发布时间 : 星期三 文章可逆电池的电动势及其应用-学生更新完毕开始阅读ab59decdd4bbfd0a79563c1ec5da50e2524dd1fc
4259 某电池电动势与温度的关系为： E/V = 1.01845 - 4.05×10-5 (t/℃ - 20) - 9.5×10-7(t/℃ - 20)2 298 K 时，电池可逆放电 ，则： ( ) (A) Q > 0 (B) Q < 0 (C) Q = 0 (D) 不能确定
4260 如下说法中，正确的是： ( ) (A) 原电池反应的 ?H < Qp (B) 原电池反应的 ?H = Qr
(C) 原电池反应体系的吉布斯自由能减少值等于它对外做的电功 (D) 原电池工作时越接近可逆过程，对外做电功的能力愈大 4261 25℃时，电池反应 Ag +
1Hg2Cl2= AgCl + Hg 的电池电动势为 0.0193V，反应时所对应的 2?rSm为 32.9 J·K-1·mol-1，则电池电动势的温度系数 (?E/?T ) 为： ( )
(A) 1.70×10-4 V·K-1 (B) 1.10×10-6 V·K-1 (C) 1.01×10-1 V·K-1 (D) 3.40×10-4 V·K-1
4283 一个可以重复使用的充电电池以 1.8 V 的输出电压放电，然后用 2.2 V 的电压充 电使电池恢复原状，整个过程的功、热及体系的吉布斯自由能变化为： (dU = ?Q -?W) ( ) (A) W < 0， Q < 0， ?G = 0 (B) W > 0， Q < 0， ?G < 0 (C) W > 0， Q > 0， ?G < 0 (D) W < 0， Q > 0， ?G = 0
4287 已知 298.15 K 及 101325 Pa 压力下，反应 A(s) + 2BD(aq) = AD2(aq) + B2(g)
在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应时，系统做电功 150 kJ ，放热 80 kJ，该反 应的摩尔等压反应热为 多少？ ( ) (A) -80 kJ·mol-1 (B) -230 kJ·mol-1 (C) -232.5 kJ·mol-1 (D) -277.5 kJ·mol-1 4288 有大小尺寸不同的两个锌锰干电池同时出厂，两者体积比是 5:1，假定两个电池工作环境、工作电流和最后耗尽时的终止电压相同，若小电池初始开路电压为 1.5 V，可以对外输出电能为 W ，则大电池的初始电压和可以对外输出的电能，理论上应该为： ( )
(A) 1.5 V W kJ (B) 7.5 V W kJ
(C) 1.5 V 5W kJ Wf = zEF = QE= ItE I, E分别相同，但t (大)＝5t (小) (D) 7.5 V 5W kJ 4289 25℃时，φ? (Fe3+,Fe2+) = 0.771 V，φ? (Sn4+,Sn2+) = 0.150 V，反应
2Fe3+(a=1) + Sn2+(a=1) ＝ Sn4+(a=1) + 2Fe2+(a=1) 的?rGm为 ( )
(A) -268.7 kJ·mol-1 (B) -177.8 kJ·mol-1
(C) -119.9 kJ·mol-1 (D) 119.9 kJ·mol-1
4294 某电池在 298 K、p?下可逆放电时，放出 100 J 的热量，则该电池反应的焓变值?rHm为: ( )
$ (A) 100 J (B) > 100 J (C) < -100 J (D) –100 J
4297 恒温、恒压下，可逆电池放电过程的： ( ) (A) ?H = Q
(B) ?H < Q ?H = ?G + T?S = Wf + Qr (C) ?H > Q
(D) ?H与Q的 关系不定 4301 已知 φ? (Cl2,Cl-) = 1.3595 V， 下列反应
11Cl2(p?) + H2(p?) = H+ (pH=0, ? (H+)=1) + Cl-(? (Cl-)=1)的 ?rGm值为： ( ) 22 (A) -131.2 kJ·mol-1
