发布时间 : 星期二 文章分析化学问题与习题3更新完毕开始阅读aa5c7c7b650e52ea55189887
C 氧化还原反应速度慢
5．下列情况对结果没有影响的是：
D 淀粉指示剂变质 （B）
A 在加热条件下，用KMnO4法测定Fe2+ B 在碱性条件下，用直接碘量法测定Vc的含量
C 间接碘量法测定漂白粉中有效氯时，淀粉指示剂加入过早
D 用优级纯Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，终点颜色在30后褪色 ( D )
6． 间接碘量法测定Cu2+，加入的过量KI 的作用是________、__________、______。
（增溶；还原；沉淀）
7． 碘量法误差的主要来源_____________是_______________和。 （I2挥发；I-被氧
化）
8．碘量法是基于_____的氧化性和_____的还原性进行测定的氧化还原滴定法。其基本反应式是
_______________________。 (I2；I； 2I===I2
--
I2+S2O32- ===2I-+S4O62-)
8． 配制Na2S2O3溶液时，用的是新煮沸并冷却后的蒸馏水，其目的是________、_______、和___________
等。
（除O2；除CO2；杀死细菌）
10．某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量的Fe3+、Al3+。令在pH=10时，加入三乙醇胺，以EDTA滴定，用
EBT为指示剂，则测出的是： A Ca2+的含量 (C)
11．用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，若用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH
时的pH突跃范围是 A 9.7-4.3 (D)
12．下列酸碱滴定中，由于滴定突跃不明显而不能直接滴定法进行滴定分析的是：
B Mg2+的含量 C Ca2+和Mg2+的总量 D Fe3+和Al3+的总量
B 8.7-4.3 C 10.7-3.3 D 8.7-5.3
A HCl滴定NaCN (HCN：pKa=9.21)
B HCl滴定苯酚钠 (苯酚：pKa=10.00) C NaOH滴定吡啶盐 (吡啶：pKb=8.77) D NaOH滴定甲胺盐 (甲胺：pKb=3.37) （D）
13．用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/L，pKa=4.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0-9.7，用同浓度的NaOH滴定
pKa=3.0的弱酸时，其pH突跃范围是__________。 （ 6.0-9.7）
14．下列说法正确的是：
A NaOH滴定HCl，用甲基橙为指示剂，其终点误差为正
B HCl滴定NaOH，用酚酞为指示剂，其终点误差为正
C 蒸馏法测定NH4+，用HCl吸收NH3，以NaOH标准溶液回滴定至pH=7.0，终点误差为正
D NaOH滴定H3PO4，至pH=5时，对第一计量点来说，误差为正
（C/D）
15．下列指示剂中，全部适用于络合滴定的一组是：
B 酚酞、钙指示剂、淀粉
C 二甲酚橙、铬黑T、钙指示剂 D PAN、甲基红、铬酸钾
A 甲基橙、二苯胺磺酸钠、EBT (C)
16．．用含有少量Cu2+的蒸馏水配制EDTA溶液，于pH=5.0用Zn2+标准溶液标定EDTA浓度，然后用此
EDTA与pH=10.0滴定试样中Ca2+的含量，使测定结果__________（指偏高、偏低还是无影响）。
（无影响， EDTA中的CuY在 pH=10仍然稳定，EDTA
的实际浓度不变）
17．用含有少量Ca2+、Mg2+的蒸馏水配制EDTA溶液，于pH=5.5用二甲酚橙为指示剂，Zn2+标准溶液标
定EDTA浓度，然后用此EDTA于pH=10.0滴定试样中Ni2+的含量，使测定结果__________（指偏高、偏低 还是无影响 ）
（偏高，
下降，消耗体积增大）
18．在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴
定其中的M，要求
A pH=pK’MY
（C）
19．在氨性缓冲液中，用EDTA滴定Zn2+至化学计量点时，以下关系正确的是：
pH=10，Ca2+、Mg2+与EDTA络合，使EDTA实际浓度
B K’MY C lgKMY –lgKNY?6 D NIn和 HIn的颜色应有显著差别 A [Zn2+]=[Y4-] B [Zn’2+]=[Y] C [Zn2+]2=[ZnY]/KZnY D [Zn’2+]2=[ZnY]/K’ZnY （D） 20．在pH=5.0的乙酸缓冲溶液中，用0.002mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb2+。已知lgKPbY=18.0，lg?Y(H)=6.6， lg?Pb(Ac)=2.0，在化学计量点时，溶液中pPb’值应为 A (B) 21．在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以0.01mol/LEDTA滴定同浓度Zn2+溶液两份。其中一份含有0.2mol/L 游离的NH3；另一份含有0.5mol/L游离NH3。上述两种情况下，对pZn’叙述正确的是 8.2 B 6.2 C 5.2 . D 3.2 在计量点前pZn’相等 B 在计量点时pZn’相等 C 在计量点后pZn’相等 D 任何时候pZn’都不相等 （A） A 22．