发布时间 : 星期六 文章2015-2016学年河南省郑州一中高一（下）期中化学试卷（解析版）更新完毕开始阅读a79666ed5901020206409c21
2015-2016学年河南省郑州一中高一（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分） 1．下列分子中所有原子都满足8e﹣稳定结构的是（ ）
A．XeF6 B．BeC12 C．N2 D．BF3 【考点】原子核外电子排布．
【分析】共价化合物分子中元素原子最外层电子数+|该元素化合价|（或共价键数目）=8，该元素原子满足8电子结构；
分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层8电子稳定结构，但它满足K层为最外层2个电子的稳定结构；
若为同种元素组成的分子，该元素原子的最外层电子数目与其在分子中形成的共价键的数目之和若为8，则其最外层满足8电子结构，反之不满足．
【解答】解：A．XeF6分子中，Xe原子的最外层已经达到8电子稳定结构，与F原子形成共价键，分子中最外层电子数大于8，故A错误；
B．BeCl2分子Be原子最外层电子数为2+2=4，不满足8电子结构，故B错误；
C．N2中含有三键，其结构式为N≡N，N原子的最外层电子8，满足8电子稳定结构，故C正确；
D．BF3中，B元素位于第ⅢA族，则3+3≠8，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故D错误； 故选C．
2．己知1L 0.1mol/L的NaRO3溶液中含RO3﹣的质量为8.5g．在RO3﹣中，氧原子中质子数和中子数相等，R的中子数为20，则RO3﹣的核外电子总数为（ ） A．41 B．42 C．44 D．46
【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
【分析】先计算RO3﹣的物质的量，再计算RO3﹣的摩尔质量，计算出R的相对原子质量，根据质子数=质量数﹣中子数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数解题．
【解答】解：RO3﹣的物质的量为：0.1mol/L×1L=0.1mol，RO3﹣的摩尔质量为：
﹣
=85g/mol，故RO3
的相对离子质量为85，R的相对原子质量为：85﹣16×3=37，R的质子数为：37﹣20=17，故RO3﹣的核外电子总数为：17+8×3+1=42， 故选B．
3．下列有关周期表的说法中，正确的是（ ） A．每个主族都含有非金属元素
B．构成半导体的元素都是非金属元素 C．过渡元素都属于金属元素 D．非金属元素都位于短周期
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】A．周期表中，第IIA族只含金属元素； B．半导体元素可能是金属元素； C．过渡元素都是金属元素；
D．非金属元素也可能位于长周期．
【解答】解：A．周期表中，第IIA族只含金属元素，其它主族元素都含有非金属元素，故A错误； B．半导体元素可能是金属元素，如Ge，故B错误；
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C．过渡元素都是金属元素，包含副族元素和第VIII族元素，故C正确； D．非金属元素也可能位于长周期，如I、Se等，故D错误； 故选C．
4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ） Y Z X W A．原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X＞Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
【考点】真题集萃；位置结构性质的相互关系应用．
【分析】Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，然后结合元素化合物知识来解答．
【解答】解：Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，
A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径为X＞Y＞Z，故A错误；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为X＜Z，故B错误； C．Z、W均可与Mg形成离子化合物，分别为MgO、MgCl2，故C正确；
D．Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性为含氧酸中酸性最强的酸，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W，故D错误； 故选C．
5．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．己知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，下列说法正确的是（ ）
A．Y、Z、W处于同一周期
B．X、Y、Z三种元素形成的化合物均为强酸 C．Y的氢化物可用于检验W的单质是否泄漏
D．如W的单质泄漏，可以用湿毛巾蘸Y的氢化物的水溶液逃生 【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】X、Y、Z、W是四种常见的短周期元素，Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，Z的原子序数大于Y，可推知Z为O、Y为N，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，则W最外层电子数为7，原子半径大于O原子半径，故W为Cl元素；X的原子序数小于N元素，而原子半径小于N原子，故X为H元素，结合元素化合物性质解答．
【解答】解：X、Y、Z、W是四种常见的短周期元素，Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，Z的原子序数大于Y，可推知Z为O、Y为N，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，则W
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最外层电子数为7，原子半径大于O原子半径，故W为Cl元素；X的原子序数小于N元素，而原子半径小于N原子，故X为H元素，
A．Y为N，Z为O，二者处于第二周期，W为Cl，处于第三周期，故A错误； B．X、Z、W形成的化合物中HClO为弱酸，故B错误；
C．氨气与氯气反应会生成氯化铵，可以用于检验氯气泄漏，故C正确；
D．氨水易挥发，氨气具有刺激性，氯气泄漏不能用湿毛巾蘸氨水逃生，故D错误． 故选：C．
6．下列说法正确的是（ ）
