发布时间 : 星期三 文章2019届广东省汕头市高三第一次模拟考试理综化学试卷【含答案及解析】更新完毕开始阅读ad87d7a55b8102d276a20029bd64783e08127d26
2019届广东省汕头市高三第一次模拟考试理综化学试
卷【含答案及解析】
姓名___________ 班级____________ 分数__________
题号 得分 一 二 三 四 五 六 总分 一、选择题
1. 下列说法正确的是
A. Si有良好的半导体性能，可用于制备 光导纤维
B. C O 2 通入 CaCl 2 溶液中，先有沉淀，后沉淀消失 C. 2 – 氯甲苯的结构简式：
D. 取久置的 Na 2 O 2 粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，说明 Na 2 O 2 变质
2. 设 N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A. 14g 由N 2 和 13 C 2 H 2 组成的混合物所含的电子数为 7N A B. lmol 氨基 (-NH 2 ) 中含有电子的数目为 1 0 N A
C. 一定条件下， lmolN 2 与 3molH 2 充分反应，转移电子的数目可能为2 N A
D. 常温下， lLpH=3 的 Al 2 (S O 4 ) 3 溶液中，水电离出的 H + 数目为 10 -3 N A
3. 有关胶体与溶液的说法正确的是
A. 胶体粒子带电，溶液溶质粒子不带电 B. 渗析实验可以鉴别胶体和溶液
C. 胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛 D. 丁达尔效应可以区分胶体和溶液
4. 短周期主族元素 W 、 X 、 Y 、 Z 原子序数依次增大， W 是原子半径最小的短周期元素， W、 Y 同主族， X 、 Z 同主族，且 X 、 Z 的原子序数之和是 W 、 Y 原子序数之和的2倍，下列叙述不 正确 的是
A. W 和 X 形成的化合物可能含有非极性共价键 B. X 和 Z 形成的化合物常温下可能为固态
C. W 、 X 、 Y 、 Z 四种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性 D. W 、 X 、 Y 、 Z 四种元素两两之间均能形成化合物
5. 氨水溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的 的描述 正确的是
A. “两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同 B. “两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素
C. “两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡 D. “两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质
6. 在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是
A ．按图 Ⅰ 装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管
B ．图 Ⅱ 是图 Ⅰ 所示装置的原理示意图，图 Ⅱ 的正极材料是铁
C ．铝制品表面出现白斑可以通过图 Ⅲ 装置进行探究， Cl － 由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应： 2Cl － － 2e － =Cl 2 ↑
D ．图 Ⅲ 装置的总反应为 4Al ＋ 3O 2 ＋ 6H 2 O=4Al(OH) 3 ，生成的 Al(OH) 3 进一步脱水形成白斑
7. 常温下，用 0.1000mol · L -1 的盐酸滴 0.1 000 mo l·L -1 Na 2 C O 3 溶液 25.00mL 。用 pH 传感器测得混合溶液的 pH 变化曲线如图，下列说法正确的是
A. c→d点发生的主要离子反应：H CO 3 - +H + =H 2 O+CO 2 B. 在 b 点时， c ( CO 3 2- )> c ( HCO 3 - )> c ( OH - )
C. 在 d 点时， c (OH - ) =c ( H + ) +c ( HCO 3 - ) +2c ( H 2 CO 3 ) D. 在 e 点时， c ( H + ) = 2 c ( CO 3 2- )+ c ( HCO 3 - )+ c ( OH - )
二、实验题
8. 二氧化硫是 高 中化学重点学习的三大气体之一，它是一种大气污染物，同时也是一种重要的化工原料。
(1)某化学兴趣小组采用图1所示装置制取并 探究 S O 2 气体的某些性质。 ① 下列实验方案能用图1所示装置制取所需S O 2 的是 __________ (填序号)? A . 铜与浓硫酸 B.固体硫在纯氧中燃烧
C.Na 2 SO 3 溶液与 HNO 3 溶液 D.Na 2 SO 3 固体与浓硫酸
② 验证c 中 生成S O 2 的实验方案：向试管d中加入 _____ 后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液 ________ 后，再 ______ (填实验操作)d中的溶液，溶液 ________ ( 填 实验 现象)，则说明气体是S O 2 。
③ 图1所示装置存在一个明显的缺陷，请用文字说明改进方案： ______________ 。 (2)在图1装置的d试管中加入BaC l 2 溶液，实验后 发现d 中有白色沉淀生成 。 为了探究沉淀 的组成 ，该兴趣小组向d中加入过 量 稀盐酸，发现沉淀不溶解，你 认为 该 沉淀物 是 ____________ ，形成该沉淀的主要原因是 __________________ 。为了进一 步验证沉淀产生 原因 ，该兴趣小组另 取BaCl 2 溶液并加热煮沸。冷却后及时加入少 量苯进行 液封 ， 然后再通入SO 2 ，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊产生，
该兴趣 小组改用图2制气装置再进行实验，结果发现d中没有出现浑 浊 。 下列气体可作为气体 X 的是 ________ (填序号，不定项选择) A.CO 2 B.NH 3 C.O 3 D.N 2 E.NO 2
⑶SO 2 通常作为保护剂添加到葡萄酒，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量的SO 2 对人体有害。我国国家标准规定葡萄酒中SO 2 的最大使用量为0.25g·L -1 。图3(固定装置略)为该兴趣小组对葡萄酒中的SO 2 进行收集与含量测定的装置。 ①冷凝管中水的进口为 _________ (填“e”或“f”)。
② g 中加人 300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO 2 全部逸出并与h中H 2 O 2 完全反应，反应的化学方程式为 ________________ 。
三、简答题
9. （14分）甲醇是一种重要的可再生能源。
（1）已知2CH 4 (g)+O 2 (g)=2CO(g)+4H 2 (g) ΔH =a KJ/mol CO(g)+2H 2 (g)=CH 3 OH(g)___________ ΔH =b KJ/mol
试写出由CH 4 和O 2 制取甲醇的热化学方程式： 。 （2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH(g)。
甲图是反应时CO和CH 3 OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H 2 表示平均反应速率υ( H 2 )= _ 。
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H 2 ，CO的平衡转化率随温度（T压强（P）的变化如乙图所示。
①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。（填字母） A．H 2 的消耗速率等于CH 3 OH的生成速率的2倍 B．H 2 的体积分数不再改变
C．体系中H 2 的转化率和CO的转化率相等 D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小P A ________P B （填“＞、＜、=”）。
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 molCO和20 molH 2 ，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=____________________ L。
（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。