发布时间 : 星期三 文章15高中化学综合练习（十五）更新完毕开始阅读ac8d14e718e8b8f67c1cfad6195f312b3169eb49
高中化学综合练习（十五）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分 1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是 A． B． C． D． 工具转动部位涂油脂 钢铁船身嵌入锌 车圈、车铃钢上镀铬 健身器材刷油漆 2．水中污染物不同，所采取的处理方法不同。下列处理方法不正确的是 A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂
B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和 C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用 D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒 3．下列说法中，正确的是
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水 C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽
4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。 下列说法正确的是
A．M为电子流出的一极 B．通电使氯化钠发生电离
C．电解一段时间后，阴极区pH降低
D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3，有利于气体逸出
5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤； ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤； ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝； ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。 下列说法正确的是
A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质 B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱 C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应 D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝
6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事实 推测 A． Na与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈 Li与冷水反应缓慢 B． 20Ca(OH)2碱性强于12Mg(OH)2 38Sr(OH)2碱性强于20Ca(OH)2 C． Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料 第ⅣA元素形成的单质都是半导体材料 D． F2与H2在暗处剧烈化合，Cl2与H2光照或点燃时反应 Br2与H2反应需要加热到一定温度 7．某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素： 下列说法不正确的是
A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧
－
B．步骤②反应的离子方程式为：2I+ 2H+ + H2O2＝ I2 + 2H2O
C．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素
D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化
1
8．下列解释事实的反应方程式不正确的是
－
A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：Cu + 4H+ + 2NO3 ＝ Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O
－－－
B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3+Ca2+ + 2OH＝ CaCO3↓ + CO32 +2H2O
－－＋
C．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO+ Cl+2H＝Cl2↑ + H2O －Na + H2O + CO2 －OH + NaHCO3D． 向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊： 9．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。 下列说法中不正确的是 A．葡萄糖是还原剂
B．外电路中电子由A极移向B极 C．溶液中H+ 由B极区移向A极区
－
D．B极电极反应式为：H2O2 +2H++2e＝ 2H2O
10．将气体X通入溶液A（如下图，尾气吸收装置略）中， 实验现象能够支持结论的是 选项 A． B． C． D． 气体X 乙醇与浓硫酸共热170℃产生的气体 二氧化锰与浓盐酸共热产生的气体 碳酸钠固体与醋酸溶液反应产生的气体 电石与饱和食盐水反应产生的气体 溶液A及反应现象 Br2的水溶液由橙黄色变为无色 紫色石蕊溶液最终褪色 Na2SiO3溶液中出现白色沉淀 KMnO4酸性溶液紫色逐渐变浅 结论 乙烯与溴发生加成反应 氯气与水反应生成具有漂白性的物质 碳酸的酸性强于硅酸 乙炔被高锰酸钾酸性溶液氧化 气体X 溶液A 11．玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得糠醛（）， 糠醛是重要的化工原料，用途广泛。关于糠醛的说法，不正确的是 A．其核磁共振氢谱有3种不同类型的吸收峰 B．1 mol糠醛可与3 mol H2 发生加成反应
C．可与新制的Cu(OH)2浊液在加热时反应生成红色沉淀 D．与苯酚在一定条件下反应得到结构简式为的产物
12．在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反应，生成以氯苯、氯化氢为主要产物，邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。有关物质的沸点、熔点如下：下列说法不正确的是
氯苯 邻二氯苯 对二氯苯 132.2 180.5 174 沸点 / ℃ 53 熔点 / ℃ －45.6 －15 A．该反应属于取代反应 B．反应放出的氯化氢可以用水吸收
C．用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来
D．从上述两种二氯苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二氯苯分离出来
13．将等体积的0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：
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下列分析不正确的是
A．①的现象说明上层清液中不含Ag+
B．②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶
C．③中生成Ag(NH3)2+，促进AgCl(s)溶解平衡正向移动 D．若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀
14．向两份20 mL 0.1 mol/L Ba?OH?2溶液中各加入一定量的KAl?SO4?2和Al2?SO4?3， 溶液的导电性随
nBa2?
3?
下列分析不正确的是
A．① 代表加入KAl?SO4?2的变化曲线 B．a点溶液的pH值约为7
3?C．b点溶液中大量存在的阳离子有Al和Ba2? D．c、d两点溶液中Ba?OH?2均已完全反应 15．（17分）高分子P的合成路线如下：
??n?Al?（混合前）的变化关系如右图所示。
A Cl2 ① A 一定条件 B一定条件 ② 脱氢 C催化剂 △ H一定条件 ⑦高分子P D过量CH3OH 浓硫酸,△ EF③已知：①
④
⑤G⑥ CH3OH
② （1）A为乙烯，反应①的反应类型为 。
（2）C的分子式是C2H6O2，是汽车防冻液的主要成分。反应②的试剂和反应条件是 。 （3）D的分子式是C6H6O4，是一种直链结构的分子，核磁共振氢谱有3种峰。D中含有的官能团
是 。
（4）F的结构简式是 。
（5）反应⑥的化学方程式是 。 （6）反应⑦为缩聚反应，反应⑦的化学方程式是 。 （7）G的一种同分异构体G’为甲酸酯、核磁共振氢谱有3种峰且1mol 该有机物酸性条件下水解产物能与2 mol NaOH反应。G’的结构简式为 。
（8）以对二甲苯、甲醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成G，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
16．（7分）煤燃烧产生的烟气含有的SO2，是大气主要污染物之一。减少煤燃烧对大气造成的污染，应从多方面采取措施。
（1）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。
① 一种烟气脱硫技术是向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO2的含量，最后生成CaSO4，该反应的化学方程式为 。
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② 煤炭中以FeS2（铁元素为＋2价）形式存在的硫，可以采用微生物脱硫技术脱去，其原理如图所示：
1mol FeS2完全转化为Fe3+ 和SO42-时，FeS2与O2物质的量之比为 。
（2）燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中SO2并转化为无害的SO42-，其流程的示意图如下：
① 海水中碳元素主要以HCO3的形式存在。用离子方程式表示海水呈碱性的原因： 。
② 研究表明，进入吸收塔的海水温度越低，SO2的脱除效果越好，主要原因是 。
－
③ 从吸收塔排出的海水呈酸性，并含有较多的HSO3，排入曝气池进行处理时，需要鼓入大量空气。空气的作用是 。
17．（8分）游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。
－
（1）NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是 。 （2）2NO(g) ＋ O2(g) 2NO2(g) 是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入0.010 mol NO和0.005 mol O2，反应过程中NO的浓度随时间
变化如下图所示。① 2 min内，v(O2) ＝ mol/(L·min)。
② 800℃时，该反应的化学平衡常数数值为 。 ③ 已知：
ⅰ．
－1
ⅱ．N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g) ΔH ＝ + 68 kJ·mol
结合热化学方程式，说明温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响： 。
（3）电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO， 装置如图（均为石墨电极）。写出电解过程中NO转化为硝酸的电极反应式： 。
18．（12分）含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法 处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：
已知：CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。 物质 溶度积 CaSO4
CaCrO4 BaCrO4 BaSO4 9.1?10?6 2.30?10?2 1.17?10?10 1.08?10?10 （1）用离子方程式表示K2Cr2O7溶液中同时存在K2CrO4的原因（将离子方程式补充完整）：
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