发布时间 : 星期三 文章分析化学问题与习题3更新完毕开始阅读aa5c7c7b650e52ea55189887
1. 分析质量保证习题
1． 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是
A 偶然误差小 B 系统误差小 C 标准偏差小 D 相对平均偏差小 （B）
2． 下列论述中正确的是：
A 进行分析时，过失误差是不可避免的 B 精密度好，准确度就一定高
C 精密度好，系统误差就一定小 D 精密度好，偶然误差就一定小 （D）
3． 下列情况引起偶然误差的是：
A 移液管转移溶液之后残留量稍有不同 B 所用试剂中含有被测组分 C 以失去部分结晶水的硼砂作为基准物标定盐酸 D 天平两臂不等长
（A）
4． 下列各数中，有效数字位数为四位的是
A [H+]=0.0030mol/L B pH=10.42 C 4000ppm D MgO%=19.96
(D)
5． 已知某溶液的 pH 值为0.070，其氢离子浓度的正确值为________。 （0．85）
6． 算式：x%=(V1-V2)N? E/G ?10中，若N=0.2200，E=50.00,G=0.3000，当V1-V2分别为下列数
值时，何者引起的x%相对误差最小？ A 40.00-30.00
B 40.00-20.00 C 30.00-5.00 D 35.00-25.00 （C）
7． 某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3（ Mr =106.0）为50.00%的试样0.4240g，滴定时消耗
0.1000mol/LHCl40.10ml，该次测定的相对误差是_____。 (0.24%)
8． 用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%。使用称量误差为?0.001g的天平减量法
称取MnSO4，若要配制成0.2mg/ml的硫酸锰的标准溶液，至少要配制____________ml。
( 0.002/m=0.02，
m=0.1g，故配制500ml)
9． 溶液中含有0.095mol/L的氢氧根离子，其pH值为__________ 。 （12.98）
10．下列有关置信区间的定义中，正确的是：
A 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率
B 在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的，包括真值在内的可靠范围 C 真值落在某一可靠区间的几率
D 在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围
（B）
11． 有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应当用
A F检验 B t检验 C Q检验 D 相对误差
(A)
12．下述情况，使分析结果产生负误差的是
A 以盐酸标准溶液滴定某碱样，所用滴定管未洗净，滴定时内壁挂液珠
B 用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮了，
C 标定时，在滴定前用标准溶液荡洗了用于滴定的锥形瓶 D 标定时，滴定速度过快，达到终点后立即读取滴定管的读数 （D）
13．下述情况，使分析结果产生正误差的是
A 以失去部分结晶水的硼砂为基准物标定盐酸溶液的浓度
B 以硫酸钡重量法测定钡时，沉淀剂硫酸加入量不足
C 以重铬酸钾滴定亚铁时，酸式滴定管没有用重铬酸钾标准溶液荡洗 D 标定氢氧化钠溶液的邻苯二甲酸氢钾中含少量邻苯二甲酸（pK1=2.9,pK2=5.4） （C）
14．滴定管的初读数为（0.05?0.01）ml，末读数为(22.10?0.01)ml，滴定剂的体积可能波动的范围是________________。
(22.05?0.02ml)
15．某同学测定盐酸浓度为：0.2038、0.2042、0.2052和0.2039mol/L，按Q(0.90)检验法，第三份
结果应__________-；若再测一次，不为检验法舍弃的最小值是_________；最大值是_____________。
(Q=0.71<0.76,保留；0.2014；0.2078)
16．准确度是表示测得值与____________之间符合的程度；精密度是表示测得值与_________之间
符合的程度。准确度表示测量的__________性；精密度表示测量的___________性或
__________性。
（真值；平均值；正确；
重复；再现）
17．正确记录下列数据：
1） 在感量为0.1mg的分析天平上，称得2.1g葡萄糖，应记为________g。 2） 用50ml量筒量取15ml盐酸溶液，应记为____________ml。 3） 用25ml移液管移取25ml氢氧化钠溶液，应记为_________ml。 4） 在感量为0.01g的扭力天平上称得1.335g甲基橙，应记为______g。
（ 2.1000；15；25.00；
1.34）
2. 滴定分析概论习题
1． 间接法制备标准溶液，常采用______和________两种方法来确定其准确浓度。
（用基准物标定；与其他标准溶液
比较）
2． 由于______、_______或________等原因不能直接滴定时，可采用回滴定的方式。
(反应速度慢、试样不易溶解、无合
适指示剂)
3． 滴定分析中，指示剂变色时，称为_______________。 （滴定终点）
4． 下列说法正确的是：
A 滴定管的初读数必须是“”
B 直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比
C 滴定分析具有灵敏度高的优点 D 基准物应具备的主要条件是摩尔质量大
（B）
