发布时间 : 星期一 文章2019年高考真题和精品模拟题分项汇编专题02 化学计量与化学计算(解析版)更新完毕开始阅读ab387bd12f3f5727a5e9856a561252d380eb20fa
专题02 化学计量与化学计算
2019年高考真题 1．[2019新课标Ⅱ] 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3 g 3He含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的PO4数目为0.1NA
3?C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
【答案】B
【解析】A．3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为
3g?NA=NA，A项正确；
3g/molB．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B项错误； 酸根离子的个数小于1L×
C．1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，mol-1 =6NA，C项正确；
D．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g
48g+10g×13×NA mol-1 =13NA，D项正确； 异丁烷所得的混合物中共价键数目为
58g/mol答案选B。
2．[2019新课标Ⅲ] 设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是
A．每升溶液中的H+数目为0.02NA
B．c(H+)= c(H2PO4)+2c(HPO4)+3c(PO4)+ c(OH?)
?2?3?C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
【答案】B
＋
A、【解析】常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H数目为0.01NA，
A错误；
B、根据电荷守恒可知选项B正确；
C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；
D、加入NaH2PO4固体，H2PO4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误； 答案选B。
2019届高考模拟试题 3．[四川省泸州市2019届高三第三次教学质量诊断]为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4 数，下列说法正确的是
A．1 mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为NA B．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3 C．产生6.4g O2反应转移的电子总数为0.8NA D．0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L 【答案】B
++
【解析】A．NH4为弱碱的阳离子，在水溶液中要水解，因此1mol NH4ClO4溶于水含NH4离子数少于NA，
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德罗常
故A错误； B．2NH4ClO4
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O反应中还原产物为氯气，氧化产物为氮气和氧气，还原产物分子
数与氧化产物分子总数之比为1∶3，故B正确； C．6.4g O2的物质的量=
6.4g=0.2mol，根据2NH4ClO4
32g/molN2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，产生6.4g O2反应
转移的电子总数为1.4NA，故C错误；
D．未告知是否为标准状况，无法计算 0.5mol NH4ClO4分解产生的气体的体积，故D错误； 答案选B。
【点睛】本题的易错点为D，使用气体摩尔体积需要注意：①对象是否为气体；②温度和压强是否为标准状况。
4．[湖南省长沙市雅礼中学2019届高三下学期一模]NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1NA B．标准状況下，2.24L己烷中共价键的数目为1.9NA
C．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA D．34gH2O2中含有的阴离子数为NA 【答案】A
A．4.6gNO2的物质的量是0.1mol，【解析】若反应完全产生4.6gNO2，转移电子0.1NA；若完全转化为N2O4，
4.6g N2O4的物质的量是0.05mol，0.05×NA=0.1NA，转移电子数为2×故Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数一定为0.1NA，A正确；
B．标准状況下，己烷不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算其物质的量及化学键的数目，B错误； C．缺体积，无法计算溶液中微粒的数目，C错误；
D．34gH2O2的物质的量为1mol，由于H2O2是共价化合物，在水中部分电离，存在电离平衡，因此含有的阴离子数小于NA，D错误； 故合理选项是A。
5．[河南省新乡市2019届高三第三次模拟]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L 0.1 mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－为NA B．1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3NA
C．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NA D．标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA 【答案】C
－－
0.1 mol·L－1，即小【解析】A． NaClO为强碱弱酸盐，ClO会水解，使溶液中ClO的物质的量小于1 L ×
于NA，A项错误；
B． 根据反应2Fe＋3Cl2=2FeCl3可知铁过量，1 mol Cl2参与反应转移2 mol电子，B项错误；
32gC． 32g O2的物质的量为=1mol，分子数为NA，而含有O3，相同质量的O3所含分子数少，则分
32g/mol子总数减少，小于NA，C项正确；
D． 标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D项错误； 答案选C。
【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题D项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。
6．[山东省济南市2019届高三5月模拟]NA是阿伏加德罗常数的值。下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为NA的是
A．46.0 g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子 B．36.0 gCaO2与足量水完全反应过程中转移的电子 C．53.5 g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH4＋
D．5.0 g乙烷中所含的共价键 【答案】C
【解析】A．46.0 g乙醇的物质的量为1mol，酯化反应为可逆反应，不能进行到底，lmol乙醇与过量冰醋酸在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的乙酸乙酯分子数小于NA，故A错误； B．36.0 gCaO2的物质的量为故B错误；
+-C．53.5g氯化铵的物质的量为1mol，c(NH4+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(Cl-)，中性溶液中c(H)=c(OH)，根据电荷守恒，+-+-因此c(NH4)= c(Cl)，即n(NH4)= n(Cl)=1mol，故C正确；
36g=0.5mol，与足量水完全反应生成氢氧化钙和氧气，转移0.5mol电子，
72g/molD．一个乙烷分子中含有6个C-H键和1个C-C键，因此5.0g乙烷中所含的共价键数目为
5g7×7×NA=NA，故D错误；
30g/mol6答案选C。
【点睛】本题的易错点为B，要注意过氧化钙与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，反应中O元素的化合价由-1价变成0价和-2价。
7．[湖北省黄冈中学2019届高三5月第二次模拟]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是 A．在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为NA B．将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为NA C．9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6NA
D．向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA 【答案】B
【解析】A． 电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了NA个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5mol×64g/mol=32g，A项正确；
B． 将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中氯化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知，氯化氢的物质的量为1mol，B项错误； C． 依据5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知，1mol甲苯被氧化为苯甲酸转移6mol电子，9.2g甲苯物质的量为0.1mol，被氧化为苯甲酸转移0.6mol电子，转移电子数为0.6NA，C项正确；
D． 向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，则溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水解程度相当，则可认为醋酸不电离，醋酸根离子不