发布时间 : 星期五 文章（浙江选考）2020版高考化学大一轮复习第3讲元素化学考点9溴、碘及其化合物学案更新完毕开始阅读a7e69627ab00b52acfc789eb172ded630a1c985b
考点9 溴、碘及其化合物
知识条目 1.溴、碘单质的物理性质 2.氯、溴、碘单质间的置换反应 3.海水中提取溴、碘 4.检验Br、I的常用方法 －－必考要求 a b 加试要求 a b b b
一、溴、碘单质的物理性质比较
性质 颜色 状态 溶解性 水中 有机溶剂中 Br2 深红棕色 液体 溶解度不大 易溶 I2 紫黑色 固体 溶解度不大 易溶 易升华 使淀粉变蓝 特性 二、Cl2、Br2、I2的化学性质比较 1．相似性
易挥发、有毒 点燃
(1)都能与大多数金属反应：2Fe＋3Br2=====2FeBr3。 (2)都能与氢气反应：H2＋X2(3)都能与水反应：X2＋H2O
点燃或光照
=====2HX。
HX＋HXO(F2、I2的反应除外)。
(4)都能与碱液反应：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2、I2的反应除外)。 2．递变性
氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2＞Br2＞I2，阴离子的还原性强弱是Cl＜Br＜I，因此能发生如下反应：
Cl2＋2Br===2Cl＋Br2；Cl2＋2I===2Cl＋I2；Br2＋2I===2Br＋I2。 三、Br、I的检验方法(加试) 1．AgNO3溶液——沉淀法
1
－
－－
－
－
－
－
－
－
－
－
白色沉淀，则有Cl??滴加AgNO3溶液和稀硝酸－
未知液――→生成?淡黄色沉淀，则有Br
??黄色沉淀，则有I－2．氧化——萃取法
－
加适量新制饱和氯水加入CCl4?下层?或汽油?上层?
未知液――→――→有机层呈振荡振荡
?红棕色或橙红色，表明有Br??－??紫色、浅紫色或紫红色，表明有I
－
3．氧化——淀粉法检验I
加入适量新制饱和氯水或双氧水淀粉溶液－
未知液――→――→蓝色溶液，表明有I 振荡振荡四、海水中提取溴、碘(加试) 1．海水提溴 (1)流程 提取粗食盐后
－
的母液?含Br?高纯度的溴单质
(2)发生反应的化学方程式为2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl。 2．海带提碘 (1)流程
通入Cl2――→
－
c?Br2?较小的溶液
鼓入热空气或水蒸气
――→Br2挥发，冷凝
粗溴
精制
――→
(2)发生反应的离子方程式：Cl2＋2I===I2＋2Cl。
－
－
【例1】 下列说法正确的是( ) A．碘易升华，可保存在酒精中
B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封 C．新制的氯水长期保存在无色玻璃瓶中 D．用酒精可以从碘水中萃取碘
【解析】 碘易溶于酒精，得到是酒精溶液，A错误；液溴易挥发，应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封，B正确；新制氯水中的次氯酸见光容易分解，不能保存在无色玻璃瓶中，应该盛放在棕色瓶中，C错误；萃取是利用物质在互不相溶的溶剂
2
中溶解度不同进行分离的方法，酒精能与水互溶不分层，故不能萃取分离，D错误。
【答案】 B
【提炼】 常见试剂的正确保存方法：(1)氢氟酸应保存于塑料瓶中，其他试剂一般都用玻璃瓶；(2)氢氧化钠、水玻璃等碱性物质应用橡胶塞，不宜用玻璃塞。苯、甲苯、乙醚等有机溶剂应用玻璃塞不宜用橡胶塞；(3)固体一般用广口瓶，液体一般用细口瓶；见光易分解或变质的试剂一般盛于棕色瓶中，如硝酸、硝酸银、氯水等，置于冷暗处，其他一般用无色瓶；(4)易被氧化而变质的试剂：①活泼的钾、钠、钙等保存在煤油中；②碘化钾、硫化亚铁、亚硫酸钠等平时保存固体而不保存溶液；保存硫酸亚铁或氯化亚铁溶液时内放少量铁粉或铁钉。
【例2】 根据如图所示海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是( )
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 D．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr需要消耗2.24LCl2
【解析】 过程①中除去Mg、Ca和SO4需要用化学方法，A错误；根据已知信息可知B错误；过程⑤发生的反应为SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr，溶液呈强酸性，C正确；每氧化0.2molBr需消耗0.1molCl2，但不一定是2.24L，只有在标准状况下才是2.24L，D错误。
【答案】 C
【提炼】 海水提溴流程
－
2＋
2＋
2－－
涉及的反应：2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl，SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr。
【例3】 溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，与水反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是( )
3
A．IBr是双原子分子B．在很多反应中，IBr是强氧化剂
C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD．和水反应时，既是氧化剂又是还原剂 【解析】 IBr中I为＋1价，Br为－1价。2个原子构成1个IBr分子，A正确；因为其化学性质与卤素相似，所以在很多反应中，IBr是强氧化剂，B正确；与碱反应的实质可看成是IBr先与水反应，生成物HBr和HIO再与碱反应，所以2NaOH＋IBr===NaBr＋NaIO＋H2O，C正确；与水反应的化学方程式IBr＋H2O===HBr＋HIO中，反应前后各元素的化合价均未发生变化，仍然是I为＋1价，Br为－1价，故这个反应不是氧化还原反应，D错误。
【答案】 D
【提炼】 溴化碘(IBr)、氯化碘(ICl)和氯化溴(BrCl)中非金属性更强的元素显负一价，另一元素显正一价，它们的化学性质均与卤素单质相似。与水反应时，各元素的化合价均未发生变化，故不是氧化还原反应。
【例4】 溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。 (1)海水提溴过程中溴元素的变化如下：
①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气。 ⅰ.
通
入
氯
气
后
，
反
应
的
离
子
方
程
式
是
________________________________________________________________________。
ⅱ.调海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解释其原因________________________________________________________________________。
②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收，完成并配平下列方程式。 ________Br2＋________Na2CO3===________NaBrO3＋________CO2＋________
③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液，相同条件下，若用盐酸酸化，则所
得
溴
的
质
量
减
少
，
原
因
是
________________________________________________________________________。
(2)NaBrO3是一种分析试剂，向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6molNaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：
粒子 物质的量/mol I2 0.5 Br2 1.3 IO3 －则原溶液中NaI的物质的量是________mol。 【解析】 (1)①ⅰ.氯气具有氧化性，可以将溴离子氧化为溴单质，即Cl2＋2Br===Br2
＋2Cl，ⅱ.氯气的溶解平衡为：Cl2＋H2O
－
－
H＋Cl＋HClO，若增大c(H)，平衡逆向移
＋－＋
4