发布时间 : 星期二 文章初三化学实验题有关 氢氧化钠的性质docx更新完毕开始阅读a6be5e5e7375a417866f8ff9
1.酸碱中和反应在实际生产生活中有着广泛的应用，如：改良酸性土壤，治疗胃酸过多等。 小明同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加盐酸一会 ，发现忘记了滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小明从烧杯中取少量反应后的溶液放在试管中，并向试管中滴加2滴无色酚酞，振荡，观察到酚酞试剂不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。 （1）你认为他得出的结论 (填“正确或错误），理由是 。 (2)下图是小明同学绘制出的酸碱中和反应的微观示意图，该反应 的化学方程式为 。
（3）请你另设计实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。
实验步骤 实验现象 结论 2.（6分）某同学对盐酸溶液与氢氧化钠溶液的反应，按下图所示过程进行探究：
A B C D
（1）填充实验过程空格项： 实 验 步 骤 实 验 现 象 实 验 结 论 步骤① 取适量NaOH溶液放入烧杯中，滴入几滴酚酞试液。 用胶头滴管将稀盐酸慢慢逐滴滴入到步骤①所得的溶液中， 。 。 氢氧化钠与稀 溶液颜色逐渐变浅直盐酸反应。 至到无色。 步骤② 当滴加稀盐酸至发生上述现 象出现，立即停止。 将③所得溶液移入广口瓶，并 步骤④ 与盛有浓硫酸的广口瓶用导 。 。 管连接导通，放置一段时间。 （2）模型探究：对上述过程采用微观模型加以认识，如下图：
①. .氢氧化钠溶液与盐酸反应。反应中消失的离子有：
步骤③
① .上图微观模型所反映的NaCl溶液溶质的质量分数： 3. （2010西城区一模）有的化学反应伴随明显现象，有的化学反应则没有明显现象。某兴趣小组同学为证明NaOH与稀盐酸能发生化学反应，从不同角度设计了如下方案，并进行实验。
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸并不断振荡，同时测定溶液的pH，若测得溶液的pH （填序号），则证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。 a．逐渐增大并≥7 b．逐渐减小并≤7 c．始终不变并等于7
方案二：化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断是否发生了反应。某同学在不使用温度计的情况下，通过右图所示装置进行实验，观察到红墨水向右移动。有的同学提出，该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是：① ；② 。
方案三：向NaOH溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色，再滴加稀盐酸，若红色消失，则证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。实验中，同学们发现了一个意外现象： 向NaOH溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，片刻，红色消失。同学们对此进行了探究。 猜想 ①可能是红色溶液与空气中的O2发生了反应，使红色消失。 ②可能是NaOH溶液与空气中CO2反应生成了Na2CO3，使红色消失。 实验操作 用煮沸过的蒸馏水配制上述NaOH溶液，在液面上方滴些植物油，冷却后加入酚酞试液。 取少量Na2CO3溶液， 向其中滴入酚酞试液。 实验现象 溶液变成红色，片刻，红色消失。 溶液变红色，一段时间后红色不消失。 结论与解释 红色消失的现象与空气中的O2无关。 红色消失的现象与空气中的CO2无关。 （1）在验证猜想①的实验中“煮沸”和“滴入植物油”的目的是 。
（2）该小组同学通过查阅资料得知：当选用溶质的质量分数大于10%的氢氧化钠溶液时，
就会出现上述意外现象。请你设计实验证明：上述方案中红色消失是NaOH溶液中溶质的质量分数过大所致。你的实验方案是 。
4．(6分)氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业。化
工厂的氢氧化钠产品常常含有杂质碳酸钠，为了测定该产品中氢氧化钠的质量分数，某化工厂甲、乙两实验员分别设计了如下实验方案：
(1)甲实验员的方案是：准确称量一定质量的氢氧化钠样品，配制成溶液，加入过量氯化钙溶液，直至沉淀完全，过滤，将所得沉淀洗涤、烘干、称量。 ①该反应的化学方程式为________________________________。
②过滤后所得滤液中的溶质是_________________________(用化学式表示)。 (2)乙实验员的方案如下图所示(假设所取试剂均为足量，且每步反应都充分)：
实验中B装置的作用是______，C装置的作用是______，D装置的作用是______。乙称量实验前后C装置的质量，计算出样品中氢氧化钠的质量分数比实际值偏高。请分析其原因是___________________。
5．（8分）小明来到实验室时，发现实验桌上有五瓶敞口放置的NaOH溶液，他想这五瓶NaOH溶液一定变质了。请你用方程式表示变质的原理： 。 其变质程度如何呢？
【提出猜想】小明猜想：这五瓶NaOH溶液可能全部变质了，也可能 。 通过查资料，小明知道：CaCl2溶液和Na2CO3溶液发生复分解反应。
