发布时间 : 星期四 文章┃试卷合集3套┃2020辽宁省阜新市高考二诊化学试题更新完毕开始阅读adc0bf5c92c69ec3d5bbfd0a79563c1ec5dad787
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是 A．4种元素中Y的金属性最强
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X C．简单阳离子氧化性：W>Y
D．W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体 【答案】B 【解析】 【详解】
W和X、Z均能形成共价化合物，则W、X、Z很可能均为非金属元素，考虑到W原子序数最小，可推断W为H元素；W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性，X为非金属，可推测化合物中有NH3，则X为N元素，又X和Z同族，Z为P元素；W和Y同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，可推知Y为Na元素。综上推测满足题干信息，因而推测合理，W为H，X为N，Y为Na，Z为P。 A. 4种元素中只有Y是金属元素，即Na，因而金属性最强，A正确；
B.元素的非金属性越强则最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：N(X)>P(Z)，因而最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z C.元素的金属性越强，对应简单阳离子氧化性越弱，金属性Na(Y)>H(W)，因而简单阳离子氧化性：W>Y，C正确； D.W和Y形成的化合物为NaH，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气为还原性气体，D正确。 故答案选B。 2．下列化学用语正确的是( ) A．聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2 B．丙烷分子的比例模型： C．甲醛分子的电子式： D．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：【答案】D 【解析】 【详解】 A. 聚丙烯为高分子化合物，其正确的结构简式为：，故A错误； B. 为丙烷的球棍模型，故B错误； C. 甲醛为共价化合物，分子中存在2个碳氢共用电子对，碳原子和氧原子形成2对共用电子对，故C错误； D. 2-乙基-1，3-丁二烯分子中含有2个碳碳双键，它的键线式为：答案选D。 【点睛】 本题考察化学用语的表达，电子式，键线式，结构式，球棍模型，比例模型等。球棍模型要体现原子之间的成键方式，比例模型要体现出原子的体积大小。 3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，9.5 g羟基（?18OH）含有的中子数为5NA B．60gSiO2中含有的Si?O键数量为2NA C．MnO2与足量浓盐酸反应产生22.4LCl2时转移电子数为2NA ?1D．0.1mol?LNa2SO3溶液中含有的阴离子总数大于0.1NA ，故D正确； 【答案】A 【解析】 【详解】 A．一个?18OH中含有10中子，常温常压下，9.5 g羟基(?18OH)的物质的量为0.5mol，含有的中子数为 5NA，故A正确； B．在SiO2晶体中，，每个Si原子形成4个Si-O键， 60gSiO2的物质的量为1mol，则含有的Si?O键数量为4NA，故B错误； C．未指明Cl2的状态，不知Vm的值，则无法计算22.4LCl2的物质的量，也无法确定反应中转移的电子数，故C错误； D．没有指明溶液的体积，根据n=cV，则无法计算溶液中含有的阴离子的物质的量，故D错误； 故答案为A。 【点睛】 顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使 用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。 4．化学与生活密切相关。下列叙述中错误的是 A．环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液 B．食品中的抗氧化剂可用维生素C C．治疗胃酸过多可用CaCO3和Ca(OH)2 D．除去工业废水中的Cu2+可用FeS 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A. 环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液，利用“84”消毒液的强氧化性，使蛋白质变性，故A增强； B. 维生素C具有还原性，可用维生素C作食品中的抗氧化剂，故B正确； C. 治疗胃酸过多可用NaHCO3和Al(OH)3，不能用Ca(OH)2，Ca(OH)2碱性较强，会灼伤胃，故C错误； 垐??CuS(s) + Fe2+(aq)，生成更难溶的CuS，故D正D. 除去工业废水中的Cu2+可用FeS，Cu2+(aq) + FeS(s)噲确。 综上所述，答案为C。 5．人的胃壁能产生胃液，胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。胃过多会导致消化不良和胃痛。抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部的不适。下列物质不能作抗酸药的是（ ） A．碳酸氢钠 【答案】D 【解析】 【详解】 碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸镁、硫酸钡中只有硫酸钡不能和盐酸反应。答案D 6．为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应，设计在图所示装置。有关说法正确的是( ) B．氢氧化铝 C．碳酸镁 D．硫酸钡 A．先从b管通入NH3再从a管通入CO2 B．先从a管通入CO2再从b管通入NH3 C．反应一段时间广口瓶内有晶体析出 D．c中装有碱石灰以吸收未反应的氨气 【答案】C 【解析】 A.不能直接将氨气通入水中，会引起倒吸，A错误；B. 先从a管通入氨气，再从B管通入CO2，B错误；C. NaHCO3的溶解度随温度降低而增大，所以反应一段时间后广口瓶内有NaHCO3晶体析出，C正确；D. 碱石灰能干燥氨气，但不能回收未反应的氨气，D错误。 点睛：氨气极易溶于水，不能直接将氨气通入水中；氨气的干燥应采用碱性干燥剂，对其回收应采用酸性溶液或水。 7．2019 年是“国际化学元素周期表年”。 1869 年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法中错误的是 A．甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA 族 B．原子半径比较：甲＞乙＞ Si C．乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和Al在同一主族，与As同一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第ⅢA族，为Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第ⅣA族，为Ge元素。 A．从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和Al在同一主族，与As同一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第ⅢA族，A项正确； B．甲元素和乙元素同周期，同周期元素核电荷数越小半径越大，甲元素的原子序数小，所以甲元素的半径大于乙元素。同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，乙元素与Si同主族，乙元素核电荷数大，原子半径大，排序为甲＞乙＞Si，B项正确； C．同主族元素的非金属性从上到下越来越弱，则气态氢化物的稳定性越来越弱，元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CH4，C项错误； D．乙为Ge元素，同主族上一个元素为硅元素，其处于非金属和金属元素的交界处，可用作半导体材料， D．推测乙的单质可以用作半导体材料