发布时间 : 星期一 文章初三化学实验题有关.氢氧化钠的性质docx更新完毕开始阅读a6be5e5e7375a417866f8ff9
3.答案：方案一：b
方案二： ①氢氧化钠固体溶于水放热使气体体积膨胀 ②稀盐酸进入烧瓶占据了一定体积 方案三：
（1）防止氢氧化钠溶液中溶有氧气
（2）取少量原氢氧化钠溶液于试管中，加入适量水稀释，滴入无色酚酞试液，一段时间后，若红色不消失，则证明红色消失是氢氧化钠溶质的质量分数过大所致。 4．(1)①CaCl2＋Na2CO32NaCl＋CaCO3↓ ②NaOH、NaCl、CaCl2 (2)干燥CO2气体吸收
生成的CO2 吸收空气中的H2O和CO2 生成的CO2没有被C装置完全吸收 5．（8分）
CO2+ 2NaOH == Na2CO3+H2O。 部分变质。 实验步骤 现象 白色沉淀、加酚酞不变色 开始无现象，后来有气泡 结论 不能确定变质的程度 不能确定变质的程度 不能确定变质的程度 密封保存 6．【分析】氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生了反应 【实验设计】(1)NaCl和BaCl2 (2)酚酞溶液 溶液为红色 部分变质 溶液为无色 全部变质
【进一步实验】 (1)Na2CO3＋Ca(OH)22NaOH＋CaCO3↓ (2)酚酞溶液 (3)溶液由 红色刚好变为无色 7．【资料收集】(1)二氧化碳
【实验方案1】
方案1 不可行，氢氧化钠也可使无色酚酞溶液变红，会干扰检验
方案2 不可行，氢氧化钠量很大，会与盐酸先发生反应，因而即使有碳酸钠存在也可能看不到气泡
方案3 可行，氢氧化钠不能与氯化钡发生反应，而碳酸钠可以与氯化钡反应生成沉淀 【实验方案2】
(1)二氧化碳可溶于水，难溶于饱和NaHCO3溶液(或二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中的溶解度很小)，这样可以避免因二氧化碳溶于水造成的测量误差 (2)0.954 (3)测定所取样品的质量 (4)①
8．甲组：(1)95.4％ (2)不能，硫酸难挥发，致使固体不纯，且存在危险 乙组：(1)除去二
氧化碳中的水，以防影响实验结果 (2)①除去空气中的二氧化碳 ②防止空气中的水和二氧化碳影响实验结果 ③将A装置中产生的所有二氧化碳排入C装置 9.（8分）
[进行猜想] NaOH Ca(OH)2
CaO+H2O==Ca(OH)2 、 2NaOH + CO2==Na2CO3 + H2O [实验过程]（1）过滤
（2）C
（3）取少量上层清液滴加CaCl2溶液，如无白色沉淀产生，则说明加入的试剂过量。
（4）OH Cl [实验结论] Na2CO3
10．①Na2CO3和NaOH Ca(OH)2
②浓硫酸。
③装置A中挥发出氯化氢气体与装置B中的碳酸氢钠反应产生了二氧化碳气体 空气中的二氧化碳进入D装置中的氢氧化钠溶液中。
将浓盐酸改用稀硫酸(在装置D的后面接一个装有碱石灰的干燥管)。 11. （每空1分，共6分） ⑴ NaOH+HCl=NaCl +H2O ⑵ 金属和盐
⑶ ①过量的氢氧化钠也能使酚酞溶液变红 ② 溶液红色褪色
④ C NaCl和HCl ；D NaCl、 HCl和CaCl2
12．(1)氢氧化钙与各种盐的反应(此空合理答案即可得分) ⑤ (2)不合理 有些化学反应无明显现象 ⑥ (3)
实验步骤 实验现象 实验结论 通二氧化碳 溶液由澄清变浑浊 CaCl2和Ca(OH)2 滴加酚酞溶液 溶液由无色变红色 (4)加酸中和，使溶液为中性后排放 13．【提出猜想】猜想二的依据是：原料中的纯碱没有全部参加反应或氢氧化钠
变质(答案合理即可)。 【实验与结论】(2) 实验步骤 实验现象 结论 ②取①中少量溶液加入盐酸 有气泡 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 【反思与评价】 (1)碳酸钠溶液也呈碱性，也使酚酞溶液变红。
(2)氢氧化钙与碳酸钠不能共存；碳酸钙难溶于水，若含这种物质，就不会得到澄清溶液。
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