发布时间 : 星期一 文章高一化学第四章学案 - 图文更新完毕开始阅读a8e2c337a32d7375a41780c1
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第四章 卤素
第一节 氯 气
预习导航（预习教材，提供教材关键信息）
1．组成和结构 (2)原子结构：氯原子最外层有 个电子，在化学反应中_________ 使最外层达到________________的稳定结构。因此氯气是一种化学性质_________________单质，具有较强的________性。 2．氯气的主要物理性质： (1)色 、态 、味 ； (2)密度与空气相比 ； (3)水溶性 ． (4)氯气有毒，闻有毒气体的方法是____________________________ 3．氯气的化学性质： 氯气的化学性质 能与 反应 (1)氯气与铜反应的现象________________________________ 化学方程式_________________________________________ 氯化铜溶于水后，溶液呈______色。 (2)氯气与氢气反应 a点燃的现象__________ 化学方程式______________________________________ 氯化氢在空气里与水结合，呈现____________________ b混和遇强光的现象_______ (4)氯气与水反应 氯气与水反应生成________和________ 化学方程式 次氯酸的三大性质为 课本中的实验说明了什么？ (5)氯气与碱的反应 氯气与碱反应生成_________________和_______ 氯气与氢氧化钠反应的化学方程式 漂白粉(或漂粉精)的成分 制法 漂白粉(或漂粉精)漂白原理______________________________ 4．氯气的实验室制法 实验室常用 和 制备氯气。 反应的化学方程式 从氧化还原反应的角度来分析，Cl元素的化合价变化是从 到 ，这一过程需要加入 才能实现该转化。 关键信息 (2)7 容易结合1个电子 8个电子 很活泼的非金属 氧化性 2． (1)黄绿色 气体 剧烈的刺激性 (2)比空气大 (3)能溶于水，常温下一体积水约溶解2体积氯气 (4)用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 3．很活泼、金属、非金属、水、碱 (1)剧烈燃烧，瓶内充满棕色的烟 Cu+Cl2? CuCl2 蓝绿 (2) a安静地燃烧，发出苍白色火焰 H2＋Cl2点燃2HCl 雾状 b爆炸 (4) 盐酸 次氯酸 Cl2+H2O=HCl+HClO 不稳定 强氧化剂 漂白剂 真正起漂白作用的是次氯酸而不是氯气 (5)次氯酸盐、金属氯化物和水 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 次氯酸钙 氯化钙 通过氯气与石灰乳作用制成 在潮湿的空气里，次氯酸钙与空气里的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸。 6．浓盐酸 二氧化锰 4HCl+MnO2?MnCl2+Cl2↑+2H2O －1 0 氧化剂 (1)分子结构：氯气分子是由___个氯原子构成的___分子。化学式为___ 1．(1)2 双原子分子 1
将此方程式改为离子方程式 (1)说说如何连接装置? (2)想想如何检查气密性? (3)哪种物质过量为好? taoti.tl100.com 你的首选资源互助社区
4H++2Cl-+MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2O (2)将导管插入水中，对烧瓶微热，观察是否有气泡产生，去掉热源是否形成一段水柱。(3) 浓盐酸 (4)防止氯化氢挥发 (5)使气体通过饱和食盐水 (6) 浓硫酸 (7)不行 通过氢氧化钠溶液 (4)为什么要缓缓加热?大火快速加热有何不当之处? (5)怎样才能得到干燥纯净的Cl2? (6)怎样收集Cl2 ? (7)多余Cl2排放在空气中行吗?若不行，应如何处理? 要点解析（名师点拨，重点、难点、热点轻松过关） 1．与水的反应 （1）氯水的成分 分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H＋、C1—、C1O— （2）次氯酸的性质 ①不稳定性 ②强氧化性 ③漂白性 2.实验室制法 ①在初中学过的两种制气装置能否用来制取C12？如不能，应作何种改进? ②说说如何连接装置?想想如何检查气密性?又如何加入药品?哪种物质过量为好? ③为什么要加热?又为什么要缓缓加热?大火快速加热有何不当之处? ④怎样才能得到干燥纯净的【例1】观测、对比、分析、归纳。液氯和氯水是不是一回事? 液氯 类别 成分 能否使干燥布条褪色 【解析】首先从物质的类别上来看，液氯是纯净物而氯水是混合物。从构成微粒的角度氯水中含有H2O、Cl2、HClO、H+、C1—、C1O—等微粒。 【点拨】由氯水颜色可知含有Cl2，由与AgNO3反应生成白色沉淀可知含有C1—，由与石蕊试液反应现象可知含有HClO、H+ 【例2】能使干燥的有色布条褪色的是 ( ) A．新制的液氯 B．新制的氯水 C．新制的盐酸 D．新制的漂白粉溶液 【解析】液氯只含有Cl2分子，不具有漂白性，新制的氯水中含有HClO分子，HClO是强氧化剂，能够杀菌漂白，能使有色布条褪色。新制盐酸没有HClO分子，不能漂白。漂白粉溶液中有效成分是次氯酸钙。在空气中会吸收CO2生成HClO，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，因此能使有色布条褪色。选B、D。 【点拨】首先要搞清液氯、氯水、盐酸、漂白粉溶液在成分上的区别，然后看哪种会有次氯酸生成，才能使有色布条褪色。 【例3】下图是实验室制取氯气的一种装置： 氯水 2
