发布时间 : 星期日 文章第二章 化学反应的一般原理习题更新完毕开始阅读ada8c631a32d7375a4178095
-1?时?rG?=-107.9KJ·mol，该反应的?rH?m和?rSm近似各为 m A.187.4 KJ·mol-1、126 J·mol-1·K-1 B.-187.4 KJ·mol-1、126 J·mol-1·K-1 C.-145.6 KJ·mol-1、-126 J·mol-1·K-1 D.145.6 KJ·mol-1、126 J·mol-1·K-1 2-23在25℃和标准态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温时仍为非自发的是(判断
△S正负号，再由△G和△S关系确定)
A.Ag2O(s)→2Ag(s)+1/2O2(g) B. N2O4(g)→2NO2(g)
C.6C(s)+6 H2O(g)→C6H12O6(s) D.Fe2O3(s)+3/2 C(s)→2Fe(s)+3/2 CO2(g) 2-24 下列叙述中正确的是
A.放热反应均为自发反应 B.I2(g )的?fG?m=0
C.若反应的△H和△S均为正值，则温度升高△G将增加
D.某反应的?fG?m>0，并不表示该反应在任何条件下都不能自发进行 2-25下列叙述错误的是
A.当始终态确定，△S是一定的 B.孤立系统熵减小的反应必为非自发反应 C.在不做有用功的条件下，系统是焓变等于等压反应热 D.系统的混乱度越大，系统的熵值也越大
E.稳定单质的标准生成热，标准燃烧热和标准生成自由能均为零 2-26下列说法正确的是
A.△H>0,△S <0,在任何温度下，正反应都能自发进行 B.△H<0,△S<0,在任何温度下，正反应都能自发进行 C.△H<0,△S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行 D.△H>0, △S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行
2-27已知25℃时，NH3(g)的?fH?mol-1，反应N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的?rS?m=-198 m=-46.19KJ·
J·mol-1·K-1，欲使该反应在标准状态时能自发进行，所需的温度条件应为 A.<193℃ B.<193K C.>193K D.>193℃
2-28已知SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的标准熵?fS?205.03和256.2 J·mol-1·K-1,m分别为248.5、反应2SO2(g)+ O2(g)=2SO3(g)的△rH=198.2 KJ·mol-1.欲使该反应在标准状态时自发进
θ
θ
θ
θ
行，则需要的温度条件是
A.>1045K B.=1045K C.<1045K D.<1054K
5
2-29反应2SO2(g)+ O2(g)→2SO3(g)的反应速率可以表示为v=-d(O2)/dt,也可以表示为 A.v1=2d[SO3]/dt B.v2=d[SO3]/dt C.v3=-2d[SO2]/dt D.v4=d[SO2]/dt 2-30 800K时测定反应CH3CHO(g)→CH4(g)+CO(g)的反应速率数据如下，
[CH3CHO] mol·L-1 v mol·L-1·s-1 则此反应的级数应为
A.0 B.1 C.2 D.4 2-31反应A(g)+B(g)→C(g)的反应速率常数k的单位为
A. s-1 B. L·mol-1·s-1 C. L2·mol-2·s-1 D.不能确定 2-32 25℃时反应N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的△H=-92.38 KJ·mol-1,若温度升高时
θ
0.100 0.200 0.400 9.00×10-7 3.60×10-6 1.44×10-5 A.正反应速率增大，逆反应速率减小 B.正反应速率减小，逆反应速率增大 C.正反应速率增大，逆反应速率增大 D.正反应速率减小，逆反应速率减小 2-33对于一个化学反应来说，下列叙述中正确的是
A.△H越小，反应速率就越快 B.△G越小，反应速率就越快 C.活化能越大，反应速率就越快 D.活化能越小，反应速率就越快 2-34质量作用定律适用于
A.反应物、生成物系数都是1的反应 B.那些一步完成的简单反应
C.任何能进行的反应 D.多步完成的复杂反应
2-35某种酶催化反应的活化能为50.0 KJ·mol-1，正常人和体温为37℃，若病人发烧至40℃，
则此酶催化反应的反应速率增加了
A.121% B.21% C.42% D.1.21%
2-36如果温度每升高10℃，反应速率增大一倍，则65℃的反应速率要比25℃时的快 A.8倍 B.16倍 C.32倍 D.4倍
2-37反应A(g)+B(g)→C(g)的速率方程为v=k[A]2[B]，若使密闭的反应容器增大一倍，则其反应速率为原来的
