发布时间 : 星期四 文章2019-2020年高一下学期第五次月考化学试题 含答案更新完毕开始阅读ab3ed7f9b5daa58da0116c175f0e7cd1842518a2
2019-2020年高一下学期第五次月考化学试题 含答案
一、选择题（每小题3分，48分；每小题仅一个正确答案）
1.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”（ ）
A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族 C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族
2．下列说法不正确的是（ ） A．凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3
B．NH4HCO3受热分解产生的气体经足量碱石灰干燥后可得到纯净的氨气 C．N2与O2在放电条件下化合属于氮的固定
＋
D．工业硝酸略显黄色是由于里面含有Fe3的缘故 3．下列说法正确的是 ( )
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥
4. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则1mol硫发生 S(s)＋3F2(g)=SF6(g) （ ）
A. 放出1780kJ的热 B. 放出1220 kJ的热 C.放出450 kJ的热 D. 吸收430 kJ的热
5．将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a ：b ：c不可能是（ ）
A．1:1:1 B．2:1:1 C．3:7:4 D．1:5:2 6．俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是( )
A．61 B．114 C．175 D．289 7．下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是（ ） A．F2和Br2的沸点 B．H- 和Be2+的离子半径
C．同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4的质量和CuSO4·5H2O的质量 D．在NH3+NO → N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数 8．将11.2 g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体。再向所得
溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，产生21.4 g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是( ) A．0.3 mol NO2和0.3 mol NO B．0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4 C．0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4 D．0.6 mol NO
9．氧元素可形成多种单质，也可与许多元素形成化合物，下列有关叙述正确的是（ ） A．16O2、18O3互为同位素 B．次氯酸的电子式为 C．氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为-2价
D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
10、从某些性质来看，NH3和H2O、NH4+和H+、NH2-和OH-、N3-和O2-两两类似。据此判断，下列反应中正确的是（ ）
①NH4Cl＋NaNH2NaCl＋2NH3↑ ② CaO＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋H2O ③ 3Mg(NH2)2 Mg3N2＋4NH3↑
A．仅①正确 B．②③正确 C．①③正确 D．全部正确 11．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（ ） A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易 B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强
C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族
﹣﹣
D．F、O2、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小
12．下列反应中符合图示能量变化的是（ ）
A．电解Al2O3得到Al和O2 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．铝热反应 D．灼热的炭与CO2反应
13．已知硼元素有两种天然同位素10B和11B，硼元素的原子量为10.80，则10B和11B的原子个数比为 （ ）
A．1∶4 B．1∶3 C．1∶1 D．4∶1
14．镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点。一般研究的镁燃料电池可分为镁-空气燃料电池、镁-海水燃料电池、镁-过氧化氢燃料电池和镁-次氯酸
盐燃料电池。其中，镁-次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列
有关说法不正确的是( )
－
A. 放电过程中OH移向正极
－－
B．电池的总反应式为Mg＋ClO＋H2O===Mg(OH)2＋Cl C．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应
＋
D．镁-过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2＋2H＋－
2e===2H2O
15．若已发现了116号元素则下列推断正确的是： ①其钠盐的化学式为
Na2R ②其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强 ③R是金属元素 ④R是非金属元素 ⑤最外电子层有6个电子 （ ）
A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③⑤
16．有一种锂电池，用金属锂和石墨作为电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中形成的，电池反应方程式为 8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是( )
A．若电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B．金属锂为电池的正极，石墨为电池的负极
C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被氧化为Li2SO3
D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1
二、填空题（共52分）
17．下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。 请填写下列空白：
来源:]
[来源学&科&网
(1)
在周期表中，组成单质G的元素位于第________周期第________族。 (2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(3)在反应②③⑥⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是________(填写序号)。 (4)反应④的离子方程式是：
(5)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：____________________。
18．I、有4种化合物W(通常状况下是气态)、X(通常状况下是液态)、Y、Z(通常状况下是固态)，它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知：①原子序数A 个数比为4∶1；X由A和C组成，且X分子中A与C的原子个数比为1∶1；Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为1∶1。③Z由D和E组成，属离子化合物，且其阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2∶1。试推断写出： (1)W的化学式是________，W属于________化合物。 (2)X的电子式是________，X属于________化合物。 (3)1 mol Y在干燥的空气中质量会______(填“增大”或“减小”)，其变化量(Δm)为________。 (4)用电子式表示化合物Z的形成过程________。 －－ II．已知；Si—Cl键、H—H键、H—Cl键、Si—Si键的键能分别为a kJ·mol1、b kJ·mol1、 －－ c kJ·mol1、d kJ·mol1，1 mol硅晶体含2 mol Si—Si键。工业上，提纯硅的化学方程式是SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g) 则该反应的反应热是 。 19.某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相 关实验探究，实验装置如下图所示： 请回答下列问题： (1)装置B的作用是____ (2)设计装置C的目的是验证SO2的____性，装置C中发生反应的离子方程式是 。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是____。 (3)向NaHSO3溶液中加入NaCl0溶液时，反应有三种可能的情况： I．HSO3-与ClO -恰好反应 Ⅱ．NaClO不足 Ⅲ．NaClO过量 甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成 下表：（已知酸性：H2SO3>H2CO3>HCl0） 20 、(1)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为： －－－－ A极：2H2＋2O2－4e===2H2O；B极：O2＋4e===2O2 则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。 ＋＋ (2)有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H===2Zn2＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作 ＋＋ 为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H、Zn2进行工作。则原电池的负极材料是________，发生的电极反应为______________________ 21．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出： （1）A元素的最高价氧化物的电子式 。 （2）B元素在周期表中的位置 。 （3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 。 （4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为______________。 （5）C与D能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的 。 （6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号）。 a．常温下D的单质和E的单质状态不同 b．E的氢化物比D的氢化物稳定 c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应 d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸 e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质 22．Cu与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示Cu+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O （1） 硝酸在反应中的性质是 。 （2） 0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 mol，若用排水法收集这些气体，可得到标准状况下的体积 L。 （3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比为3:10，写出并配平该反应的离子方程式 。 xx高一年级第五次月考化学试题答题卡 一、选择题（共48分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 二、填空题（共52分） 17、（9分） （1） 、 ； （2） （2分）；（3） ； （4） （2分）； （5） （2分） 18、（12分） I、（1） ， 。 （2） （2分）， 。 （3） ， （2分）。 （4） （2分）。 （5） （2分）。 II、 （2分） 19、（8分） （1） ； （2） ， （2分）， 。 （3）① ；② ；③ 。