【实验探究】小明设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写表中有横线的格。 实验步骤 取第一个瓶中的NaOH溶液2毫升于试管中，滴加几滴酚酞试液。 取第二个瓶中的NaOH溶液2毫升于试管中，滴加足量的CaCl2溶液。 取第三个瓶中的NaOH溶液2毫升于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。 取第四个瓶中的NaOH溶液2毫升于试管中，滴加几滴稀盐酸。 取第五个瓶中的NaOH溶液2毫升于试管中，滴加过量的稀盐酸。 没有气泡放出 （叙述整个过程出现的现象） 现象 由无色变红色 白色沉淀 结论 NaOH溶液全部变质 部分变质 【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 。
6．(8分)小刚做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生。是不是
拿错了药品？小刚经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了。 【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是______。
【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？ 【查阅资料】1．已知反应：BaCl2＋Na2CO32NaCl＋BaCO3↓ 2．部分盐溶液的pH如下表： NaCl Na2CO3 BaCl2 盐溶液 pH 等于7 大于7 等于7 【实验设计】小刚依据查阅的资料设计实验步骤，并预测实验现象，对应现象得出结论。 实验步骤 实验现象 实验结论 (1)取少量该溶液于试管中，向溶液中滴充分反应后的所得溶液加氯化钡溶液，并不断振荡，观察到不有白色沉淀产生 中，一定含有的溶质是______ 再有沉淀产生时，再滴加1mL 则______ 若______ (2)向试管中滴加____________ 则______ 若______ 【实验结论】通过实验，小刚检验出该氢氧化钠溶液只是部分变质。 【进一步实验】小刚用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验。他设计如下图所示的实验方案。
(1)写出步骤①发生反应的化学方程式：________； (2)写出试剂B的名称：_______；
(3)步骤③判断盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的实验现象是______________。
7．(9分)实验室中存放的氢氧化钠固体常常会混有少量的碳酸钠，小蓝就此问题展开了探究。
【资料收集】
(1)氢氧化钠可以与空气中的______反应，生成碳酸钠。碳酸钠水溶液显碱性，可使无色酚酞溶液变红。
(2)在常温、101 kPa下CO2的密度为1.8g/L。
【实验方案1】目的：检验NaOH样品中是否混有Na2CO3。
小蓝设计了三个实验方案。请你对她的实验方案和结论作一个恰当的评价(即说明方案可行或不可行，并说明原因)： 实验方案 对实验方案的评价 将少量样品溶于蒸馏水后，滴入少许酚酞溶 方案1 液，根据酚酞溶液是否变红，判断是否含有碳酸钠 将少量样品溶于蒸馏水后，滴入少许稀盐酸 方案2 溶液，根据是否产生气泡，判断是否含有碳酸钠 将少量样品溶于蒸馏水后，滴入少许氯化钡 方案3 溶液，根据是否产生白色沉淀，判断是否含有碳酸钠 【实验方案2】目的：测定NaOH样品中Na2CO3的质量分数。 小蓝的实验步骤如下(装置和药品如图所示)：
打开分液漏斗活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和NaHCO3溶液220 mL。请你对小蓝的实验进行总结：
(1)已知B中集气瓶盛装的饱和NaHCO3溶液不能用水代替，试推测其理由是________ _____________。
(2)样品中含有的碳酸钠的质量为_______g。
(3)为达到实验目的，本实验还缺少的一步实验操作是______。
(4)该实验中出现了以下问题，其中对测定NaOH样品中Na2CO3的质量分数有影响的是(填序号)______。
①称量前，氢氧化钠固体在空气中发生潮解
②装置A中加入的稀硫酸本身也占有一定的体积
③氢氧化钠样品中除了碳酸钠杂质以外，还含有少量氯化钠
8．(6分)现有甲、乙两个小组的学生，欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，分别
设计并完成实验如下。
甲组：取10.00 g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并干燥冷却至室温后称量。反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99 g(杂质不与盐酸反应)。 (1)样品中碳酸钠的质量分数为________。(保留一位小数)
(2)实验中能否用稀硫酸替代盐酸，理由是____________________________________。 乙组：取10.00 g样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C中烧碱质量增加了3.52g。 (1)乙组中B装置的作用是______________________。