发布时间 : 星期五 文章高中化学第三章第二节第2课时铝的重要化合物练习含解析新人教版必修1更新完毕开始阅读ad192b3b7d1cfad6195f312b3169a4517623e5ee
1．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是( ) A．稀硝酸 C．硝酸铜溶液 答案：C
2．以Al2(SO4)3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入( )
A．氢氧化钠溶液 C．氨水
B．氢氧化钡溶液 D．澄清石灰水 B．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液
解析：Al(OH)3能溶于强碱溶液，但不能溶于氨水，因此实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向Al2(SO4)3溶液中加入氨水。
答案：C
3．下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的组合是( ) ①Al2O3 ②Cu(OH)2 ③Al(OH)3 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3 A．①②⑤ C．①②④
B．②④ D．①③⑤
3＋
解析：Al2O3属于两性氧化物，既能与强酸反应，生成铝盐(Al)，又能与强碱反应生成偏铝酸盐(AlO2)，故①正确；Cu(OH)2与盐酸反应，不与氢氧化钠反应，故②错误；Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成铝盐(Al)，又能与碱反应生成偏铝酸盐(AlO2)，故③正确；Na2CO3与盐酸反应，不与氢氧化钠反应，故④错误；NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应生成Na2CO3，故⑤正确，选D。
答案：D
4．用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( ) ①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加
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3＋
－
－
入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀
A．①⑤⑥③ C．②③④③ 答案：C
5．(1)在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时观察到的现象是：__________，反应的离子方程式是___________________；继续加入氢氧化钠溶液至足量，观察到的现象是_______________，反应的离子方程式是______________，最终得到的溶液是________。
B．②③⑥③ D．②③⑤③
(2)在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始时观察到的现象是 _______________________________________________________ _____________________________________________________， 反应的离子方程式是_________________________________; 继续加入盐酸至足量，观察到的现象是_____________________，反应的离子方程式是___________________________________， 最终得到的溶液是________。
答案：(1)产生白色沉淀，并不断增多 Al3＋
＋3OH－
===Al(OH)3↓最后完全消失
Al(OH)－
－
3＋OH===AlO2＋2H2O NaAlO2(NaCl)溶液
(2)产生白色沉淀，并不断增多 AlO－
＋
2＋H＋H2O===Al(OH)3↓Al(OH)＋
3＋
3＋3H===Al＋3H2O AlCl3(NaCl)溶液
(时间：40分钟)
1．下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是( ) A．Al(OH)3是两性氢氧化物
B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
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白色沉淀不断减少
白色沉淀不断减少，
C．Al(OH)3能凝聚水中悬浮物
D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸 答案：D
2．下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是( ) A．Fe2O3 C．CuO
B．MgO D．Al2O3
解析：只有Al2O3是既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物。 答案：D
3．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是( ) A．将Al2O3加到热水中
B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸 C．将Na投入到NaAlO2溶液中 D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液
解析：Al2O3不溶于水，A项错误；NaAlO2中加入过量盐酸会得到AlCl3溶液，不能得到Al(OH)3，B错误；Na投入到NaAlO2溶液中发生的反应只有Na与H2O的反应，不会生成Al(OH)3，C项错误；只有D正确，当加入几滴NaOH溶液时发生反应Al＋3OH===Al(OH)3↓。
答案：D
4．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )
A．Al C．AlO2
－3＋
2－
3＋
－
B．Al(OH)3 D．Al和Al(OH)3
2－
3＋
解析：根据明矾的化学式KAl(SO4)2·12H2O可知，1 mol明矾中的SO4完全沉淀需2 mol Ba，应加入2 mol Ba(OH)2，引入了4 mol OH，此时Al恰好转化为AlO2，故C项正确。
答案：C
5．下列离子方程式书写错误的是( )
A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al＋4OH===AlO2＋2H2O B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O C．Al(OH)3溶于盐酸溶液中：Al(OH)3＋3H===Al＋3H2O D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O
解析：AlCl3溶液加入过量氨水，有Al(OH)3沉淀生成，Al(OH)3不溶于氨水。 答案：A
6．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )
A．NaHSO4和Ba(OH)2
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－
＋
3＋
－
－
3＋
－
－
2＋
－
3＋
－
B．AlCl3和NaOH
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C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和HCl
解析：A项，现象相同，都是产生白色沉淀BaSO4。B项，NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先产生白色沉淀，滴加至过量时沉淀溶解；AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，开始无明显现象，滴加至过量时产生白色沉淀。C项，H2SO4溶液滴入NaAlO2溶液中，先产生白色沉淀，滴加至过量时沉淀溶解；NaAlO2溶液滴入H2SO4溶液中，开始无明显现象，滴加至过量时产生白色沉淀。D项，HCl溶液滴入Na2CO3溶液中，开始无明显现象，一段时间后产生气泡；Na2CO3溶液滴入HCl溶液中，立即产生气泡。
答案：A
7．(1)若用镁铝合金的废料、稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液制取MgCl2、Al2(SO4)3溶液，首先可将废料加入到____________________
溶液中，发生反应的化学方程式是_________________________ ________________________。
(2)经过滤，将难溶物加入到________中，可得到________溶液，反应的离子方程式是____________________________________。
(3)然后向(1)所得滤液中加入适量的________，反应的离子方程式为_____________________________________________________。
再过滤，将沉淀物加入到________中，可得到________溶液，反应的离子方程式是_____________________________________。
解析：由于铝可与NaOH溶液反应，而镁不能，因此先用NaOH溶液把两者分开，然后分别用稀硫酸和稀盐酸制取MgCl2、Al2(SO4)3。可表示为
答案：(1)NaOH 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (2)稀盐酸 MgCl2 Mg＋2H===Mg＋H2↑ (3)稀硫酸 AlO2＋H2O＋H===Al(OH)3↓
稀硫酸 Al2(SO4)3 Al(OH)3＋3H===Al＋3H2O
8．已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：
(1)写出下列物质的化学式：X________，A________，B________，C________。 (2)写出以下反应的离子方程式：
②________________________________________________； ④________________________________________________；
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＋
3＋
2＋
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＋
＋