发布时间 : 星期三 文章（浙江选考）2020版高考化学一轮复习专题四第一单元含硫化合物的性质和应用夯基提能作业更新完毕开始阅读a89206f7571252d380eb6294dd88d0d232d43c49
内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 第一单元 含硫化合物的性质和应用
1.下列有关SO2的说法不正确的是( ) A.属于酸性氧化物
B.属于“城市空气质量日报”的物质 C.水溶液能使紫色石蕊试液变红 D.因为具有强氧化性,所以能漂白品红
答案 D 二氧化硫属于酸性氧化物,A正确;SO2是大气污染物,所以属于“城市空气质量日报”的物质,B正确;SO2可与水化合生成亚硫酸,故其水溶液能使紫色石蕊试液变红,C正确;SO2能漂白品红不是因为其具有强氧化性,而是因为其可以与某些有机色质化合成无色物质,D不正确。 2.下列说法正确的是( )
A.碳酸钠是重要化工原料,可用于制玻璃、造纸等 B.SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液 C.溴单质只存在于海洋中,因此溴被称为“海洋元素” D.常温下铁遇浓硫酸不反应,因此可用铁槽车储运浓硫酸
答案 A SO2可用于漂白纸浆、草帽,但其和酸性高锰酸钾溶液的反应是氧化还原反应,不是漂白,选项B错误;溴被称为“海洋元素”,但海水中不存在溴单质,选项C错误;常温下铁遇浓硫酸钝化,并不是不反应,选项D错误。
3.下列离子方程式不正确的是( ) A.NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液:HC +Ba+OHB.SO2通入溴水中:SO2+Br2+2H2OC.O3通入KI溶液中:O3+2I+H2O
-+
-
2+-
BaCO3↓+H2O
-
4H+S +2Br
O2+2OH+I2
CO2↑+ HCl + Cl
2+
--
-
D.新制氯水中加入少量Na2CO3溶液:2Cl2+H2O+C
答案 A Ba(OH)2是少量的,Ba(OH)2的化学计量数为1,因此离子反应方程式为Ba+2OH+2HC
BaCO3↓+ H2O+C ,故A说法错误。
-
4.用下图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是( )
1
A B C D ①中试剂 品红溶液 Na2SiO3溶液 Ba(NO3)2溶液 酸性KMnO4溶液 ①中现象 溶液褪色 产生胶体沉淀 生成白色沉淀 紫色褪去 解 释 SO2具有漂白性 酸性:H2SO3>H2SiO3 S 与Ba生成白色BaSO3沉淀 2+SO2具有还原性 CuSO4+SO2↑+ H2O,SO2具有漂白性,能
答案 C Cu和浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)
使品红溶液褪色,故A说法正确;通入SO2后产生胶体沉淀,说明产生H2SiO3,即H2SO3酸性强于H2SiO3,故B
说法正确;SO2溶于水,溶液显酸性,N 在酸性条件下具有强氧化性,能把H2SO3或S 氧化成S ,因此沉
-
淀是BaSO4,故C说法错误;酸性高锰酸钾溶液具有氧化性,紫色褪去,说明SO2具有还原性,故D说法正确。 5.下列关于硫及其化合物的说法正确的是( ) A.硫单质能直接和氧气反应生成三氧化硫 B.所有的金属都会和浓硫酸发生钝化现象
C.漂白粉溶液中通入过量二氧化硫,可观察到现象是先产生白色沉淀,后沉淀消失 D.在硫酸工业的吸收塔中,采用浓硫酸吸收三氧化硫
答案 D 无论氧气是否过量,与硫单质反应都生成SO2,故A错误;Cu和浓硫酸在加热下可以发生反应,
故B错误;漂白粉具有强氧化性,可以把SO2氧化成S ,S 与Ca结合生成CaSO4,CaSO4是微溶于水的沉
2+
淀,现象是产生白色沉淀,故C错误;D正确。
6.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl、S 、C 、NH 、Na、K。为了确认溶液的组成,
-+
+
进行了如下实验:
①取200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30 g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33 g沉淀不溶。
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。关于原溶液组成的结论,不正确的是( )
A.c(NH )>c(S )
B.一定存在Cl、S 、C 、NH ,一定不存在Na、K
-+
+
2
C.c(C )=0.05 mol·L
-1
D.至少存在四种离子,且c(Cl)≥0.05 mol·L
答案 B ①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加入足量盐酸后,沉淀部分溶解,并有气体
生成,说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4,质量之和是4.3 g,则溶液中含有C 、S ,向沉淀中加入过量的
--1
盐酸,有2.33 g沉淀不溶,则硫酸钡的质量是2.33 g,所以硫酸根离子的物质的量是 mol=0.01 mol,所以碳酸钡的质量是4.3 g-2.33 g=1.97 g,碳酸根离子的物质的量是
mol
=0.0 mol;②向①的滤液中
L
加入足量的NaOH溶液,加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体氨气,其物质的量是 L mol=0.05 mol,说明溶液中NH mol。综合以上分析:硫酸根离子的物质的量为0.01 mol,铵根离 的物质的量是0.05