在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以EDTA滴定同浓度Zn2+溶液至50%处 pZn’仅与[NH3]有关 B pZn’与 lgK’ZnY有关 C pZn’仅CZn2+与有关 D pZn’与以上三者均有关 A (C) 23．用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+，将对测定有干扰，消除干扰的方法是： A 加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+ B 加抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，加NaF掩蔽Al3+ C 采用沉淀掩蔽法，加NaOH沉淀Fe3+和Al3+ D 在酸性条件下，加入三乙醇胺，再调到碱性以掩蔽Fe3+、Al3+ 24．用EDTA滴定Bi3+ 时，消除Fe3+ 干扰宜采用 A 加 NaOH (B) 25．以甲基橙为指示剂，用NaOH标准溶液滴定三氯化铁溶液中少量游离盐酸，Fe3+ 将产生干扰。为了消 除Fe3+的干扰，直接测定盐酸，应加入的试剂是(lgKCaY=10.69,lgKFe(III)Y=24.23) A 酒石酸三钠 (D) 26．在pH=5.0时，用EDTA溶液滴定含有Al3+、Zn2+ 、Mg2+和大量F-等离子的溶液。已知lgKAlY=16.3， lgKZnY=16.5， lgKMgY=8.7；则测得的是 (D) B 加抗坏血酸 C 加三乙醇胺 D 加氰化钾 B 三乙醇胺 C 氰化钾 D pH=5.0的CaY A Al3+、Zn2+ 、Mg2+的总量 B Zn2+ 、Mg2+的总量 C Mg2+的含量 D Zn2+的含量 (D) 27．用EDTA滴定Pb2+时，要求溶液的pH?5，调节酸度的缓冲溶液应该选择 B HAc-NaAc缓冲溶液 C 六次甲基四胺缓冲溶液 D 一氯乙酸缓冲溶液 A NH3-NH4+缓冲溶液 （C） 28．用氧化剂滴定还原剂时，如果有关电对都是可逆电对，则滴定百分率为50%处的电位是____________ 电对的电位；滴定百分率为200%处的电位是_______电对的电位。 （还原剂；氧化剂） 29．在H2SO4介质中用KMnO4滴定Fe2+，计量点电位偏向________电对一方。 (MnO4/Mn) -2+ 30．用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，溶液的酸度过低，会导致测定结果___________ （指偏高、偏低还是无影响）。 成了MnO2 H2O沉淀） （偏低，因为生 31．在硫酸-磷酸介质中，用0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液，其计量点电位为0.86V，对此滴 定最适宜的指示剂为___________（已知??’邻二氮菲-亚铁=1.06V，??’二苯胺磺酸钠=0.84V，??’二苯胺=0.76V，??’ （二苯胺磺 次甲苯 =0.36V） 酸钠） 32．摩尔法测定NH4Cl中Cl-含量时，若pH>7.5会引起的_____形成，使测定结果偏____。 (Ag(NH3)2; 高) 33．佛尔哈德法既可直接用于测定_____离子，又可间接用于测定___离子。 + (Ag; X; ) + 34．佛尔哈德法测定Cl-的滴定终点，理论上应在化学计量点___到达，但因为沉淀吸附Ag+，在实际操作 中常常在化学计量点______到达。 (之后；之前) 35．佛尔哈德法测顶Cl-，防止沉淀转化的方法有两种，一种是_____以除去沉淀，另一种是加入______包 围住沉淀。 (过滤；有机溶剂) 36．法扬司法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护____，减少凝聚，增加_____。 吸附） 37．荧光黄指示剂测定Cl-时的颜色变化是因为它的_____离子被______沉淀颗粒吸附而产生的。 （阴；吸附了Ag而带正电荷的AgC） + （胶体； 38．在pH=5.0的HAc-NaAc缓冲溶液中，乙酸总浓度为0.2mol/L，计算PbY络合物的条件稳定常数 （已知HAc的pKa=4.74，Pb2+-Ac的lg?1=1.9，lg?2=3.3，lgKPbY=18.04； pH=5.0时，lg?Y(H)=6.45， lg?Pb(OH)=0） lgK’PbY=lgKPbY-lg?Pb - lg?Y =18.04-6.45-1.65=9.94 ?Y=?Y(H)=106.45 ?Pb=?Pb(OH)+ ?Pb(Ac)-1 ?Pb(Ac)=1+?1 [Ac-]+?2[Ac-]2 = 101.65 [Ac-]=C?Ac- =0.2xKa/(10-5+Ka)=10-0.89mol/L 39．在pH=10的氨性溶液中，[NH3]为0.20mol/L，以0.02mol/LEDTA溶液滴定0.02mol/LCu2+，计算pCusp。 （已知 Cu2+-NH3的lg?1?lg?5分别为4.31、7.98、11.02、 13.32、12.86，lgKCuY=18.80；pH=10.0时，lg?Y(H)=0.45， lg?Cu(OH) NH3） [Cu2+ ]sp=[Cu2+’ ]sp / ?Cu =10-14.86 [Cu2+’ ]sp=(0.01/K’CuY)1/2 =10-5.50 lgK’CuY=lgKCuY-lg?Cu-lg?Y =18.80-9.36-0.45=8.99