发布时间 : 星期六 文章课时讲练通2017-2018学年高中化学必修一课时达标训练 1-2-3物质的量在化学实验中的应用 物更新完毕开始阅读a61cde9f5e0e7cd184254b35eefdc8d376ee14c4
答案：(1)27.2 (2)⑤④②⑥⑦⑧⑨
(3)往容量瓶中加入适量的水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，将其放正，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用 (4)①偏高 ②偏低
【补偿训练】用18 mol·L-1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀 回答下列问题：
(1)所需浓硫酸的体积是__________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是__________。(从下列中选用) A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL (2)第③步实验的操作是_________________。 (3)第⑤步实验的操作是____________________。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中。______________ B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。______________ C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤。______________ D.定容时俯视。______________
【解析】(1)用浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸，根据稀释前后溶质物质的量不变，c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，需要硫酸的物质的量为0.1 L×
3.0 mol·L-1=0.3 mol，所需浓硫酸的体积为0.3 mol÷18 mol·L-1≈16.7 mL，故选用25 mL的量筒。
(4)浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水，其浓度变小，因量取的浓硫酸体积不变，故所含溶质减少，导致所配制稀硫酸的浓度偏小；容量瓶残留有少量的水，不会影响浓度；未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质会损失，浓度偏小；定容时俯视，液面实际未到刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大。 答案：(1)16.7 mL B
(2)先向烧杯中加入约30 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌
(3)继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶中滴加至凹液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀 (4)A.偏小 B.无影响 C.偏小 D.偏大
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