发布时间 : 星期四 文章2018年高考化学全国用一轮复习配套文档微题型1-微题型4 含答案 精品更新完毕开始阅读adf20dd868eae009581b6bd97f1922791788becf
11－5.～ mol·L1 2822.4
解析 NO2、O2混合气体与水可能会发生两个反应：①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，②4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。究竟先发生哪个反应呢？同样可用“极端假设法”，若先发生反应①，则生成的NO会与O2结合成NO2，因此，我们可以认为先发生反应②，若NO2过量再发生反应①。
当无气体剩余或剩余O2，发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，所得HNO3溶液的浓度411－－均为(标况)× mol·L1，即 mol·L1。当NO2过量，还会发生：3NO2＋H2O===2HNO3
522.4281
＋NO，若烧瓶中全部为NO2时，所得溶液体积等于气体减少的体积，溶液浓度为 mol·L
22.4
－1
(标况)。
6．(1)错误
解析 溶液中的OH与Mg2和HCO3均会反应，但由于OH与HCO3反应生成CO23和H2O
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更容易，因此该反应先发生；接下来还可能会发生：Mg2＋CO2Mg2＋2OH3===MgCO3↓，
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===Mg(OH)2↓，因Mg(OH)2的溶解度更小，当OH还有剩余时会优先生成氢氧化镁沉淀。
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对应的反应方程式如下：
Mg2＋2HCO3＋Ca2＋2OH===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O [Ca(OH)2少量]
＋
－
＋
－
Mg2＋2HCO3＋2Ca2＋4OH===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O [Ca(OH)2过量]
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＋
－
所以反应物中当氢氧化钙不足时产物中有MgCO3，氢氧化钙足量时产物中有Mg(OH)2，该离子方程式错误。 (2)错误
解析 Na2S溶液与CuSO4溶液反应时，不会发生S2与Cu2的双水解反应，因为此反应生
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＋
成的Cu(OH)2的溶解度大于CuS的溶解度，故应是S2与Cu2直接反应生成CuS沉淀。
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＋
7．C
8．H＋OH===H2O、Al3＋3OH===Al(OH)3↓、
＋
－
＋
－
NH4＋OH===NH3·H2O、 Al(OH)3＋OH===2H2O＋AlO2
解析 酸碱中和反应最容易发生，OH先与H反应，接着与Al3反应[若假设先与NH4反
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＋
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＋－
应，生成的NH3·H2O会与Al3反应生成NH4和Al(OH)3]生成Al(OH)3沉淀，再与NH4反应
＋
＋
＋
生成NH3·H2O，最后与Al(OH)3反应生成AlO2。
9．(1)Fe3、Cu2 一定 (2)Fe2、Fe3(或Fe2、Cu) 可能 (3)Fe、Cu 一定
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解析 氧化性：Fe3>Cu2，还原性：Fe>Cu。一定发生反应：
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＋
①Fe＋2FeCl3===3FeCl2(若假设先发生Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，则Fe与CuCl2不共存，故假设不成立)；可能发生反应：②Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2(Fe足量时)，③Cu＋
2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2(FeCl3足量时)。
(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe3、Cu2，因为它们能发生上述①②反应。
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＋
(2)若CuCl2有剩余，则容器中不可能有Fe，可能有Fe2、Fe3或Fe2、Cu。
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＋
＋
(3)若FeCl3和CuCl2均有剩余，则容器中一定没有Fe、Cu，一定有Fe2。
＋
10．C
11．B [还原性强弱：I>Fe2>Br。根据氧化还原反应的先后顺序，d代表Br变化情况，
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A正确； a代表的是I的变化情况，2I＋Cl2===I2＋2Cl，n(I)＝2 mol，则n(FeI2)＝1 mol，
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B错误； b点代表Fe2变化情况，2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl，n(Fe2)＝4 mol，d发生
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反应2Br＋Cl2===Br2＋2Cl，n(Br)＝6 mol，两者比值为4∶6＝ 2∶3，C正确；加入2
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mol Cl2，I全部参加反应，部分Fe2参加反应，因此离子反应2I＋2Fe2＋2Cl2===I2＋2Fe3
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＋4Cl，D正确。]
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