发布时间 : 星期一 文章内蒙古赤峰市高中化学第二章第三节化学平衡2导学案新人教版选修4070323【精品教案】更新完毕开始阅读ac33e11ff11dc281e53a580216fc700aba685269
第三节 化学平衡 第 三 课时
【目标分解】: 1、了解化学平衡常数的涵义。
2、能利用化学平衡常数进行简单的计算。
【重、难点】: 化学平衡常数的表示方法和应用
【复 习】 ：勒夏特列原理： 。 【学习过程】 三、化学平衡常数
当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间具有定量关系。 根据教材P28--29 的内容以及浓度关系数据表， 分析并验算表中所给的数据，可以得到结论：
1.定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时， 是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。
2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）
pC（g）+ qD（g）
当在一定温度下达到平衡时，K=
3、平衡常数的意义：
（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。
K值越大，表示反应进行得 ，反应物转化率 ； K值越小，表示反应进行得 ，反应物转化率 。 一般的说，当K＞10时，该反应进行的就基本完全了。 （2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行： 对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)
pC(g)+ qD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物的
p
q
m
n
5
浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=C(C)·C(D)/C(A)·C(B)，叫该反应的浓度商。 Qc＜K ，反应向 进行；Qc＝K ，反应处于平衡状态； Qc＞K ，反应向 进行。 （3）利用Ｋ可判断反应的热效应
若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)； 若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 （4）用平衡常数可分析改变某一物质的浓度后平衡移动的方向。
1
4、使用平衡常数应注意的几个问题：
（1）、化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的浓度无关； （2）、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写； （3）、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关；
① 将化学计量数扩大或缩小，K值可能会相应改变。 ② 可逆反应的K(正)与K(逆)互为倒数。
① 若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)。 【练习一】 写出下列反应的平衡常数的表达式 ① FeO (s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)， K=
②2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) ， K= ③CaCO3(s) CaO(s) +CO2(g) ， K= 【练习二】：N2(g)+3H2(g)的平衡常数为K2，NH3(g)
2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；
NH3(g)
则K1和K2的关系式为： ；K2和K3的关系式： 。
5、反应物的转化率
某个指定反应物的转化率=该反应物的起始浓度?该反应物的平衡浓度×100%
该反应物的起始浓度该反应物反应中消耗(反应)浓度该反应物反应中消耗(反应)的物质的量该反应物的起始浓度该反应物的起始物质的量=×100%=×100%
转化率越大，反应越
6、有关化学平衡常数的计算：阅读30页例1和例2， 进一步掌握三段式计算模式。
【评价练习】
1．关于平衡常数K，下列说法中正确的是( )
A．K越大，反应速率越大 B．对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大 C．对可逆反应，K值越大，反应物的转化率越高 D．加入催化剂或增大反应物浓度，K值将增大 2．关于化学平衡常数的叙述中，正确的是( )
2
A．只与化学反应本身和温度有关 B．只与反应的温度有关 C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响 D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数 1
3．2 000 K时，反应CO(g)＋O2(g)
2
CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)
2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为( )
1112 A. B．K C.2 D.
KKK12
2NO(g)的平衡常数K＝3.84×10
26
－1
－31
4．在相同的温度下，已知反应：①N2(g)＋O2(g) 2SO2(g)＋O2(g)
；②
2SO3(g)的平衡常数K＝3.10×10 L·mol。则在该温度下，两个化
学反应的反应程度之间的关系为( )
A．①>② B．①<② C．①＝② D．不能确定 5．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)； ②2HI(g)
－1
H2(g)＋I2(g)
－1
达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L，c(HI)＝4 mol·L，则此温度下反应①的平衡常数(单位：mol·L)为( )
A．9 B．16 C．20 D．25 6．已知448℃反应H2(g)＋I2(g) 在该温度下的平衡常数是( )
A．1/49 B．2 401 C．7 D．1/7 7．1 000 K时反应C(s)＋2H2(g)
－1
2
－2
11
2HI(g)的平衡常数是49，则H2(g)＋I2(g)
22
HI(g)
CH4(g)的K＝8.28×10 L·mol，当各气体物质的量
－1
7－1
浓度分别为H2：0.7 mol·L，CH4：0.2 mol·L时，上述反应( ) A．正向移动 B．逆向移动 C．达到平衡 D．不一定 11
8．在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)
22
HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)
通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( ) A．5% B．17% C．25% D．33%
9．一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( )
A． 16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3% 10.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) 学平衡常数K和温度t的关系如下表：
CO(g)＋H2O(g)，其化
t℃
700 800 830 1 000 1 200 3
K 回答下列问题： 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝______________________________________。 (2)该反应为__________反应(选填“吸热”、“放热”)。
(3)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是________________________________。 a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)
(4)某温度下平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)＝c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为__℃。 11．下列反应在210 ℃时达到平衡： ①PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH>0，K＝1 mol·L
4
－1
② CO(g)＋Cl2(g) ③COCl2(g)
COCl2(g) ΔH<0，K＝5×10 L·mol
－1
CO(g)＋Cl2(g)
(1)根据反应①的平衡常数K的表达式，下列等式必定成立的是________。 A．c(PCl5)＝c(PCl3)＝c(Cl2)＝1 B．c(PCl5)＝c(PCl3)c(Cl2)＝1 C．c(PCl5)＝c(PCl3)c(Cl2)
反应②和反应③的平衡常数K表达式________(填“相同”或“不同”)。 (2)降低Cl2浓度，反应③的K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是________。 A．反应①、②同时升温 B．反应①、②同时降温 C．反应①降温，反应②维持210℃ 12．对可逆反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)，达到平衡时，各物质的物质的量浓度应
＝K，K为一常数，称为化学平衡常数，其反应的K值
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在850℃时，Kcc满足以下关系：accdcb只与温度有关，现有反应：CO(g)＋H2O(g) ＝1。
(1)若升高温度到950℃，达到平衡K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。 (2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2
和x mol H2，则：
①当x＝5.0时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。 13．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0
其平衡常数可表示为K＝c(CO2)/c(CO)，已知1 100℃时K＝0.263，且化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。
(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值__________，
4