是( )
A.称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上
B.若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液 C.固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线
D.将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液
【解析】选B。A项，NaCl固体需放在纸上称量，不能直接放托盘上。
B项，溶液溅出，导致溶液浓度偏低，为了保证配制的溶液浓度准确，需重新配制。C项，固体物质在烧杯中溶解并冷却至室温后才能转移到容量瓶中。D项，溶液体积不等于1 L，c(NaCl)不等于0.1 mol·L-1。 3.配制100 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，下列操作正确的是( ) A.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
【解析】选D。碳酸钠不能在容量瓶中溶解，应放在烧杯中溶解；10.6 g Na2CO3溶于水配制100 mL溶液，不应直接加100 mL蒸馏水；转移Na2CO3溶液时应用玻璃棒引流，防止液体溅出。 4.下列叙述正确的是( )
A.1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol·L-1 B.从1 L 2 mol·L-1的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L-1 C.将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为 1 mol·L-1
D.配制1 L 0.2 mol·L-1的CuSO4溶液，需用25 g胆矾
【解析】选C。因为溶液的体积不再是1 L，A错误；根据溶液均一性的特点，取出0.5 L该溶液，浓度仍为2 mol·L-1，B错误；标准状况下，2.24 L HCl气体为0.1 mol，溶液体积为0.1 L，C正确；0.2 mol CuSO4需由50 g胆矾提供，D错误。
【易错提醒】1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液的体积大于1 L。 5.下列有关溶液配制说法错误的是( )
A.称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L-1
B.取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1
C.将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%
D.将浓度为2 mol·L-1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 mol·L-1
【解析】选B。12.5 g胆矾的物质的量为0.05 mol，溶于水配成500 mL溶液时，所得溶液浓度为0.1 mol·L-1，A正确；58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，溶于1 L水中所得溶液体积不等于1 L，B错误；食盐水蒸发时溶质的质量不变，溶液质量变为原来的错误！未找到引用源。时，溶质质量分数变为原来的2倍，C正确；将溶液体积稀释为原溶液的20倍，则浓度减小为原溶液的错误！未找到引用源。，D正确。
【互动探究】(1)若将A项中“CuSO4·5H2O”改为“CuSO4”，则称取的溶质质量是多少？
提示：0.5 L×0.1 mol·L-1×160 g·mol-1=8.0 g。
(2)若将C项中“食盐水”改为“稀盐酸”则盐酸的质量分数为10%吗？
提示：不是。盐酸易挥发。
6.【能力挑战题】有下列化学仪器：①托盘天平 ②玻璃棒 ③药匙 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧细口试剂瓶 ⑨标签纸
(1)现需要配制500 mL 1 mol·L-1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为
1.84 g·cm-3的浓硫酸________mL。
(2)实验时应选用仪器的先后顺序是____________(填入编号)。 (3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是______________________。 (4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“不变”)
①趁热将溶液注入容量瓶中并定容：________。 ②摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：________。
【解析】(1)求需要的浓硫酸的体积，根据稀释前后溶质的质量不变来计算，设需浓硫酸的体积为x，则0.5 L×1 mol·L-1×98 g·mol-1=x×1.84 g·cm-3×98%，解得x=27.2 mL。
(2)根据配制溶液的顺序是①计算 ②量取 ③溶解 ④移液 ⑤定容摇匀 ⑥装瓶贴标签，可知所用仪器的先后顺序是⑤④②⑥⑦⑧⑨。
(4)误差分析根据c(H2SO4)=错误！未找到引用源。来分析，①趁热将溶液注入容量瓶中并定容，冷却至室温后V偏小，c(H2SO4)偏高；②摇匀后再加水，使V增大，c(H2SO4)偏低。