发布时间 : 星期一 文章化学竞赛金属练习题更新完毕开始阅读ad0e925302020740be1e9b7a
反应结束时固体的质量比反应前增加4.95g。
X是 ；Y是 ；Z是 。 推理过程如下：
30.化合物A为白色固体，不溶于水。A受热剧烈分解，生成固体B和气体C。固体B不溶于水或盐酸，但溶于热的稀硝酸得无色溶液D和无色气体E，E在空气中变棕色。向溶液D中加人盐酸时得到白色沉淀F。气体C与普通试剂不起反应，但与热的金属镁作用生成白色固体G。G与水作用得到白色沉淀H及气体I，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。H可溶于稀硫酸，得到溶液J。化合物A以H2S溶液处理时得到黑色沉淀K、无色溶液L和气体C。过滤后，固体K溶于浓硝酸得到气体E、黄色沉淀M和溶液D。用NaOH溶液处理滤液L，又得到气体I。
请指出A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M所代表的物质的化学式，并写出有关反应的化学方程式。
31.周期表中汞与锌、镉等元素同族，试回答以下问题： （1）写出汞原子的核外电子排布式；
（2）化合物中汞常为＋1价或＋2价，而＋1价汞以二聚体形式存在，如Hg2Cl2，Hg2(NO3)2等。试用电子式表示Hg2Cl2和Hg2(NO3)2的结构，并说明Hg2Cl2分子的形状；
＋＋＋
（3）已知下列电对的标准电极电势。Φ?Hg2/Hg22＝0.905V，Φ?Hg22/Hg＝0.799，Φ?Ag
＋?2＋
/Ag＝0.800V，ΦCu/Cu＝0.340V。试判断：Ag与Hg(NO3)2溶液能否反应？若能，则写出反应的离子方程式。若不能，则说明理由；
（4）写出过量汞与稀硝酸反应的化学方程式；
32.过渡元素Co有多种可变化合价，将11.9gCoCO3置于纯氧中强热，完全反应后得某钴的氧化物8.3g，根据此实验数据，写出CoCO3在纯氧中强热的化学方程式。
33.蓝色化合物A溶于水得到粉红色溶液B。向B中加入过量氢氧化钠溶液得到粉红色沉淀C。用次氯酸钠溶液处理C则转化为黑色沉淀D。洗涤、过滤后将D与浓盐酸作用得到蓝色溶液E。将E用水稀释后又得到粉红色溶液B。请确定A、B、C、D、E所代表的物质。
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34.混合溶液A为紫红色。向A中加入浓盐酸并微热得到蓝色溶液B和气体C。向A中加入NaOH溶液则得到棕黑色沉淀D和绿色溶液E。向A中通入过量SO2则溶液最后变为粉红色溶液F。问F中加入过量氨水得到白色沉淀G和棕黄色溶液H。G在空气中缓慢转变为棕黑色沉淀。将D与G混合后加入硫酸又得到溶液A。请确定A、B、C、D、E、F、G、H所代表的化合物或离子，并写出有关反应的化学方程式。
35.将黄色晶体A溶于水后通入SO2得到绿色溶液B。向B中加入过量的NaOH溶液得到绿色溶液C。向C中滴加H2O2得到黄色溶液D。将D酸化至弱酸性后加入Pb(NO3)2有黄色沉淀E生成。向B中加入氨水至过量有沉淀F生成。过滤后将F与KClO3和KOH共熔又得到A。请确定各字母所代表的物质。
36.完成下列各题反应方程式：
（1）氯化铬酰CrO2Cl2是红色液体，它的制备可由固体红矾K2Cr2O7与KCl混合物和浓硫酸小心加热下制得，写出制备CrO2Cl2的反应方程式。
（2）钢铁分析中为消除铬对测定锰含量的干扰，利用其生成CrO2Cl2加热挥发而除去。将气体通入亚硫酸钠溶液吸收。写出吸收反应方程式。
（3）Cr(Ⅵ)的化合物是有毒物，严禁在环境中滞留。已知Cr(Ⅲ)盐的毒性只有Cr(Ⅵ)盐的0.5％，所以将废水中Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)是处理Cr(Ⅵ)废水的方向。其方法有化学方法和电解法。电解法：将含Cr(Ⅵ)废水调至酸性，加些NaCl以提高导电率，用铁作电极材料进行电解。
阳极反应式： 。 阴极反应式： 。
溶液中发生反应的离子方程式： 。 随着电解和溶液中反应的进行，溶液pH值不断提高，所以在阴极区再发生的沉淀反应：①． ；②． 。
37.用FeSO4·7H2O处理含铬有毒废水是目前工业上常用的方法，它的优点是经过加配
＋＋＋
料比后可使最终的固体产物成为制备铁氧体复合氧化物（可用Crx3Fe2－x3Fe2O4表示）的原料，此原料经烧结后就得到铁氧体复合氧化物。这是一种变害为利的方法。
（1）在pH＜4的含铬（VI）废水中，加入FeSO4·7H2O的质量应为废水中CrO3质量的多少倍，才能使得到的固体产物符合铁氧体复合氧化物的组成？
－
（2）要使这些金属离子完全沉淀下来（当溶液中某种离子浓度小于105mol/L时，就认为该种离子已沉淀完全），对溶液的pH值有什么要求？（提示：难溶金属氢氧化物在水
＋－
中存在如下沉淀一溶解平衡：M(OH)nMn＋nOH，在平衡时，溶液中离子浓度的乘
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积是一个常数，叫溶度积常数。溶度积常数Ksp＝[M n][OH]n。当溶液中组成沉淀的离子
－－
浓度的乘积大于Ksp时，就会有固体析出。（已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1037.4；Ksp[Fe(OH)2]＝1015）
