发布时间 : 星期一 文章2018年高考押题卷(化学三套)后附答案更新完毕开始阅读a779b571842458fb770bf78a6529647d272834bd
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-c kJ/mol 其中a、b、C均为大于0。 则放热反应: 4NO(g)+4NH3(g)+ O2(g)
4N2(g) +6H2O(g) △H=____________。
28.(15分)研究小组进行右图所示实验，试剂A为0.2 mol/LCuSO4溶液，发现铝条表面无明
显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。用不同的试剂A 进行实验1~实验4，并记录实验现象:
实验序号 1 2 0.2 mol/LCuCl2溶液 0.2 mol/LCuSO4 溶液，再加入一定质量的NaCl固体 3 4 2 mol/LCuSO4溶液 2 mol/LCuCl2溶液 铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出 开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出 铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体 反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成 (1)实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。
(2)实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为______g。 (3)实验3的目的是_________ 。
(4 )经检验可知，实验4中白色固体为CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+ CuCl2=2CuCl 的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。
试剂A 实验现象
①A极的电极材料是_________。
②能证明该反应发生的实验现象是_________ 。
(5)为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验:
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实验序号 i ii iii 实验操作 实验现象 加入浓NaCl溶液 加入饱和AlCl3溶液 沉淀溶解，形成无色溶液 沉淀溶解， 形成褐色溶液 向i所得溶液中加入2 mol/LCuCl2溶液 溶液由无色变为褐色 查阅资料知: CuCl难溶于水，能溶解在Cl-浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]-络离子，用水稀释含[CuCl2]-的溶液时会重新析出CuCl沉淀。
①由述球实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-与_____作用的结果。
②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-， 应补充的实验是_______。 (6)上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与______有关。 35.【化学-选修3物质结构与性质】(15分)
由B、N及Mg、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列向题： (1) Ni2+元素基态原子的电子排布式为____________。
(2)经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-同种离子组成，该固体中N原子杂化类型为_____；与NO2+互为等电子体的微粒有______(写出一种)。
(3)铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中，较易分解的是______，原因是____________。 (4)第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_______ (填元素符号) (5)已知NiO的晶体结构如图1所示。
①NiO的晶体结构可描述为:氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙，镍原子填充在氧原子形成的空隙中。则NiO晶体中镍原子填充在氧原子形成的____体空隙中。
②已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm，则熔点MgO ______NiO(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。
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(6)硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似B、N原子相互交替排列如图2，其晶胞结构如图3所示。设层内B-N核间距为apm，面间距为bpm，则该氮化硼晶体的密度为_______g/cm3(用含a、b、NA的代数式表示)。
36.【化学-选修5:有机化学基础】(15分)
由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如下(部分反应略去试剂和条件):
已知：I.
II.
回答下列问题:
(1)反应②的类型是_______。 (2) D的结构简式是_______。
(3) G中含有的官能团的名称是_______。
(4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_______。 (5)设计C→D和E→F两步反应的共同目的是_______。
(6)化合物X是H的同分异构体，X遇FeCl3溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢。峰面积比为3:2:2，写出1种符合要求的X的结构简式_______。
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