发布时间 : 星期六 文章2018年高考化学原创押题预测卷02（新课标卷）（考试版）更新完毕开始阅读ad7fcad8a200a6c30c22590102020740be1ecd8d
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2018年高考原创押题预测卷02【新课标Ⅱ卷】
理科综合·化学
（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cr 52 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
7．化学与人类的生活、生产息息相关，下列叙述错误的是 A．“火树银花”中的烟火颜色实质上是金属元素的焰色反应 B．《抱朴子》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜，“曾青”是可溶性铜盐 C．绿色化学的核心是利用化学原理解决食品安全的问题
D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 8．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．常温下，1 mol C6H12中含C—C键的数目一定小于6NA B．4.0 g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA C．0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数目小于NA
D．标准状况下，22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子数为NA 9．下列说法正确的是
A．蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热 B．用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气
C．从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌 D．液溴易挥发，盛放在用水液封的试剂瓶中 10．下列说法正确的是
A．植物油通过氢化可以变成脂肪 B．丙烯和氯乙烯均可以合成食品包装材料
C．苯分子的碳碳双键可与氢气发生加成反应
D．硝酸可以使蛋白质变黄，能用来鉴别所有的蛋白质 11．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作 A 提纯氯气 将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 配制100 mL 1.0 mol·L?1 称取CuSOB 4·5H2O固体25.0 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶CuSO4溶液 解并稀释至刻度 向Na2SiO3溶液（饱和溶液1∶2用水稀释）中加入几滴酚酞，C 制备硅酸胶体再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失 D 证明金属性：Fe＞Cu 将铜片和铁片导线连接插入浓硝酸中，铁片表面有气泡产生 12．短同期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子核外最外层电子数是次外层的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍，X与Z同主族。Y单质能在X单质中燃烧，生成的二元化合物与H2O反应，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法正确的是 A．简单离子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．气态氢化物的沸点：Z＞X＞W C．含氧酸的酸性：X＞Z＞W
D．Y单质能与W的氧化物发生置换反应
13．常温下，分别向体积相同、浓度均为0.1 mol/L的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释，溶液的
pH与溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列说法错误的是
A．Kb(MOH)的数量级为10－5
B．a、b两点溶液中，水的电离程度：a＜b
C．等体积等浓度的ROH和MCl混合后所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋) D．用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点溶液，消耗盐酸体积：Va＞Vb
第Ⅱ卷
二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36
题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共43分。
26．（14分）氧化铬（Cr2O3）主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等。工业上是以铬铁矿[主要
成份为Fe(CrO2)2，还含有Al2O3、SiO2等杂质]为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：
（1）亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是___________。 （2）焙烧时的主要反应为：4FeO·
Cr2O3+8Na2CO3+7O2==高===温== 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，其中被氧化
的元素为______，每产生32 g Fe2O3，转移电子的数目为_______。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_____________________________。
（3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：___________。
（4）硫磺在与铬酸钠的反应中转化为硫代硫酸钠，反应的离子方程式为__________。滤渣中除Al(OH)3
外还有__________（填化学式）。
（5）某工厂用448 kg铬铁矿粉[含Fe(CrO2)280%]制备Cr2O3，最终得到产品182.4 kg，产率为______%。 （6）Cr3+
也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的Cr3+
，调节pH至少为_______，才
能使铬离子沉淀完全。已知Cr(OH)3的溶度积为1.0×
10－32。 27．（15分）氮、硫及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。氢回答下列问题：
（1）有人设想利用CO还原SO2。已知S和CO的燃烧热分别是296.0 kJ·
mol?1
、283.0 kJ·mol?1
，请写出CO还原SO2的生成CO2和S(s)热化学方程式___________________________________。 （2）某科研小组研究臭氧氧化??碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、
活化能数据如下： 反应Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) △H1＝－200.9 kJ?mol?1
Ea1＝3.2 kJ?mol?1
反应Ⅱ：SO2(g)+O3(g)
SO3(g)+O2(g) △H2＝－241.6 kJ?mol
?1
Ea2＝58 kJ?mol?1
已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。请回答：
其它条件不变，每次向容积为2 L的反应器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模拟烟气和4.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：
①由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。 ②下列说法正确的是________。
A．Q点一定为平衡状态点
B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零
C．其它条件不变，若扩大反应器的容积可提高NO和SO2的转化率
D．臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫
③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为5min，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是________mol；SO2的平均反应速率为________；反应Ⅰ在此时的平衡常数为_______________。
（3）以连二硫酸根(S2O42－
)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：
①ab是_______离子交换膜（填“阳”或“阴”）。阴极区的电极反应式为_____________。 ②若NO吸收转化后的产物为NH4+
，通电过程中吸收4.48LNO（标况下），则阳极可以产生____mol气体。
28．（14分）亚硝酸钠（NaNO2）是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂，某化学兴趣小组利用一氧
化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠并进行一系列实验探究。 查阅资料：
①NO2能与Na2O2反应；
②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2
＋且无气体生成。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。 Ⅰ.制备亚硝酸钠
（1）装置A用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是____________________________。 （2）上述装置按气流方向连接的顺序为：a→____________________（填仪器接口的字母编号）。 （3）D中反应的方程式为_____________________________。如果没有B装置，D中生成的亚硝酸钠
中含有的杂质有______________（填化学式）。
（4）C装置的作用是_________________（用离子方程式表示）。 Ⅱ.测定产品纯度，实验步骤：
①准确称量4.000 g产品配成250 mL溶液。
②从步骤①配制的溶液中移取25.00 mL加入锥形瓶中。 ③用0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点。
④重复以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL。
（5）达到滴定终点的现象是____________。产品中NaNO2的纯度为______________%。 （6）设计实验证明HNO2的酸性比CH3COOH强_________。
（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
ⅤA族元素单质及其化合物在工农业生产中有重要用途。回答下列问题：
（1）基态As原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。
（2）元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最大的是______(填元案符号)。Si、P、S三种元素
的第一电离能由大到小的顺序是______。
（3）铵盐大多不稳定，NH4F、NH4I中，较易分解的是____，原因是__________________。 （4）咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如下左图。常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g，
加适量水杨酸钠［C6H4(OH)(COONa)］可使其溶解度增大，其原因可能是_____________________，分子中氮原子的杂化类型有_______________。
（5）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示：
物质 BN AlN GaN 熔点/℃ 3000 2200 1700 ①试从结构的角度分析它们熔点不同的原因___________________。 ②BN的晶胞结构如上右图所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有_____个；若B、
N的原子半径分别为a pm和b pm，密度为2.25g·cm?3，阿伏加德罗常数值为NA，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
有机物H是一种中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示。
请回答下列题：
（1）A的化学名称为_________，C的结构简式为________。
（2）E中官能团的名称为________。B→C、G→H的反应类型分别为________、________。 （3）D分子中最多有_____个原子共平面。
（4）F→G历经两步反应，第一步反应反应的化学方程式为______________。 （5）同时满足下列条件的F的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应；②能与氯化铁溶液反应；③分子中只有1个甲基。 其中核磁共振氢谱有6组峰的结构简式为__________。
（6）参照上述合成路线和信息，以乙烯为原料制备强吸水性树脂
的合成路线流程
图（可选择题干中相关试剂，无机试剂任选）_____________________________。