子的物质的量为0.05 mol,故c(NH )>c(S ),故A正确。依据溶液电中性原则,假设都存在,那么 n(NH )+n(Na)+n(K)=n(Cl)+2n(S )+2n(C ),即0.05 mol+n(Na)+n(K)= ×0.0 mol+ ×0.0
+
+
-+
+
mol+n(Cl),据此得出n(Cl)=n(Na)+n(K)+0.01 mol>0.01 mol,所以溶液一定存在的离子有:Cl、C 、
--+
+
-
S 、NH ;可能存在的离子有:K、Na,故B错误。依据计算得出c(C )=
+
+
-+
+
-
0 0 mol0 L
=0.05 mol·L,故C正=0.05 mol·L,故D正
-1
-1
确。由B项分析知,n(Cl)=n(Na)+n(K)+0.01 mol>0.01 mol,所以c(Cl)≥确。
0 0 mol0 L
7.无色溶液中含有:①Na、②Ba、③Cl、④Br、⑤S 、⑥S 、⑦Fe中的若干种,依次进行下列实
+
2+
--2+
验,观察到的现象如下: 步骤 (1) 用pH试纸检验 (2) 向溶液中滴加一定量的氯水,再加入CCl4振荡,静置 (3) 取步骤(2)的上层溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 (4) 将步骤(3)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是( ) A.不能确定的离子是③④⑥ B.肯定没有的离子是②④⑦ C.可能含有的离子是①④⑥ D.肯定含有的离子是①③⑤
答案 A 无色溶液中可能含有①Na、②Ba、③Cl、④Br、⑤S 、⑥S 、⑦Fe。因溶液为无色,
+
2+
--2+
操作 现象 溶液的pH大于7 CCl4层呈无色 有沉淀产生 有沉淀产生 故一定不含Fe。(1)用pH试纸检验pH>7,溶液显碱性,S 水解使溶液显碱性,故溶液中一定含有S ,
2+
3
而S 和Ba不能共存,故溶液中一定不含Ba,由于溶液呈电中性,故一定含Na;(2)向溶液中滴加一定
2+
2+
+
量的氯水,再加入CCl4,振荡、静置,下层呈无色,氯水先氧化S ,氯水过量时继续氧化Br,现不确定氯
-
水是否过量,则无法确定溶液中是否含有Br;(3)由于步骤(2)加入的氯水会将S 氧化为S ,故向步骤
-
(2)所得上层溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,有白色沉淀BaSO4产生,但S 可能是原来溶液中含有的, 也可能是S 被氧化而来的,故S 的存在不能确定;(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸,有白
色沉淀AgCl产生,由于第(2)步操作会在溶液中引入Cl,故不能说明原溶液中含有Cl;综上所述,可知溶
液中一定含①Na、⑤S ,一定不含②Ba、⑦Fe;不能确定的是③Cl、④Br、⑥S 。
+
2+
2+
--
--
8.葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂,为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2
的量计),某研究小组设计了如下实验(已知还原性:S >I>Cl)。
--
酒样 气体溶液数据处理 下列说法不正确的是( )
A.若试剂A选择氯水,则试剂B可选择NaOH标准液 B.通入N2和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出
C.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化,利用了亚硫酸盐的还原性 D.若试剂A选择碱液,调节吸收后溶液为中性,则试剂B可选择I2标准液
答案 A 二氧化硫具有还原性,可以被氯水氧化为硫酸,但是氯水也可以和氢氧化钠反应,所以此时不能选择NaOH标准液,A错误;根据上述分析知道:通氮气是为了将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出,B正确;亚硫酸根离子易被空气中的氧气氧化为硫酸根离子,葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化,利用了亚硫酸盐的还原性,C正确;若试剂A选择碱液,可以和二氧化硫之间反应得到亚硫酸盐或亚硫酸氢盐,该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐,试剂B可选择I2标准液,D正确。 9.下列各项说法中正确的是 ( ) A.“8 ”消毒液的有效成分是NaClO
B.SO2具有漂白性,可用于加工食品,使食品增白 C.可以用酒精萃取碘水中碘单质
D.SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中不能产生白色沉淀
答案 A NaClO是“8 ”消毒液的有效成分,故A正确;二氧化硫对人体有害,不能用来漂白食品,故B错误;酒精能与水互溶,不能用酒精萃取碘水中的碘单质,故C错误;将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液,发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀,故D错误。
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