发布时间 : 星期四 文章化学选修四《电化学基础》测试题更新完毕开始阅读ac013125846a561252d380eb6294dd88d0d23da2
高二化学选修四《电化学基础》复习检测试题
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Ag：108 选择题（每题只有一个选项符合题意）
1．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是( )
A.水中的钢闸门连接电源的负极 C.汽水底盘喷涂高分子膜 2．下列叙述正确的是( )
B.金属护拦表面涂漆
D.地下钢管连接锌板
A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极 B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2 C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极， 电极反应为O2＋4H＋4e===2H2O
D．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl－移
向CuSO4溶液
3．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（ ）
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3eˉ＝Al3+ B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为： Al-3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2eˉ＝Cu2+ D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2eˉ＝Cu2+
4．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) A．D>C>A>B C．D>B>A>C
B．D>A>B>C D．B>A>D>C
＋
－
5．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是（ ） A．Mg为电池的正极 B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
C．不能被KCl 溶液激活 D．可用于海上应急照明供电
6．用铁丝、铜丝和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示则下列说法正确的是( )
A．构成原电池时Cu极反应为：Cu—2e?＝Cu2+ B．构成电解池时Cu极质量可能减少也可能增加 C．构成电解池时Fe极质量一定减少
D．构成的原电池或电解池工作后都可能产生大量气体
硫酸铜溶液 Fe Cu
7．如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是
A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况) 时，生成1 mol NaOH
B．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶
液变红
C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液， 反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀
D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解 质溶 液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜
电源 MN Fe C
饱和NaCl溶液
8．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解
稀硫酸，铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l) 电解池：2Al+3H2O
Al2O3+3H2
电解过程中，以下判断正确的是
电池 H+移向Pb电极 每消耗3molPb 正 电解池 H+移向Pb电极 生成2molAl2O3 ： A B C D 极阳极：PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O 2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+ 9．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和
d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。 符合上述实验结果的盐溶液是
选项 A． B． C． D． X MgSO4 AgNO3 FeSO4 CuSO4 Y CuSO4 Pb(NO3) Al2(SO4)3 AgNO3 10．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，说法不正确的是 ．．．
A.阳极反应为Fe－2e－=Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成
D.电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72－被还原 11．用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。 下列分析正确的是
A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离
C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu
D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 12．．目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na+xS正确的是（ ）
A．放电时，钠作负极，硫作正极 B．放电时，钠极发生还原反应
C．充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连
D．充电时，阳极发生的反应是Sx2-－2e-=xS 13．500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－L－1，用石墨作电极电3)＝6 mol·解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )
A．原混合溶液中c(Na＋)＝6 mol·L－1 B．电解后溶液中c(H＋)＝4 mol·L－1 C．上述电解过程中共转移8 mol电子 D．电解后得到的Cu的物质的量为2 mol 14．用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2 mol Cu(OH)2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子的物质的量为( )
A．0.4 mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol 15．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3 e．AlCl3 （2）精铜冶炼的阳极反应方程式为 的电解精炼，下列说法正确的是 a.电能全部转化为化学能 c.溶液中Cu2+向阳极移动
。
。
以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)
b.粗铜接电源正极，发生氧化反应 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
。
Na2Sx下列说法
(3)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为
（4）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为
16．某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制 _____________ 、_____________ 相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为 。
（2）①若用Zn、Cu作电极设计成原电池，并能产生持续稳定的电流，以确定Zn、Cu的活动性。试在下面方框中画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液。 上述 ②某小电池好选
装置中正极反应式为 。
组同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原证明三种金属的活动性，则电解质溶液最用 。
A.0.5 mol·L?1氯化亚铁溶液 B. 0.5 mol·L?1氯化铜溶液
C. 0.5 mol·L?1盐酸 D. 0.5 mol·L?1氯化亚铁和0.5 mol·L?1氯化铜混合溶液 17．某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。
K 请回答下列问题： CH3OH A F E A电极的电极反应式为（1）甲池为 (填原电池”、“ 电解池”或“电镀池”)， D C “B A O2 。 （2）丙池中F 电极为 石墨 Ag (填 “ 正极”、“负极、“阴极”或“阳极”) ，该池的总反石墨 石墨 Ag ” 石墨应方程式为 。 CuSO4溶液 KOH溶液 10.8 g时，Cu(NO3)B 2溶液（3）当池中C极质量减轻甲池中电极理论上消耗O2的体积为 mL(标
准状况)。
甲池 乙池
丙池
（4）已知丙池中的溶液为500 mL，合上开关K，一段时间后，丙池中共收集到气体224 mL(标况下)气体，则此时溶液的pH为 。断开K后，如果要恢复丙池中原溶液的浓度，可以加入 克的下列物质 。如果要使乙池恢复到反应前的浓度则可选择 (填选项字母)。
A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3