发布时间 : 星期二 文章2018-2019学年化学同步苏教版必修1学案：专题4 第二单元 第二课时 氮肥的生产和使用 Word版含解析更新完毕开始阅读aa1ce4816337ee06eff9aef8941ea76e58fa4a0b
(3)产生喷泉的“动力”是烧瓶内外有压强差。 答案：(1)向下排空气 碱石灰
(2)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小
(3)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即产生喷泉
4．某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。
回答下列问题：
(1)若用装置①制取
NH3，其反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
______________________，若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是__________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是________________________________________________________________________。
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是________，分液漏斗中装的试剂是________，收集装置应选择________(填装置序号)。
解析：(1)装置①适用于固固加热制取气体，制取NH3时试剂是NH4Cl和Ca(OH)2。若测定NH3的体积，必须用排液体法，而NH3极易溶于水，故不能用排水法，所用的液体必须不与NH3反应，也不溶解NH3。
(2)装置②是固液反应，不需加热的装置，制取NH3时，可用浓氨水和生石灰作用。 答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====2NH3↑＋CaCl2＋2H2O
③⑦ 氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应 (2)CaO 浓氨水(或浓NH4Cl溶液) ⑥
1．下列气体通入水中所得溶液呈碱性的气体是( ) A．NH3 C．SO2
B．NO2 D．HCl
NH3·H2O
NH4＋OH，溶液呈碱
＋
－
△
解析：选A NH3通入水中发生反应NH3＋H2O
性。
2．下列不属于所有铵盐通性的是( ) A．都易溶于水 B．都可分解放出氨气
C．都能与碱反应且均放出氨气
D．都是由铵根离子和酸根离子组成的化合物
解析：选B 铵盐受热能分解，但并非所有的铵盐分解都能放出氨气。 3．下列关于NH3的实验室制法的有关说法正确的是( ) A．实验室中可用加热分解NH4Cl的方法来制取NH3 B．NH3的检验只能用湿润的红色石蕊试纸
C．NH3的干燥不能用浓H2SO4，可以用碱石灰干燥
D．Cl2的收集可用排饱和食盐水的方法，NH3的收集可用排饱和NH4Cl溶液的方法 解析：选C NH4Cl分解产生的NH3和HCl气体在试管口处能重新化合，不能得到NH3；NH3的检验可以用湿润的红色石蕊试纸，也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒，看是否有白烟生成；NH3是碱性气体，不能用浓H2SO4干燥，可以用碱石灰干燥；因NH3在水中的溶解度很大，不能用排饱和NH4Cl溶液的方法收集，只能用向下排空气法收集，且往往在试管口处放一团棉花，防止与空气对流导致收到的氨气不纯。
4．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是( ) A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验 B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气 D．NH3液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂
解析：选A NH3与HCl的反应为非氧化还原反应，B项错误；因NH3极易溶于水，实验室制NH3用NH4Cl固体和熟石灰加热，C项错误；液氨汽化时，吸收大量的热，可用液氨作制冷剂，D项错误。
5．分离NaCl和NH4Cl的最佳方案是( ) A．利用溶解度不同，采用结晶法 B．加入烧碱 C．直接加热法 D．加AgNO3
解析：选C 利用铵盐受热易分解的性质，而NaCl受热不易分解，加热后把产生的气体收集并冷却即可分离NaCl和NH4Cl。
6.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集
气瓶，则集气瓶内的混合气体可能是( )
①CO、O2 ②NO、O2 ③NO2、O2 ④N2、H2 A．①② C．③④
B．②④ D．②③
解析：选D ①CO和O2在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意；②NO与O2可发生反应2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，生成物易溶于水且气体分子数减少，符合题意；③在O2存在的条件下，NO2可与水发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，生成物溶于水且气体分子数减少，符合题意；④N2和H2在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意。
7．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是( ) A．加入NaOH溶液 C．加热并冷却
B．加入AgNO3溶液 D．加入水
解析：选C 加入NaOH溶液可以除去其中的NH4Cl，但却不能达到分离的目的；AgNO3
溶液与NaCl和NH4Cl均生成AgCl沉淀，因此不能将二者分离；两种物质均易溶于水，加入水也不能分离；因NH4Cl受热分解为NH3和HCl气体，NH3和HCl气体遇冷又会生成NH4Cl，但NaCl受热不分解，所以用加热并冷却的方法可以使两者分离。
8．在实验室里可按图所示的装置来干燥和收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是( )
A．HCl C．NO
B．Cl2 D．NH3
解析：选D 此气体要符合4个条件：①可用固体干燥剂干燥；②可用排气法收集；③密度比空气小；④该气体在水中的溶解度大，符合这4个条件的气体为NH3。
9．如图甲为实验室制取氨的实验装置。
(1)写出A中发生反应的化学方程式_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)收集氨时试管口棉花团的作用是___________________________________。
(3)一位学生用制得的氨，按图乙装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨，引发喷泉实验的操作是________________________________________________________________。
(4)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计图丙装置。在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是__________。
A．CaCO3粉末和浓盐酸
B．NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液 C．盐酸和AgNO3溶液 D．盐酸和酚酞溶液
解析：(1)采用的是“固＋固――→气”的方法，故用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
(2)收集氨用向下排空气法，试管口棉花团的作用是减少氨与空气的对流，保证试管中能收集到纯净的氨。
(3)打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶，由于氨极易溶于水，使烧瓶中的气体压强迅速减小，引发喷泉。
(4)图丙利用反应生成大量的气体，锥形瓶中压强增大，将液体压入烧瓶而产生喷泉。 答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)减少对流，保证试管中能收集到纯净的氨且防止环境污染 (3)打开橡皮管的止水夹，挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶 (4)A
10．某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。试回答：
△△△
(1)实验前先将仪器按图连接好，然后________，此操作进行的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________， 然后再开始实验。
(2)实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成________色，盛无水CuSO4的干燥管内出现________色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，硬质试管中反应的化学方程式为________________________________________________________________________，
这个反应说明氨气具有________性。