发布时间 : 星期五 文章【解析版】2015-2016学年山东省临沂市临沭县青云镇中心中学九年级(更新完毕开始阅读aae693766ad97f192279168884868762cbaebb0c
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23．用“
”和“
”分别代表两种不同的单质分子A2和B2，它们在一定条件下能发生化
学反应，其反应的微观示意图如下：
请回答下列问题：
（1）每个生成物分子由 4 个原子构成．
（2）如图所表示的物质中，属于纯净物的是 图1、图2 （写图示编号）． （3）该反应的基本类型为 化合反应 ．
（4）参加反应的B2与生成物分子的个数比为 1：2 ．
（5）若28gB2完全反应，得到34g产物．已知A2的相对分子质量为2，则生成物的相对分子质量为 17 ．
【考点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；反应类型的判定． 【专题】化学反应模拟图型．
【分析】由反应的微观示意图可知，反应前的6个A2分子全部反应，而3个B2分子中有1个分子剩余只有2个分子参加反应，且反应生成4个BA3分子．由反应的微观示意图，可确定反应的化学方程式，根据化学方程式完成问题的解答．
【解答】解：由反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：
（1）由生成物微观构成可知，每个生成物分子是由4个原子构成；
（2）如图所表示的物质中，图1、图2中物质都是由同种的分子构成的，属于纯净物． （3）由反应的微观示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质属于化合反应． （4）由上图可知，参加反应的B2与生成物分子的个数比为1：2． （5）根据反应微观示意图，该反应的化学方程式可表示为3A2+B2═2BA3；28gB2完全反应，得到34g产物，根据质量守恒定律，消耗A2的质量=34g﹣28g=6g． 设生成物的相对分子质量为x 3A2+B2═2BA3 6 2x 6g 34g
解得 x=17
故答案为：（1）4； （2）图1、图2；（3）化合反应；（4）1：2．（5）17．
【点评】观察分子模型时，分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，构成不同的分子为不同种物质的分子，含有不同种分子的物质为混合物．
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24．铝元素与人类关系密切．
（1）铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于 B （填字母序号）． A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱
（2）工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，
该反应属于基本反应类型中的 分解 反应．
（3）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和 导热 性．
（4）药品“氢氧化铝[Al（OH）3]”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为 Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O ．
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；金属的物理性质及用途；中和反应及其应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化；物质的分类；金属与金属材料． 【分析】（1）根据氧化物的概念分析； （2）根据分解反应的概念分析； （3）根据金属的物理性质进行分析；
（4）依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式． 【解答】解：（1）Al2O3是由铝和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；
（2）该反应的反应物是一种，生成物是两种，属于基本反应类型中的分解反应； （3）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和导热性；
（4）反应物为氢氧化铝和盐酸，生成物为氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O； 故答案为：（1）B；（2）分解；（3）导热；（4）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
【点评】此题考查知识点较多，但属于基础性知识的考查，平时一定要注意知识的积累．
25．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1） t1 ℃时，a、c两物质的溶解度相等．
（2）若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是 蒸发溶剂 ．
（3）在t2℃时，a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是 b＞a＞c ，析出晶体最多的是 无法确定 ．（填“a”、“b”或“无法确定”）
（4）在t2℃时，将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水 100 克．
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；用水稀释改变浓度的方法． 【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶液、浊液与溶解度；有关溶液溶质质量分数的计算． 【分析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的 溶解度相等；
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（2）从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶；
（3）饱和溶液中溶质的质量分数=化情况分析解答；
（4）溶液稀释前后，溶质质量不变．
×100%，并据三种物质的溶解度随温度变
【解答】解：（1）在t1℃时，a、c两物质的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等； （2）a的溶解度随着温度的升高而增大，c的溶解度随着温度的升高而减小，因此若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是蒸发溶剂；
（3）饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，则饱和溶液中溶解度大则溶质的
质量分数大；ab的溶解度随温度降低而减小，c的溶解度随温度降低而增大，所以在t2℃时a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时ab析出晶体，溶质的质量减小，溶剂质量不变，溶质的质量分数减小，仍然是饱和溶液，c的溶解度变大，溶质的质量分数与降温前相等，而t1℃时b的溶解度大于a 的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c；因为不知道饱和溶液的质量，因此无法确定析出晶体的多少；
（4）在t2℃时，a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以150克a的饱和溶液中含有50g溶质a，
设加入水的质量为x，因此有：50g=×20%，解得x=100g． 故答案为： （1）t1；（2）蒸发溶剂；（3）b＞a＞c；无法确定； （4）100．
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；及温度对不同物质的溶解度影响情况等知识，并掌握溶液稀释前后溶质的质量不变才能正确解答．
26．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素．其中，只有A为单质，B和C含有的元素完全相同，D是一种能使紫色石蕊溶液变红的物质．它们在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件和部分反应物、生成物已省略），请回答： （1）D的化学式为 H2CO3 ．
（2）请写出下列反应的化学方程式A→C： 2C+O22=CaCO3↓+H2O 2CO ；B→E： CO2+Ca（OH）．
（3）A的单质用途非常广泛，请举出一例 金刚石用于切割玻璃 ．
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．
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【分析】根据A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素，A为单质，B和C含有的元素完全相同，D是一种能使紫色石蕊溶液变红的物质，所以D是酸，B、C可以相互转化，所以B是二氧化碳，D是碳酸，C是一氧化碳，A是碳，E可以是碳酸钠或碳酸钙等，然后将推出的物质进行验证即可． 【解答】解：（1）A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素，A为单质，B和C含有的元素完全相同，D是一种能使紫色石蕊溶液变红的物质，所以D是酸，B、C可以相互转化，所以B是二氧化碳，D是碳酸，C是一氧化碳，A是碳，E可以是碳酸钠或碳酸钙等，经过验证，推导正确，所以D是H2CO3；
（2）A→C的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：
2C+O2
2CO；
B→E的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）A的单质用途非常广泛，如：金刚石用于切割玻璃． 故答案为：（1）H2CO3；
（2）2C+O22CO，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）金刚石用于切割玻璃．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
三、实验探究题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共12分）
27．如图1是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题．
（1）写出仪器名称：⑧ 长颈漏斗 ．
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取较多量CO2时，发生装置的仪器组合是 ⑦②⑧ （选填序号）．反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ． （3）若用图2装置收集二氧化碳气体，进气口应为 m 端．（选填“m”或“n”） 【考点】二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【分析】要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法； 实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
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