C12? 法或 法收集，也可用通入新的塑料保鲜袋的方法来收集? ⑥多余C12排放在空气中行吗?若不行，应如何处理? ⑦一般不用石灰水来吸收多余C12，为什么? ⑧制漂白粉通常用Ca(OH)2⑨通过以上的分析，你能总结出制氯气应掌握哪些？ 3.与金属的反应 氯气氧化性很强，当与变价金属反应时，金属生成高价产物。 taoti.tl100.com 你的首选资源互助社区
回答下列问题： ⑤怎样收集C12可用 (1)实验室制取Cl2的化学方程式为 (2)B瓶中水的作用是 (3)为了制取干燥的氯气，可采取的措施是 ( ) A．在A、B之间加装一盛有浓硫酸的洗气瓶 B．在B、C之间加装一盛有浓硫酸的洗气瓶 C．在C瓶中预先放入少量固体烧碱 (4)D烧杯中所盛溶液是 ，其作用是 【解析】(1)用MnO2和浓HCl进行氧化还原反应制得Cl2，由于盐酸易挥发，制得的Cl2中含有HCl和H2O(g)，必须处理，所用试剂必须只除去HCl、据Cl2的性质选择集气方法和尾气处理的方法。 规范解答(1) MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+ Cl2↑+2H2O (2)由于HCl极易溶于水，B瓶作用是除去Cl2中的HCl。 (3)选择干燥剂必然和Cl2不发生反应，可在B、 C之间加一装有浓H2SO4,的洗气瓶，选(B)。 (4)D烧杯中装入NaOH溶液，由于Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以D的作用是吸收尾气中的Cl2以防污染环境。 【点拨】从氯气的性质推测氯气收集方法及尾气处理等问题，使学生体会到性质与制法的关系。通过复习O2、H2等气体制备的实验装置，找出制C12的装置与它们的异同，从而学会如何选用实验装置制取气体。 【例4】两种金属组成的合金65 g，与氯气完全反应，消耗氯气71 g，则合金的组成可能是( ) A．Cu和Zn B．Na和Hg C．Fe和Cu D．Cu和Ca 【解析】若消耗71 g C12需上述各种金属的质量分别为Cu 64 g，Zn65 g，Na 46 g，Hg 201 g，Fe 37．3 g，Ca 40 g．由中间值原理，只有B种组合Na(46)<65 而不用NaOH，又为什么? H2O，而与Cl2不反应。又由于Cl2有毒，多余的Cl2必须进行尾气处理。根 综合应用创新（学以致用，这可是新高考方向） 1．（应用题）今有H2、Cl2混合气体100mL（标况），其中一种气体体积为45mL ，一种气体为55 mL。光照使这两种气体发生反应后，恢复到标况，气体体积为 mL。为了证明反应后气体体积中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若：（1）剩余 mL气体，证明有 剩余，理由是 。 （2）溶液有 性质，证明有 剩余，理由是 。 【点拨】灵活运用阿伏加德罗定律思考，熟练使用常见气体的物理性质来解题。 3 taoti.tl100.com 你的首选资源互助社区 【解析】H2+ Cl2= HCl，该反应前后气体分子数不变，在相同状况下， 反应前后气体体积不变，所以反应后的气体体积仍为100 mL；使反应后的气体通过10mL水后，HCl易溶于水被完全吸收，如果仍有10mL气体，说明H2过量，因为H2难溶于水，若Cl2过量，溶于水后使溶液有漂白星且体积减少。 性质，综合性较强．由于KMnO4的氧化性比MnO2强，常温便可将浓盐酸氧化生成氯气，而镁条遇盐酸可放出H2，H2与C12在光照的条件下剧烈化合成 HCl．在熟练掌握C12的性质、制法的基础上，才能融会贯通． 请回答下列问题： (1)点燃镁条以后试管内最主要的现象是 (2)写出试管内全部反应的化学方程式 【解析】 (1)发出爆鸣声，软木塞弹起． (2)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ H2+C12=2HCl 并进行下列反应：Cl+ O3—ClO+ O2， ClO+O—C1+O2下列说法不正确的是 A． 应后将O3转变为O2 B．Cl原子是总反应的催化剂 C．氟氯甲烷是总反应的催化剂 D．Cl原子反复起分解O3的作用 【解析】将方程式叠加可知在反应前后Cl没有被消耗，起催化剂的作用；反应生成物是氧气。虽然氟利昂有很多优点，为了保护臭氧层我们应该禁止使用它。 A、B、D正确。答案是C。 2．（综合题）0.05 g KMnO4固体和两段2cm长的镁条放人22mm×220 【点拨】本题牵涉到C12的制备和mm试管中，加入1.5 mL浓盐酸后立即轻轻盖上软木塞，并用一燃着的镁条在试管附近进行照射． 服务的，能用化学知识解决日常生活中遇到的问题。 学习化学是为生产、生活3．（创新题）冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，【点拨】 同步达标（只学不练，等于白干） A级（基础巩固） 1．下列对氯气性质的叙述不正确的是( ) A．黄绿色 B．不溶于水 C．易液化 D．不能支持燃烧 2．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是( ) A．金属钠在C12中燃烧 B．铜在氯气中燃烧 C．氢气在氯气中燃烧 D．钠在氧气中燃烧 3．纯净的H2在C12中燃烧的现象为( ) A．会发生爆炸 B．火焰显淡蓝色 C．苍白色火焰 D．不能燃烧 4．能与氯气和盐酸反应且生成相同氯化物的是( ) A．27 B．56 C．23 D．64 B级（能力提高） 1．将两种金属粉末组成的混合物50 g与氯气完全反应消耗氯气71 g，此混合物可能是( ) A．铜与铁 B．镁与铝 C．镁与铜 D．铁与铝 2． 在标准状况下，氢气和氯气的混合气体50 L，点燃后将产生的HCl气体溶于水得到1 mol／L的盐酸2 L，则原混合气体中氢气的质量分数可能是( ) A．60% B．3．35% 4