发布时间 : 星期五 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年天津市河东区化学高一(上)期末统考模拟试题更新完毕开始阅读ac11a40d3369a45177232f60ddccda38376be124
18．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．Ba、SO4 、K、 OH B．Na、H、NO3、SO4
3＋
－
+
－
2+
+
－
2＋
2－
+
－
+
+
－
2－ －
C．Al、HCO3 、K、 OH D．Fe、NH4、Cl、OH 19．下列物质不属于可溶性盐的是 ．．．
A．FeCl2 B．MgSO4 C．Ag2CO3 D．NH4Cl
20．提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（ ） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
21．实验室以空气和镁为原料制备 Mg3N2 的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：
下列说法正确的是（ ）
A．装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液 B．若去掉装置 C，对产品纯度无影响
C．实验时应先加热 C，通入一段时间空气后再加热D D．E 中碱石灰的作用是吸收尾气
22．①1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240 mL 0.5 mol/L的盐酸；②在240 mL 0.5 mol/L的盐酸中逐滴加入1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。两种实验操作在相同状态下产生CO2气体的体积( ) A．相等 B．前者多 C．后者多 D．无法判断 23．不属于硅酸盐工业产品的是 A.水泥
B.玻璃
C.陶瓷
D.化肥
24．用如图装置做相应实验，收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是 选项 气体 试剂 A B C D A．A X NH3 Cl2 NO2 酸性KMnO4溶液 酚酞溶液 紫色石蕊试液 淀粉一KI溶液 B．B 现象 溶液褪色 溶液变红色 溶液先变红后褪色 溶液变蓝色 C．C 结论 X一定是SO2气体 氨水呈碱性 氯水有酸性和漂白性 NO2有还原性 D．D 25．下列说法不正确的是（ ） ．．．
A.非金属元素的原子间不能形成离子化合物 B.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强 C.氯化氢气体溶于水共价键被破坏
D.干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高 二、填空题
26．（1）写出纯碱的化学式___________________
（2）写出镁条在CO2中燃烧的化学方程式：____________________。 （3）钠与水反应的离子方程式________________________。 三、推断题
27．某固体试样A是由一定量的Al、Mg均匀组成的混合物，为验证混合物的组成，进行如下实验： ①取m g试样A，全部溶于0.5L 2mol·L－１稀硫酸溶液中，放出11.2 L气体(已换算成标准状况)，同时生成溶液B；
②另取m g试样A，加入2mol·L根据以上过程回答下列问题：
(1)溶液B中是否含有H+_____________(填“是”或“否”)；
(2)写出②中发生反应的离子方程式____________________________________； (3)下列能表示过程③产生的沉淀质量W与加入NaOH溶液体积V的关系是_____；
－１
的NaOH溶液，当加到100mL时，气体不再生成；
③往溶液B中加入2mol/L NaOH，至沉淀不再发生变化。
(4)m g试样A中含Mg的质量为________g；
(5)林同学通过查阅资料，发现浓硫酸与铝发生钝化，但与Mg能剧烈反应生成SO2，如果忽略钝化的反应过程，可以通过测定浓硫酸与固体试样反应产生的气体体积，来确定混合物A中镁的质量分数。 郭同学认为林同学的方案可行，但考虑到如果反应结束后硫酸未保持“浓”的状态，测定结果会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其依据是_______________________________________________________。 四、综合题
28．①H2SO4、②过氧化钠、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。 （1）上述四种物质分别加入到紫色石蕊溶液中，溶液变红的是____________（填序号）。 （2）写出H2SO4 的电离方程式________________________________。
（3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式________________________________。 （4）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸) 过多，反应的离子方程式为________。 （5）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________________________。 五、实验题
29．用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将液体A逐渐加入固体B中。回答下列问题：
(1)图中D装置在实验中的作用____________________；
(2)若A中为浓盐酸，B中为高锰酸钾，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是溶液变蓝色，试写出A与B反应的化学方程式_________________________：
(3)若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E足够长的时间后，C中的现象是____________________，C中发生反应的化学方程式为：__________； 30．某学生用如图所示装置制取氯气，并收集氯气进行实验。 请完成下列问题：
A B C
(1)装置A中发生反应的离子方程式为______________________________________。 (2)装置B如图中所示正放，则连接A的接口是________(填序号)。
(3)实验中可观察到装置C中紫色石蕊溶液的现象是__________________，其原因__________________________。
(4)取出B中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是______________，然后立刻放入充满氯气的集气瓶中。实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为__________(填“需要”或“不需要”)放，理由是____________________________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 D 19 C 2 C 20 C 3 C 21 C 4 B 22 C 5 B 23 D 6 C 24 C 7 C 25 A 8 D 9 B 10 B 11 D 12 C 13 C 14 A 15 C 16 A 17 C 18 B 二、填空题 26．Na2CO3 2Mg + CO2 三、推断题
27．是 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ D 4.8 偏大 浓硫酸变稀后会与铝反应，使生成的气体偏多，镁的质量分数测定结果偏大 四、综合题
28．① H2SO4=2H+SO4 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ HCO3+H═H2O+CO2↑ SiO2+2OH═SiO3+H2O 五、实验题
29．防止倒吸 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+Cl2↑+8H2O 产生白色沉淀 AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl 30．MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O a 先变红，后褪色 氯气与水反应生成盐酸和次
氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，使溶液褪色 用坩埚钳夹住一束细铜丝，在酒精灯火焰上灼热 不需要 实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物，不会使瓶底炸裂
+
2--+
-2-
2MgO + C 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．0.1 mol O2完全反应时，转移的电子数一定为0.4 NA B．在标准状况下，1 mol SO3体积小于22.4 L
C．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA
D．常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为3NA 2．常温下，下列物质可用铁罐车装运的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
3．在一定条件下,将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中,充分反应后,容器内残留
m体积的气体,该气体与空气接触变为红棕色,则m:n为( ) 2B．2:3
C．8:3
D．3:8
A．3:2
4．将m g镁铝合金投入到500 ml 2 mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L （标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60 g，则m的值为 A．11.48 B．9.35 C．8.50 D．5.10
5．2016年年底，中国石油全部完成国V标准车用汽柴油质量升级，以减少空气污染。下列物质中，不会造成空气污染的是
A．NO B．CO2 C．SO2 D．粉尘 6．下列化学实验事实及其结论都正确的是 选项 A B C D A．A 实验事实 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应 将SO2通入溴水中，溴水褪色 B．B C．C 结论 HClO的酸性比H2SO4强 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 SiO2属于两性氧化物 SO2具有漂白性 D．D 7．常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为
A．1014-a-2b B．10 a+b-14 C．10a-2b D．10a-2b+14 8．下列离子方程式中书写正确的是
A．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe + Cl2 ＝ Fe + 2Cl B．Ba(OH)2溶液与硫酸的反应：OH- + H+ ＝ H2O
C．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HCO3－＋OH－ = CO32-＋H2O D．将铁粉与水蒸气共热：2Fe＋3H2O(g)
Fe2O3＋3H2
2+
3+
-
9．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有 序号 ① ② X Cu Na Y CuSO4 NaOH Z Cu(OH)2 Na2CO3 W CuO NaCl