发布时间 : 星期日 文章北京市房山区2019届高三下学期高考二模考试化学试卷(含解析)更新完毕开始阅读a6e10216bf64783e0912a21614791711cc7979d3
房山区2019年高考第二次模拟测试试卷
理科综合
本试卷共18页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题纸交回，试卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5
第一部分（选择题 共120分）
共20小题，每小题6分，共计120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.红茶起源于中国，传统制作工艺如下所示，其中以化学反应为主的是
A. A 【答案】C 【解析】
B. B C. C D. D
【详解】A.萎凋主要是散发部分水分，使茎、叶萎蔫，此过程中无新物质生成属于物理变化过程，故A错误；
B.揉捻是塑型工序，通过揉捻可形成紧结弯曲的外形，此过程中无新物质生成属于物理变化过程，故B错误；
C.发酵过程发生复杂的化学变化过程，生成了新的物质，故C正确； D.干燥过程中无新物质生成属于物理变化过程，故D错误。 故选C。
【点睛】本题考查物理变化和化学变化的判断，区分物理变化和化学变化的根本方法是看有没有新物质生成，平时注意对生产生活中物质变化的观察思考。
2.下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是 A. Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低
B. 食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性 C. SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性 D. 葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性 【答案】B 【解析】
【详解】A. Mg、Al合金用来制飞机外壳是利用其密度小，硬度和强度都很大的性质，不是因为合金熔点低，故A错误；
B. 食品合中常放一小袋Fe粉，利用其具有较强的还原性，防止食品被氧化，故B正确； C. SiO2用来制造光导纤维是利用其光学性质，不是耐酸性，故C错误；
D. 葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，不是用来漂白，故D错误。 答案选B。
【点睛】本题易错选项D，注意SO2有毒不能用于食品的漂白，在葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。
3.部分元素在周期表中的分布如右图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不．正确的是 ．．
A. B只能得电子，不能失电子 B. 原子半径Ge＞Si C. As可作半导体材料 D. Po处于第六周期第VIA族 【答案】A 【解析】 【分析】
同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此图中临近虚线的元素既表现一定的金属性，又表现出一定的非金属性，在金属和非金属的分界线附近可以寻找半导体材料（如锗、硅、硒等），据此分析解答。 【详解】A. 根据以上分析，B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能
失电子，故A错误；
B. 同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径Ge＞Si，故B正确； C. As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故C正确；
D. Po为主族元素，原子有6个电子层，最外层电子数为6，处于第六周期第VIA族，故D正确。 故选A。
4.厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是 ．．．
A. 1mol NH4+ 所含的质子总数为10NA B. 联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键 C. 过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应
D. 过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1 【答案】A 【解析】
A、1molNH4＋中含有质子总物质的量为11mol，B、质子数等于原子序数，故A说法错误；联氨(N2H4)的结构式为
，含有极性键和非极性键，故B说法正确；C、过程II，N2H4→N2H2－2H，
－
此反应是氧化反应，过程IV，NO2→NH2OH，添H或去O是还原反应，故C说法正确；D、NH4＋
中N显－3价，NH2OH中N显－1价，N2H4中N显－2价，因此过程I中NH4＋与NH2OH的物质
的量之比为1：1，故D说法正确。
点睛：氧化反应还是还原反应，这是有机物中的知识点，添氢或去氧的反应为还原反应，去氢或添氧的反应的反应氧化反应，因此N2H4→N2H2，去掉了两个氢原子，即此反应为氧化反应，同理NO2
－
转化成NH2OH，是还原反应。
5.对于下列实验事实的解释，不合理的是 ．．．选项 实验事实
解释 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加A 热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体 电解CuCl2溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶液，B 阴得不到Na C 浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO H2SO4不易挥发，HCl易挥发 得电子能力：Cu2+>Na+>H+ HNO3浓度越大，氧化性越强 羟基中氢的活泼性：H2O＞ D 钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓 C2H5OH A. A 【答案】B 【解析】
【详解】A、硫酸镁溶液中：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，但硫酸属于难挥发性酸，因此加热蒸干得到的是MgSO4；氯化镁溶液：MgCl2＋2H2O
Mg(OH)2＋2HCl，加热促进水解，HCl易挥发，加热促进HCl的挥发，更加促进反应向
B. B
C. C
D. D
正反应方向进行，因此加热蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO，解释合理，故A说法正确；B、根据
＋－＋＋
电解原理，电解CuCl2溶液，阴极上发生Cu2＋2e=Cu，说明Cu2得电子能力大于H，电解NaCl＋－＋＋＋＋＋溶液，阴极发生2H＋2e=H2↑，说明H得电子能力强于Na，得电子能力强弱是Cu2>H>Na，
因此解释不合理，故B说法错误；
C、浓硝酸能氧化NO，而稀硝酸不能氧化NO，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，即硝酸浓度越大，氧化性越强，解释合理，故C说法正确；
D、钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明水中H＋的浓度大于乙醇中c(H＋)，即羟基中氢的活性：CH3CH2OH 6.下列有关有机物的叙述正确的是 A. 由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水 B. 由甲烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色可知所有的烷烃和苯的同系物都不与高锰酸钾溶液反应