发布时间 : 星期日 文章(江苏专版)19版高考化学一轮复习第五板块专题十化学实验基础跟踪检测(三十二)非选择题中的实验命题点更新完毕开始阅读a879b3bc591b6bd97f192279168884868662b818
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镇江一模以废旧铅蓄电池的含铅废料主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4和
稀硫酸为原料制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其主要流程如下：
酸溶过程中加热的目的是 。酸溶时，在Fe催化下，
Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是 。
检验滤液A中是否含有Fe，可选用下列 a.KSCN溶液 b.氯水 c.酸性KMnO4溶液
写出脱硫过程发生主要反应的离子方程式：______________________________。 冷却、过滤后，对所得固体进行洗涤的操作是 。
溶解在NaOH溶液中，存在平衡： ＋
22＋
2＋
填字母试剂。
，其溶解度曲线如
图所示。结合溶解度曲线，简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作：
_________________________________________________。 解析：酸溶时含铅废料中的Pb和PbO2发生归中反应生成PbSO4，与NaOH反应并加热得到PbO。
2＋
具有还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色。
在110 ℃、35% NaOH溶液中溶解度最大。 答案：
加快酸溶速率
2＋
Pb＋PbO2＋2H2SO4Fe2PbSO4＋2H2O (2)c
－△2－
(3)PbSO4＋2OH=====PbO＋SO4＋H2O
(4)沿玻璃棒向过滤器(漏斗)中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水慢慢流出，重复2～3次 (5)将粗品PbO溶解在一定量35% NaOH溶液中，加热至110 ℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体
2．(2017·南京、淮安三模)CuCl常用作有机合成催化剂，实验室以初级铜矿粉(主要含Cu2S及少量Fe2O3、FeO等)为原料制备活性CuCl。实验过程如下：
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(1)“酸浸”中，加入稀硫酸不宜过量太多的原因是____________________________。 (2)已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色[Cu(NH3)4]溶液。 ①“分解”实验条件及现象如下表所示。
序号 A B C
则“分解”实验条件应选________(填序号)。
②“分解”生成的NH3可以回收利用。在实验室用如图装置来收集NH3，当集气瓶收集满NH3时观察到的现象是_____________________。
(3)CuCl易氧化，Ksp(CuCl)＝1.2×10
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2＋
温度/℃ 110 100 90 压强/kPa 101.3 74.6 60.0 时间/min 60 40 30 残液颜色 浅蓝色 很浅 无色透明 。“合成”中生成CuCl的离子方程式为
______________________________；请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤：过滤、洗涤、___________。
(4)请补充“除杂”步骤中分别回收Fe(OH)3和MnCO3的实验方案：向“滤液Ⅰ”中________________________________________________________________________。
[已知：pH＝3.2时，Fe(OH)3沉淀完全；pH＝4.7时，Cu(OH)2开始沉淀；pH＝10时，MnCO3
沉淀完全]
解析：(2)①由表中的数据可看出，分解的温度越低、压强越小、反应时间越短，所得溶液中Cu残存的越少，故实验条件应选C。②当集气瓶收满氨气后，倒置漏斗有防倒吸作用，故观察到的现象为漏斗中液面忽上忽下。(3)由于CuCl容易被氧化，故过滤、洗涤后，应真空干燥或隔绝空气干燥。(4)在“除杂”步骤中，加入氨水的目的是调节溶液的pH，当使得溶液中Fe沉淀完全且Cu不沉淀时，应控制溶液3.2≤pH<4.7，过滤、洗涤、干燥后得到Fe(OH)3；然后加入氨水，使得Cu转变成[Cu(NH3)4]，继续加入氨水和NH4HCO3，调节溶液的pH为10，溶液中Mn转变成MnCO3，过滤、洗涤、干燥后得到MnCO3。
答案：(1)避免“除杂”步骤消耗更多的氨水和NH4HCO3 (2)①C ②漏斗中的液面忽上忽下
(3)SO2＋2CuO＋2Cl===2CuCl＋SO4 真空干燥(或隔绝空气干燥)
(4)边搅拌边滴加氨水至溶液pH为[3.2,4.7)，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥得Fe(OH)3；再向滤液中边搅拌边滴加氨水和碳酸氢铵混合溶液至pH＝10，有大量MnCO3沉淀生成，将沉
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2－
2＋
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2＋
3＋
2＋
2＋
淀过滤、洗涤、干燥得MnCO3
3．(2017·苏锡常镇三模)工业上利用废铝屑(含Al、Al2O3、Fe及Fe的氧化物)制取纯净的无水氯化铝，主要过程如下：
(1)检验氯化铝溶液中是否含有微量的Fe，可用的试剂为________。 (2)操作Ⅱ的步骤为________、结晶、过滤、洗涤。