(B) 131.2 kJ·mol-1 (C) -12.60 kJ·mol-1 (D) -262.4 kJ·mol-1
pH = 0 (H+) = 1 ∴[H+] = 1 mol·kg-1
则 [Cl-] = 1 mol·kg-1
?-1
?rGm= ?rG$m= -zEF = -131.2 kJ·mol
4314 某电池反应为: Hg2Cl2(s)＋H2(p?)─→2 Hg(l)＋2 H+(a=1)＋2 Cl-(a=1)
已知:E?＝0.268 V, (?E/?T)p＝-3.2×10-4 V·K-1, 则?rSm为： ( ) (A) -61.76 J·K-1·mol-1 (B) -30.88 J·K-1·mol-1 (C) 62.028 J·K-1·mol-1 (D) -0.268 J·K-1·mol-1
4315 某燃料电池的反应为： H2(g)＋
1O2(g)─→H2O(g) 2在 400 K 时的 ?rHm和 ?rSm分别为 -251.6 kJ·mol-1和 –50 J·K-1·mol-1,则该
电池的电动势为： ( ) (A) 1.2 V (B) 2.4 V (C) 1.4 V (D) 2.8 V 4332 某电池在等温、等压、可逆情况下放电,其热效应为QR,则: ( ) (A) QR＝0 (B) QR＝?H (C) QR＝T?S (D) QR＝?U
4333 电池 Pt,H2(10 kPa)│HCl(1.0 mol·kg-1)│H2(100 kPa),Pt 是否为自发电池?_____ E=________V。非自发, E= -0.0295 V 4334 298 K时,反应为 Zn(s)＋Fe2+(aq)＝Zn2+(aq)＋Fe(s) 的电池的 E?为 0.323 V,则其平 衡常数 K?为： ( ) (A) 2.89×105 (B) 8.46×1010 (C) 5.53×104 (D) 2.35×102
14336 298 K 时电池反应 Ag＋Hg2Cl2＝AgCl＋Hg 的?Sm为32.9 J·K-1·mol-1,电池的
2E＝0.0193 V,则其温度系数(?E/?T)p为 ( ) (A) 1.70×10-4 V·K-1 (B) 3.4×10-4 V·K-1 (C) 1.76×10-2 V·K-1 (D) 1.1×10-6 V·K-1
4338 氢氧燃料电池的反应为 H2(p?)＋
1O2(p?)＝H2O(l),在 298 K时,E?= 1.229 V, 2则电池反应的平衡常数 K?为： ( ) (A) 1.0 (B) 1.44×1020 (C) 3.79×1041 (D) 0 4339 在等温、等压下,电池以可逆方式对外作电功的热效应QR等于: ( ) (A) QR＝?H (B) QR＝zFT(?E/?T)p
(C) QR＝zFE(?E/?T)p (D) QR＝nEF
4340 对于 E?＝[RT/(zF)] ln K? 一式,正确理解是 ： ( ) (A) 表示电池内各物都处于标准态 (B) 表示电池反应已达平衡 (C) 表示电池内部各物都处于标准态且反应已达平衡 (D) E?与K?仅在数值上满足上述关系,两者所处状态并不相同
RT?i??lna?i4344 能斯特方程中E=E，E的物理意义是： zFi?
（ ）
(A)
RT= 0时电池的电动势 zF(B) 参加电池反应的各物均处于标准态时的电动势 (C)
?a?iii?1时的电动势
(D) 参加电池反应的各物质活度均为1时的电动势
?
4346 电极反应 Fe3++e -→Fe2+ 的E?=0.771 V， ?rGm= - 74.4 kJ·mol-1，K?=1.10×1013， 这表示 ： （ ） (A) 电极反应完成的程度很大
(B) K只有数值上的意义，但不说明其他问题 (C) 电极反应是自发的
2++
(D) Fe3+(a1=1)+1H(p)→Fe(a=1)+H(a3=1)的反应完成程度很大 222?
?
