发布时间 : 星期日 文章2020高考化学一轮综合复习第一章化学计量在实验中的应用第3讲物质的量气体摩尔体积练习更新完毕开始阅读a78ca70329ea81c758f5f61fb7360b4c2e3f2a8f
2019年
体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在标准状况下均不为气体]。
2．排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物
质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
3．记“组成”，突破陷阱
(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、
18O2、—OH、OH－等。
(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、
3n＋1。
4．要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱
(1)2SO2＋O22SO3 2NO2??N2O4N2＋3H22NH3
(2)Cl2＋H2O??HCl＋HClO
(3)NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－
(4)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(5)盐溶液中弱酸根或弱碱阳离子的水解。
(6)常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。
5．抓“反应”，突破陷阱
(1)明确三步确定电子转移数目
反应 (2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量)
物质 1molNa2O2 1molO2 1molCl2 1molCl2 1molFe 转移电子的物质的量或电子数目 1mol或NA 2mol或2NA 1mol或NA 2mol或2NA 3mol或3NA Na2O2＋CO2(或H2O) Cl2＋NaOH Cl2＋Fe 题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
2019年
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA( )
(2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( ) (3)标准状况下，2.24L氨水含有NH3分子数为0.1NA( ) (4)标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA( )
(5)标准状况下，22.4L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ 题组二 物质的量或质量与状况
2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA( ) (2)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA( ) (3)室温下，1molCH4中含有5NA原子( )
(4)常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA( ) 答案 (1)√ (2)√ (3)√ (4)√ 题组三 物质的组成与结构
3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)在常温常压下，18gH2O与18gD2O所含电子数均为10NA( ) (2)17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA( ) (3)30gSiO2中含有硅氧键个数为1NA( ) (4)32g甲醇中所含共价键数目为5NA( )
(5)常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA( ) (6)56g乙烯中所含共用电子对数目为12NA( ) (7)78g苯中含有3NA碳碳双键( )
(8)60℃时，92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)√ (7)× (8)√
解析 (3)每个硅原子都以单键与周围的四个氧原子直接相连。(5)直接计算氧原子的
2019年
物质的量。(6)乙烯中碳碳双键是两对共用电子对。(7)苯分子中不含碳碳双键。(8)混合气体抽出特定组合“NO2”，其摩尔质量为46g·mol－1。 题组四 电解质溶液中粒子数目的判断
4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.6NA( )
(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( )
(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA( ) (4)25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA( ) (5)1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)×
解析 (2)等体积不是1L、等浓度不是1mol·L－1，无法计算。(3)没有体积无法计算。(5)溶液中水分子也含有氧原子。
审“组成、体积”因素，规避电解质溶液中粒子数目判断陷阱
(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。
(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。
题组五 物质转化中的“隐含反应”
5．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA( )
(2)常温下，密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA( )
(3)常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子( )
(4)一定条件下合成氨反应，用1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数
为NA( )
(5)1L0.01mol·L－1KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02NA( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
2019年
解析 (1)随着反应进行浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。(2)隐含NO2与N2O4的转化平衡。(3)常温下铁遇浓硫酸钝化。(4)合成氨反应为可逆反应，不可能完全反应。(5)一
个铝离子水解，产生三个氢离子(阳离子)。
题组六 氧化还原反应中电子转移数目的判断
6．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( )
(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA( )
(3)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA( )
(4)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA( )
(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为
NA( )
(6)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
解析 (1)当铁粉过量时生成Fe2＋。(2)盐酸不足，Zn不能完全反应。(3)不论是哪种氧化物，钠均是从0价变为＋1价。(4)该反应为Na2O2中－1价的氧元素的歧化反应，1molNa2O2反应转移1mol电子。(5)I－的还原性比Fe2＋强，Cl2首先氧化I－。(6)
氯气与水、碱反应时既是氧化剂又是还原剂。
1．(2017·全国卷Ⅱ，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )
A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NAB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
答案 D
解析 A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，错误；B项，2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA，错误；C项，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，错误；D项，H2(g)＋I2(g)??2HI(g)，反应前后气体物质