(3)煅烧过程反应的化学方程式为__________________________________。 (4)在强热条件下，Al2O3转化为AlCl3的反应如下： Al2O3(s)＋3Cl2(g)＋3C(s)===2AlCl3(g)＋3CO(g)ΔH>0 33
Al2O3(s)＋3Cl2(g)＋C(s)===2AlCl3(g)＋CO2(g)ΔH<0
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工业上在通氯气的同时鼓入适量的氧气，其目的是：①除去多余的炭粉；②________________________________________________________________________。
(5)利用下列试剂设计由废铝制备氯化铝溶液的“一系列操作Ⅰ”的实验方案：____________________________________________________________________。(实验中可供选择的试剂：6 mol·LHCl溶液、3 mol·LH2SO4溶液、6 mol·LNaOH溶液、氨水、H2O、CO2)
(6)AlCl3的熔点为190 ℃，沸点为183 ℃。某公司研究出一种新的氯化铝电解制铝法。将AlCl3和NaCl、KCl、LiCl混熔电解冶炼铝，其中NaCl、KCl、LiCl的作用是______________________________。
解析：(5)在该实验方案中，需要除去Fe及其氧化物， Al、Al2O3都能溶于NaOH溶液而Fe及其氧化物不与NaOH溶液反应，故可用NaOH溶液溶解废铝屑，过滤后在滤液(主要溶质为NaAlO2)中通入足量的CO2，生成 Al(OH)3，再次过滤、洗涤后，在滤渣中加入6 mol·L
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3＋
盐酸，从而得到AlCl3溶液。(6)AlCl3是共价化合物，熔融不导电，故加入NaCl、KCl、
LiCl的目的是增强熔融物的导电性。
答案：(1)KSCN溶液(或苯酚溶液) (2)蒸发浓缩 煅烧
(3)2(AlCl3·6H2O)=====Al2O3＋6HCl↑＋9H2O↑
(4)减少尾气中的CO含量(或利用C、CO与O2反应放出热量维持反应所需的温度) (5)将废铝屑溶于适量的6 mol·LNaOH溶液，充分搅拌，过滤，向滤液中通入足量的CO2，充分反应后过滤，洗涤固体[或将废铝屑溶于适量的6 mol·L盐酸(或3 mol·LH2SO4溶液)，充分搅拌，向所得溶液中加入足量的6 mol·LNaOH溶液，充分搅拌后过滤，向滤液中通入足量的CO2，充分反应后过滤，洗涤固体]，将所得固体溶于适量的6 mol·L盐
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酸 (6)增强熔融物的导电性
4．溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：
(1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作(装置如右图)：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，_______________________________________________________________。
(2)“合成”主要反应的化学方程式为__________________________________。“合成”温度控制在70 ℃以下，其原因是__________________。投料时控制n(Br2)∶n(NH3)＝1∶0.8，其目的是______________________________。
(3)“滤渣”的主要成分为____________(填化学式)。
(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO、BrO3，请补充从“滤液”中提取CaBr2·2H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，_______________________________。[实验中须使用的试剂：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器：砂芯漏斗，真空干燥箱]
解析：(2)理论上投料时，应控制n(Br2)∶n(NH3)＝3∶2，当控制在1∶0.8时(即3∶2.4)，能保证NH3过量，确保Br2被充分还原。(3)合成步骤中，原料之一为CaO，加入后能生成微溶于水的Ca(OH)2，故滤渣的主要成分是Ca(OH)2。(4)根据给定的试剂，应加入氢溴酸，调节溶液呈酸性，此时发生反应BrO＋Br＋2H===Br2＋H2O、BrO3＋5Br＋6H===3Br2＋3H2O，加入活性炭脱色(吸附生成的Br2)，用砂芯漏斗过滤(将吸附Br2的活性炭过滤掉)，所得滤液中主要含有CaBr2，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，再用砂芯漏斗过滤得到CaBr2晶体，再用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥即可。
答案：(1)打开玻璃塞，将上层液体从上口倒入另一烧杯中
(2)3CaO＋3Br2＋2NH3===3CaBr2＋N2＋3H2O 温度过高，Br2、NH3易挥发 使NH3稍过量，确保Br2被充分还原 (3)Ca(OH)2 (4)用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥
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5．(2018·常州一模)过硫酸钾()具有强氧化性(常被还原
成硫酸钾)，80 ℃以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：
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