（3）若pH过大，会有什么现象？
38.某棕褐色粉末A不溶于水。当A和KOH在空气中熔融，可得一绿色熔块B。把B溶于水，调节溶液至弱碱性，即生成紫红色溶液C和棕褐色沉淀A。过滤后把沉淀A和浓盐酸共热，产生一种黄绿色气体。在弱碱性溶液中加入K2SO3溶液，紫红色褪去。由此可知各物质的化学式：
A是 ，B是 ，C是 ；
由A→B的化学方程式是 ， 由B→C、A的化学方程式是 ， C和K2SO3反应的离子方程式是 。 39.将固体MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度变化的关系如图所示：
纵坐标是固体的相对质量。 说出在下列五个温度区间各发生什么变化，并简述理由：
0～50℃：
50～100℃：
100～214℃：
214～280℃： 280～943℃：
40.棕黑色粉末A不溶于水。将A与稀硫酸混合后加入H2O2并微热得无色溶液B。向酸性的B中加入一些NaBiO3粉末后得到紫红色溶液C。向C中加入NaOH溶液至碱性后滴加Na2SO3溶液有绿色溶液D生成。向D中滴加稀硫酸又生成A和C。少量A与浓盐酸作用在室温下生成暗黄色溶液E，加热E后有黄绿色气体F和近无色的溶液G生成。向B中滴加NaOH溶液有白色沉淀H生成，H不溶于过量的NaOH溶液。但在空气中H逐渐变为棕黑色。请确定各字母所代表的物质，并写出有关反应的化学方程式。
41.钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能。如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。下列用途不切合实际的是
A 用来做保险丝 B 用于制造航天飞机
＋
－
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C 用来制造人造骨 D 用于制造汽车、船舶
42.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体，下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的元素是 Fe Cu Zn 907 Ag Au W 熔点/℃ 1535 1083 419.5 960.8 1063 3380 沸点/℃ 3000 2595 2212 2707 5627 A Fe、Ag B Au、Ag C Au、Cu D Zn、W
43.单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称，工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法制取TiO2，再由TiO2制金属钛，主要反应有
①FeTiO3＋3H2SO4＝Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O②Ti(SO4)2＋3H2O＝H2TiO3↓＋2H2SO4 ③H2TiO3TiO2＋H2O④TiO2＋2C＋Cl2TiCl4＋2CO ⑤TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti 下列叙述错误的是
A 反应①是非氧化还原反应 B 反应②是水解反应 C 反应④中TiO2是氧化剂 D 反应⑤是置换反应 44.V2O3和V2O5按不同摩尔比混合可按计量发生完全反应。 试问：为制取V6O13、V3O7及V8O17，反应物摩尔比各是多少？
45.金属钛的强度大，密度小，外观像钢，被誉为“太空金属”和“未来钢铁”。其单质和化合物的许多性质和金属铝很相似。请根据以上叙述回答下列问题：
（1）常温下，钛在空气中具有很好的抗腐蚀性，是因为 。 （2）常温下TiCl4是一种无色液体，能发生强烈水解故可以作烟雾弹，请用化学方程式来表示其原理 。
（3）TiO2的水化物不溶于水，但在一定条件下既能溶于强酸，又能溶于强碱。请用电离方程式解释TiO2的水化物既能溶于强酸又能溶于强碱的原因 。
（4）常温下，钛不与水、稀盐酸、稀H2SO4或稀HNO3作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是
A 氢氟酸的酸性比其他酸强 B 氢氟酸的氧化性比其他酸强 C 氢氟酸的还原性比其他酸强
D 钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
＋
46.V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以钒酸离子（VO2）的形式存在；在强碱性溶
－＋－
液中以钒酸根（VO3）的形式存在。VO2具有强氧化性。能将Cl氧化为Cl2，本身被还原
＋
为VO。试写出V2O5溶于下列介质中时发生反应的化学方程式。
（1）溶于硫酸 ； （2）溶于盐酸 ； （3）溶于氢氧化钠溶液 。 46.化合物A为无色液体，A在潮湿的空气中冒白烟。取A的水溶液加入AgNO3溶液则有不溶于硝酸的白色沉淀B生成，B易溶于氨水。取锌粒投入A的盐酸溶液中，最终得到紫色溶液C。向C中加入NaOH溶液至碱性则有紫色沉淀D生成。将D洗净后置于稀硝酸中得到无色溶液E。将溶液E加热得到白色沉淀F。请确定各字母所代表的物质。
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