发布时间 : 星期一 文章高中化学必修一1.2.3《研究物质的实验方法物质的量浓度的含义》练习苏教版必修1更新完毕开始阅读a6fbaddc00f69e3143323968011ca300a7c3f6f8
1.2.3《研究物质的实验方法 物质的量浓度的含义》 知识点1 物质的量浓度的含义 1．物质的量浓度为2 mol/L的NaOH溶液的正确含义是( ) A．在2 L水中溶有80 g的NaOH B．80 g NaOH溶于水配成的溶液 C．每升溶液中含有80 g NaOH D．每2 L溶液中含有80 g NaOH 【答案】 C 知识点2 一定体积的物质的量浓度溶液的配制 2．2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液取出其中50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为( ) A．0.04 mol/L B．0.2 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L 【解析】 所取溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积无关，与原溶液物质的量浓度相2 g/40 g/mol同。c(NaOH)＝＝0.2 mol/L。 0.25 L【答案】 B 3．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器： ①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是( ) A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥ C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥ 【解析】 浓溶液配稀溶液过程为：a.计算所需浓溶液体积：5.3 mL，b.选用合适量筒量取浓溶液：10 mL量筒，并用滴管滴加浓H2SO4到刻度线，c.稀释浓H2SO4：将少量水放入50 mL烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中，d.将冷却至室温的稀溶液转移至100 mL容量瓶中，e.定容。 【答案】 A 知识点3 根据物质的量浓度定义式的计算 4．下列溶液，溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L的是( ) A．含4 g NaOH的溶液1 L B．含0.1 g NaOH的溶液1 L C．含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 L D．含19.6 g H2SO4的溶液1 L 【答案】 A 知识点4 物质的量浓度和溶质质量分数的计算 5．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。 1
则该盐酸的物质的量浓度是( ) A．3 mol/L B．8.4 mol/L C．11.8 mol/L D．0.5 mol/L 31 000ρ·w1 000 mL/L×1.18 g/cm×36.5%【解析】 c＝＝ M36.5 g/mol＝11.8 mol/L。 【答案】 C 知识点5 稀释问题的计算 6．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A．：4 B．：5 C．：1 D．：3 m60 gnM40 g/mol【解析】 原溶液的物质的量浓度为c＝＝＝＝5 mol/L，设应取原溶液与VV0.3 L蒸馏水的体积分别为x、y则有5 mol/L·x＝(x＋y)×1 mol/L，解得：：y＝：4。 【答案】 A 知识点6 气体溶质问题 7．标准状况，500体积的HCl气体溶于水形成1体积的盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为( ) 500A．500 mol/L B. mol/L 22.4C．5 mol/L D．无法计算 V500Vm22.4 L/mol500nHCl【解析】 c(HCl)＝＝＝＝ mol/L。 V溶液V溶液122.4【答案】 B 知识点7 容器内气体溶于水的浓度计算 8．标准状况下，一烧瓶HCl气体倒扣在水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为( ) 2
1 mol/L B．1 mol/L 22.4C．0.5 mol/L D．无法计算 A.Vn22.4 L/mol1【解析】 所得溶液的物质的量浓度与烧瓶的体积无关。c＝＝＝ VV22.4mol/L。 【答案】 A 巩固提升 1．1 mol/L硫酸溶液的含义是( ) A．1 L水中含有1 mol硫酸 B．1 L溶液中含1 mol H＋ C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液 D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4 【解析】 根据物质的量浓度的定义，A选项说法错误，不是1 L水，应该是1 L溶液；＋B选项，溶液的体积为1 L时含有2 mol H；C选项的错误仍在98 g H2SO4溶于1 L水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不清楚；D选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98 g就是1 mol。 【答案】 D 2．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是( ) 【答案】 B 3．下列有关实验的叙述中，正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．用分液的方法分离水和酒精的混合物 C．配制1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁 【解析】 B项中水和酒精互溶，应用蒸馏法分离；C项托盘天平只能准确到0.1 g，应称量5.9 g；滴管紧贴试管内壁，会污染滴管，进而污染试剂。 【答案】 A 4．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol/L的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( ) A．称取碳酸钠晶体100 g B．定容时，俯视观察刻度线 C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 【解析】 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析。A项极易出错，以为0.5 mol/L×1 L＝0.5 mol是Na2CO3的物质的量，所以100 g>53 g视为偏高。实际上应是Na2CO3·10H2O的物质的量，应为286 g/mol×0.5 mol＝143 g。所以A项应偏低；B项平视时，凹液面的最低点与刻度线刚好相平，俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加水量，因此可导致浓度偏高；C项对用于稀释或溶解的烧杯，如不加水冲洗并将洗涤液也转入容量瓶，会使溶质损失，使所配制的溶液浓度偏低；D项定容后，当振荡、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口等处所致，不会造成偏差，若加水则使所配溶液浓度偏低。 【答案】 B
3
5．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为：：－1时，三种溶液中Cl的物质的量之比为( ) A．：：1 B．：：3 C．：：1 D．：：3 －【解析】 设三种溶液的物质的量浓度为c，则Cl的物质的量之比为：：：c×3×1＝：：3。 【答案】 D 6．将足量澄清石灰水加入250 mL Na2CO3溶液中，过滤干燥得到10 g沉淀。则此Na2CO3＋溶液的物质的量浓度为________，其中Na的浓度为________。 【解析】 Ca(OH)2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaOH 1 mol 100 g 0.25 L×c(Na2CO3) 10 g 1 mol100 g即：＝， 0.25 L×cNa2CO310 g－1解得c(Na2CO3)＝0.4 mol·L。 ＋－1故c(Na)＝2×c(Na2CO3)＝0.8 mol·L。 －1－1【答案】 0.4 mol·L 0.8 mol·L 7．某实验小组在实验室中发现了一张注射用质量分数为5%的葡萄糖(分子式为C6H12O6，相对分子质量为180)溶液的标签，如下图所示： 葡萄糖注射液 Gluccse Injection 规格：250 mL 内含葡萄糖12.5 g生产批号：0909203有效期：2015年7月则该溶液中含水________g；该溶液的物质的量浓度为________(小数点后保留2位数)。 12.5 g【解析】 m(溶液)＝＝250 g， 5%故m(H2O)＝250 g－12.5 g＝237.5 g， 12.5 g－1180 g·mol－1c＝＝0.28 mol·L。 0.25 L－1【答案】 237.5 0.28 mol·L 8．(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L。 (2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为____________ mol/L；溶质的质量为________ g。 (3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na的物质的量浓度为________ －mol/L，SO24的物质的量浓度为________ mol/L。 【解析】 14.2 g无水硫酸钠的物质的量为0.1 mol，所以c(Na2SO4)＝0.2 mol/L；取出50 mL，其物质的量浓度仍为0.2 mol/L，其质量为原来的十分之一，即1.42 g；50 mL溶液用水稀释到100 mL，各种离子的浓度变为原来的二分之一，分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L。 【答案】 (1)0.2 (2)0.2 1.42 (3)0.2 0.1 9．某学生计划用12 mol/L的浓盐酸配制0.10 mol/L的稀盐酸450 mL。回答下列问题： (1)量取浓盐酸的体积为________ mL，应选用的量筒规格为________。 (2)配制时应选用的容量瓶规格为________。 (3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有________、________、________、________和试剂瓶。 【解析】 配制稀盐酸450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。
4
＋
设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12 mol/L×V＝0.10 mol/L×500 mL，V＝4.2 mL；根据量筒的规格选取10 mL量筒；结合配制步骤选取仪器。 【答案】 (1)4.2 10 mL (2)500 mL (3)量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管
5