A.1/6倍 B.1/8倍 C.8倍 D.1/4倍 2-38若反应A+B→C,对于A和B来说均为一级的,下列说法中正确的是 A.此反应为一级反应
θ
θ
6
B.两种反应物中，无论哪一种的浓度增大一倍，都将使反应速率增加一倍 C.两种反应物的浓度同时减半，则反就速率也将减半 D.该反应速率常数的单位为s-1 2-39影响化学反应速率的首要因素是
A.反应物的本性 B.反应物的浓度 C.反应温度 D.催化剂 2-40升高温度能加快反应速率的原因是
A.加快了分了运动速率，增加分子碰撞的机会 B.降低反应的活化能
C.增大活化分子百分数 D.以上说法都对
2-41在25℃及101.325KPa时，反应O3 (g)+NO(g)→O2(g)+NO2(g)的活化能为10.7 KJ·mol-1, △H为-193.8 KJ·mol-1，则其逆反应的活化能为
A.204.5 KJ B.204.5 KJ·mol-1 C.183.1 KJ·mol-1 D.-204.5 KJ·mol-1 2-42某一反应的活化能为65 KJ·mol-1，则其逆反应的活化能约为
A.65 KJ·mol-1 B.-65 KJ·mol-1 C.0.0154 KJ·mol-1 D.无法确定 2-43某反应的活化能为181.6 KJ·mol-1,当加入催化剂后，该反应的活化能为151 KJ·mol-1，当温度为800K时,加催化剂后反应速率近似增大了
A.200倍 B.99倍 C.50倍 D.2倍
2-44由反式1,2-二氯乙烯异构化变成顺式1,2-二氯乙烯的活化能为231.2 KJ·mol-1,其△H为4.2 KJ·mol-1，则该逆反应的活化能(KJ·mol-1)为
A.235.4 B.-231.2 C.227.0 D.-227.0
2-45反应A和反应B，在25℃时B的反应速率较快；在相同的浓度条件下，45℃时A比B的反应速率快，则这两个反应的活化能间的关系是
A. A反应活化能较大 B. B反应的活化能较大
C. A、B活化能大小无法确定 D.和A、B活化能大小无关 2-46某反应的速率方程是v=k[c(A)]x[c(B)]y,当c(A)减少50%时，v降低至原来的1/4，当c(B)增大2倍时，v增大1.41倍，则x,y分别为
A.x=0.5, y=1 B.x=2, y=0.7 C.x=2, y=0.5 D.x=2, y=2 2-47影响化学平衡常数的因素有
A.催化剂 B.反应物的浓度 C.总浓度 D.温度 2-48一定温度下，某化学反应的平衡常数
A.恒为常数 B.由反应式决定 C.随平衡浓度而变 D.随平衡压力而变
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2-49 25℃时反应2SO2(g)+ O2(g)→2SO3(g)的△H=-196.6 KJ·mol-1,当其达到平衡时，K将
θ
A.随温度升高而增大 B.随温度升高而减小 C.随加热而减小 D.随产物的平衡浓度增大而增大 2-50反应平衡常数与温度关系密切，它们的关系是
A.取决于反应的热效应 B.随温度升高，K值减小
C.随温度升高，K值增大 D.K与T呈直线关系 2-51对可逆反应来说，其正反应和逆反应的平衡常数间的关系为
A.相等 B.二者正、负号相反 C.二者之和为1 D.二者之积为1 2-52若反应1N2(g)+3H2(g)?NH3(g)在某温度下的标准平衡常数为2，那么在该温度下22氨合成反应N2+3H2?2NH3的标准平衡常数是
A.4 B.2 C.1 D.0.5 E.0.25 2-53已知升温增压都可使反应2A+B?2C的平衡向左移动，下列叙述中正确的是 A.产物C发生分解的反应是吸热反应 B.反应的K=[p(C)/p?]2
[p(B)/p]θ
?2C.反应的K=
θ
[p(C)]2[p(A)]2p(B) D.反应的K=[p(C)/p?]2
??θ
θ
2-54已知25℃时反应AgBr(s)→Ag(aq)+Br(aq)的△G=70.25KJ·mol-1，则此反应的平衡常数为 A.2.0×10
?13
B.7.2×10
?12
C.4.9×10
?13
D.5.6×10
?13
-1
2-55若25℃时HCO3 -(aq)和CO32- (aq)的?fG?m各为-587.06和-528.10KJ·mol，则反应
HCO3- (aq)→H(aq)+ CO32- (aq)的△G和平衡常数分别为
θ
? A.1115.16 KJ·mol-1和4.7×10
C.558 KJ·mol-1和4.9×10
?10
?11 B.58.96 KJ·mol-1和4.7×10
?11
D.58.96 KJ·mol-1和5×10
?12
2-56已知反应N2O4(g)→2 NO2(g)在600℃时K1=1.78×104，转化率为a%；在100℃时K2=2.82×104，转化率为b%，并且b>a，则下列叙述中正确的是
A.由于1000℃时的转化率大于600℃时的，所以此反应为吸热反应
B.因为K随温度升高而增大，所以此反应的△H>0
C.此反应的Kp=Kc D.因为K随温度升高而增大，所以反应的△H<0
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