A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强 B．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加 D．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用． 【分析】A．同周期，从左向右金属性减弱；
B．第三周期元素的阴离子，具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小； C．同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加； D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，分子间含有氢键的沸点较高．
【解答】解：A．由元素周期律可知，同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强，故A错误；
B．第三周期元素的阴离子，具有相同电子层结构，则第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小，故B错误；
C．同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加，不是最高价氧化物的水化物的酸性没有规律，故C错误；
D．VIA族元素中O的非金属性最强，氢化物中稳定性最好的是H2O，H2O分子间含有氢键，沸点最高，故D正确； 故选D．
7．W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为O．下列说法正确的是（ ） A．离子半径：W＞X＞Z B．原子半径：Z＞X＞Y C．单质的熔点：W＞Z＞Y D．最高正价：Z＞W＞X 【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】W、X、Y、Z均是短周期主族元素，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，则W为N元素；X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，则X为Al；X、Y、Z处于同一周期，即均处于第三周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，故Y为Si元素；W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，则Z为Na或Mg，据此解答．
【解答】解：W、X、Y、Z均是短周期主族元素，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，则W为N元素；X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，则X为Al；X、Y、Z处于同一周期，即均处于第三周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，故Y为Si元素；W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，则Z为Na或Mg．
A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：W＞Z＞X，故A错误； B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径，Z＞X＞Y，故B正确；
C．W单质为氮气，属于分子晶体，Z单质为Na或Mg，Y单质为原子晶体，沸点Y＞Z＞W，故C错误； D．Z的最高正价为+1或+2，W的最高正价为+5，X的最高正价为+3，故最高正价：W＞X＞Y，故D错误，
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故选B．
8．下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是（ ） A．增大压强一定能加快化学反应速率
B．化学反应中，反应物所处的状态对反应速率没有影响 C．化学反应速率改变，化学平衡一定会发生移动 D．升高温度，一定能加快化学反应速率 【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】A、对于气相反应，增大压强化学反应速率会加快； B、固体物质量的增减不会影响化学反应速率；
C、使用催化剂可以加快化学反应速率，化学平衡不发生移动； D、升高温度任何化学反应速率均加快．
【解答】解：A、只有对于气相反应，增大压强化学反应速率会加快，没有气体参与的反应，压强对化学反应速率无影响，故A错误；
B、增大反应物的量，化学反应速率不一定加快，如反应物固体物质的量的增减不会影响化学反应速率，反应物所处的状态对反应速率有影响，故B错误；
C、使用催化剂可以加快化学反应速率，化学平衡不会发生移动，故C错误； D、不管是吸热还是放热反应，升高温度任何化学反应速率均加快，故D正确； 故选D．
9．一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）测得0s到10s内，C（H2）减小了0.75mol/L，下列说法正确的是（ ） A．10s﹣15sC（NH3）增加量等于0.25 mol/L
B．化学反应速率的关系是3v正（H2）=2v正（NH3）
C．达到平衡后，分离出少量NH3，平衡正向移动，v正增大 D．保持压强不变充入Ar气体，v正减小 【考点】化学平衡的计算．
【分析】A．随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率减小； B．化学反应速率之比等于化学计量数之比； C．减小生成物浓度，正逆反应速率都减小；
D．压强不变时充入氩气，各组分浓度都减小，则正逆反应速率都减小．
A．c【解答】解：测得0到10秒内，（H2）减小了0.75mol?L﹣1，则c（NH3）增加了0.75mol?L﹣1×=0.5mol?L
﹣1
，随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率减小，故10到15秒内c（NH3） 增加量小于=0.25mol?L﹣1，故A错误；
B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故2υ正（H2）=3υ正（NH3），故B错误；
C．减小生成物浓度，正逆反应速率都减小，故C错误；
D．保持压强不变充入Ar气体，则容器的容积增大，导致各组分的浓度v正减小，正逆反应速率都减小，故D正确； 故选D．
10．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度减小 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，V逆加快，V正减慢
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