4347 电池可逆对外作电功时, 热效应QR的表示式为： (A) QR=?rHm (C) QR=zEF(
(B) QR=zFT( （ ）
?E)p ?T?E)p ?T(D) QR=?rHm+?rGm
4361 等温下，电极-溶液界面处电位差主要决定于： （ ） (A) 电极表面状态
(B) 溶液中相关离子浓度
(C) 电极的本性和溶液中相关离子活度 (D) 电极与溶液接触面积的大小
4362 在电极与溶液的界面处形成双电层，其中扩散层厚度与溶液中离子浓度大小的关系是（ ） (A) 两者无关
(B) 两者成正比关系 (C) 两者无确定关系 (D) 两者成反比关系
相关离子浓度越大，扩散层厚度越小
4366 常见的燃料电池为: Pt,H2(p1)|NaOH(aq)|O2(p2),Pt，设其电动势为E1，如有另一电池可以表示为：Cu(s)|Pt|H2(p)|NaOH(aq)|O2(p)|Pt|Cu(s)，其电动势为E2，若保持各物质的活度相同，则E1与E2的关系为：
(A) E1>E2 (B) E1 4371 在电极─溶液界面处形成双电层,其中扩散层的厚度 ???与溶液中相关离子浓度m的 大小关系是： ( ) (A) m增大,??增大 (B) m增大,??变小 (C) 两者无关 (D) 两者关系不确定 4372 金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于 : ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C) 金属与溶液的接触面积 (D) 金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 4373 有三种电极表示式: (1) Pt,H2(p?)│H+(a=1), (2)Cu│Pt,H2(p?)│H+(a=1), (3) Cu│Hg(l)│Pt,H2(p?)│H+(a=1)，则氢电极的电极电势彼此关系为 ： ( ) (A) 逐渐变大 (B) 逐渐变小 (C) 不能确定 (D) 彼此相等 4374 Zn(s)插在 ZnSO4[a(Zn2+)=1]溶液中,界面上的电势差为ε?,从电极电势表中查得 ???????φ ? (Zn2+,Zn)为－0.763 V, 则： ( ) (A) ε? ＝－0.763 V (B) ε? >－0.763 V (C) ε??<－0.763 V (D) 无法比较 4381 电池Na(Hg)(a)|NaCl(m1)|AgCl+Ag—Ag+AgCl|NaCl(m2)|Na(Hg)(a)，m1=0.02 mol·kg-1， ?±,1 = 0.875，m2=0.10 mol·kg-1，?±,2 = 0.780, 在298 K时电池的电动势为： （ ） (A) 0.0384 V (B) 0.154 V (C) 0.0413 V (D) 0.0768 V 4382 下述电池的电动势应该为（设活度系数均为1）： （ ） Pt,H2(p)|HI(0.01 mol·kg-1)|AgI(s)|Ag—Ag|AgI(s)|HI(0.001 mol·kg-1)|H2(p),Pt (A) - 0.059 V (B) 0.059 V (C) 0.059 V/2 (D) -0.118 V ? ? ? 4388 已知E1(Fe3+|Fe) = - 0.036 V， E2 (Fe3+|Fe2+) = 0.771 V， 则E3 (Fe2+|Fe)值为：（ ） (A) - 0.807 V (B) - 0.4395 V (C) - 0.879 V (D) 0.807 V 4389 盐桥的作用是： （ ） (A) 将液接电势完全消除 (B) 将不可逆电池变成可逆电池 (C) 使液接电势降低到可以忽略不计 (D) 相当于用一根导线将两个电解质溶液沟通 4393 把插在AgNO3(1.0 mol·kg-1)溶液中的Ag(s)与插在Cu(NO3)2(1.0 mol·kg-1)溶液中的Cu(s) 利用盐桥连接成电池，这时测出的电动势为： [设活度系数均为1，E (Ag+|Ag) = 0.80 V，E (Cu2+|Cu) = 0.34V ] （ ） (A) 1.14 V (B) 0.46 V (C) - 1.14 V (D) - 0.46 V 4399 将一铂丝两端分别浸入含0.1 mol·dm-3 Sn2+和0.01 mol·dm-3 Sn4+的溶液中，这时的 电位差为： （ ） (A) E(Sn4+|Sn2+)+0.059/2 (B) E(Sn4+|Sn2+)+0.059 (C) E(Sn4+|Sn2+) - 0.059 (D) E(Sn4+|Sn2+) - 0.059/2 4402 有电池反应： (1) ? ? ? ? 111Cu(s) +Cl2(p?) ─→ Cu2+(a=1) + Cl-(a=1) E1 222 (2) Cu(s) + Cl2(p?) ─→Cu2+(a=1) + 2Cl-(a=1) E2