5．使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是
A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁 B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁
C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管 D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁 （B）
6．下列操作中错误的是
A 用间接法配制HCl标准溶液时，用量筒取水稀释
B 用右手拿移液管，左手拿洗耳球 C 用右手食指控制移液管的液流
D 移液管尖部最后留有少量溶液及时吹入接受器中 （ D）
7．用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果（酚酞指示剂）产生负误差的是 A 标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠
B 规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60ml C 最终读数时，终点颜色偏深
D 锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释 ( A，C )
8．用EDTA标准溶液滴定自来水样以测定水的硬度时，下列情况对测定结果产生正误
差的是
A 测定过程中，滴定管下端的出口管中出现气泡 B 锥形瓶用自来水洗过后，再用去离子水荡洗2-3次 C 滴定管洗净后，未用EDTA标准溶液荡洗 D 测定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠
3. 滴定分析基本理论习题
（C，D）
1． H2CO3的共轭碱是________；CO32-的共轭酸是______。
2． 已知吡啶的Kb=1.7x10-9，其共轭酸的Ka=__________。
3． 酸的浓度是指酸的____浓度，用符号______表示，规定以______为单位；酸度是指溶液中_____的浓
度，常用符号_____表示，习惯上以_____表示。 (分析，
C，mol/L，H+，[H+]，pH)
4． 标定NaOH常用的基准物有______、______。 （邻苯二甲酸氢钾，
草酸）
5． EDTA在溶液中共有____种形体，其中只有_____能与金属离子直接络合。 （7种，Y4-）
6． 在含有EDTA、金属离子M和另一种络合剂L的溶液中，CY=________，[Y’]=_____________，
[M’]=___________， CM=__________。 (?HiY+[Y]+[MY], ?HiY+[Y, ?MLi+[M], ?MLi+[M]+[MY]
7．EDTA与金属离子形成的络合物具有_____、______、_______和_______等特性。
（稳定性高，组成简单，易溶于
水，大多无色）
8．用基准K2Cr2O7-标定Na2S2O3溶液属于____________滴定方式。
9．根据下列离子反应式，条件平衡常数lgK’应大于_______，反应才完全。
MnO4-+5Fe2++8 H+====Mn2++5Fe3++4H2O
10．已知某一元弱碱的共轭酸水溶液浓度为0.1mol/L，其pH值为3.48，则该弱碱的pKb为_______。
(8.04)
11．H3AsO4的pKa1?pKa3分别为2.2、 7.0、 11.5。pH=7.00时[H3AsO4]/[ AsO43-]的比值是________。
([H+]3/K1 K2 K3=10-0.3)
12．写出下列质子条件：
(置换)
(18)
Cmol/LNaCN_______ ([H+]=[OH-] –
[HCN] )
Cmol/LNa2S________ ([H+]=[OH-]-
[HS-]-2[H2S] )
Cmol/L(NH4)2CO3_______ ([H+]=[OH-]+[NH3]-[HCO3-] -
2[H2CO3] )
C1mol/LHCN+C2mol/NaOH________
([H+]=[OH-]+[CN-]-C2)
*Camol/LH2PO4-+Cbmol/LHPO42-
物料平衡： [Na+]=Ca+2Cb （1） [H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]=Ca+Cb （2）
电荷平衡： [Na+]+[H+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-] （3） PBE1： Ca+2Cb+[H+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]
PBE2： [H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]+Cb+[H+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-] 即： [H3PO4]+Cb+[H+]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-] (4)
由（4）得 [HPO42-]= [H3PO4]+Cb+[H+]-[OH-]-2[PO43-] *1 由（2）得 [H2PO4-]= Ca+Cb - [H3PO4]-[HPO42-]-[PO43-]
将*1带入 [H2PO4-] = Ca+Cb-[H3PO4] - [H3PO4]-Cb-[H+]+[OH-]+2[PO43-]-[PO43-] [H2PO4-] =Ca -2[H3PO4] -[H+]+[OH-]+[PO43-] *2