发布时间 : 星期一 文章2020高考化学一轮综合复习第一章化学计量在实验中的应用第3讲物质的量气体摩尔体积练习更新完毕开始阅读a78ca70329ea81c758f5f61fb7360b4c2e3f2a8f
2019年
n(SO2)＝amol；
②H2和Cl2混合不反应，n(气)＝2amol； ③NH3＋HCl===NH4Cl 气体的物质的量变为0； ④2NO ＋ O2 === 2NO2
amolamolamol
2NO2??N2O4
amolamol
amol＜n(气)＜amol。
15．Ⅰ.现有mg某气体(双原子分子)，其摩尔质量为Mg·mol－1，若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体所含原子总数为________。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。
Ⅱ.臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3，将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为________L。 答案 Ⅰ.(1) (2) (3) Ⅱ.3 解析 Ⅱ.3O22O3 ΔV 3体积2体积1体积
V (8－6.5) L＝1.5L V＝3L。
16．(2018·开封调研)合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。
(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为________。
2019年
(2)当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为________(保留2位小数)。
(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α-Fe催化剂的化学方程式(另一种产物
可
溶
于
水)_____________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480gFe2O3粉末加入炭粉的质量为________，生成实验条件下CO2的体积为________(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24L·mol－1)。
答案 (1)1∶1 (2)0.72(3)2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑ (4)6g 12L
解析 (1)设FeO、Fe2O3分别为xmol、ymol，根据铁、氧物质的量之比得：(x＋2y)∶(x＋3y)＝4∶5，x∶y＝2∶1，Fe2＋与Fe3＋物质的量之比：x∶2y＝1∶1。(2)根据催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2，可推知，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，混合物中铁的质量分数为≈0.72。(3)由题给信息知，C(炭粉)会将一部分Fe2O3还原成FeO，同时C(炭粉)被氧化成CO2。(4)由于催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，原料480gFe2O3为3mol，Fe2O3～2FeO，原料中必须有的Fe2O3参加反应，即1molFe2O3参加反应，理论上要有0.5molC反应，即6gC。生成CO2为0.5mol，在该条件下体积为12L。
17．将含有2.05g某高价含氧酸的钙盐溶液A与含1.20g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D，分解生成两种气态物质的混合物，在0℃、1×105Pa下，体积变为0.56L，并得到0.90g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。 试回答下列问题：
(1)白色沉淀C的物质的量为________mol。
2019年
(2)A的摩尔质量为________，B的摩尔质量为________。
(3)R2O与H2O的物质的量之比为________，生成D的质量为________，D的摩尔质量为________，R2O的相对分子质量为________，R2O的化学式是________。 (4)
写
出
A
和
B
混
合
的
化
学
方
程
式
：
_______________________________________________
________________________________________________________________________。 答案 (1)0.0125 (2)164g·mol－1 96g·mol－1(3)1∶2 2g 80g·mol－1 44 N2O
(4)Ca(NO3)2＋(NH4)2CO3===CaCO3↓＋2NH4NO3
解析 由A＋B===C＋D知，C为CaCO3，D是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是NH4NO3，分解生成的R2O为N2O。A为Ca(NO3)2，B为(NH4)2CO3。
(1)C的物质的量为1.25g÷100g·mol－1＝0.0125mol。(3)N2O的物质的量为0.56L÷22.4L·mol－1＝0.025mol，N2O与H2O的物质的量之比为1∶2。