发布时间 : 星期六 文章【3份试卷合集】怀化市名校2019-2020学年高考化学第二次调研试卷更新完毕开始阅读ae20119c2ec58bd63186bceb19e8b8f67c1ceff3
A．常温下，0.1 mol/L氨水中，c (OH﹣)＝1×10﹣5 mol/L B．b点代表溶液呈中性 C．c点溶液中c(NH4+)＝c(Cl﹣)
D．d点溶液中：c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+) 8．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A．等物质的量时所含阴离子数目相同 C．所含化学键类型相同
B．颜色相同 D．化合物种类不同
9．下列表示氮原子结构的化学用语规范，且能据此确定电子能量的（ ） A．
B．D．
C．1s22s22p3
10．研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物 C．升高温度，总反应的平衡常数K减小
B．总反应速率由反应②的速率决定 D．当有14g N2生成时，转移1mol e-
11．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，11.2 L SO2含有的氧原子数小于NA
B．0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NA C．10 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA D．100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA
12．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C的原子半径在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005 mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述一定正确的是
A．C、D两元素形成的化合物的原子个数比为1:2 B．C、E形成的化合物的水溶液呈碱性 C．简单离子半径：D> C> B
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：E>A
13．下列实验中，由现象得出的结论正确的是 选操作和现象 项 将3体积SO2和1体积O2混合通过灼热的V2O5SO2和O2的反应为可逆反A 充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶应 液，前者产生白色沉淀，后者褪色 用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反B 应，火焰为黄色 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，C 下层溶液呈紫红色 用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入D Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液变浑浊 A．A
B．B
C．C
Si元素 D．D
C元素的非金属性大于原溶液中含有I- 该溶液为钠盐溶液 结论 14．某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则
A．电流方向：电极IV→B．电极I发生还原反应 C．电极II逐渐溶解
→电极I
D．电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu
15．如图所示，在一个密闭的玻璃管两端各放一团棉花，再用注射器同时在两端注入适量的浓氨水和浓盐酸，下列说法不正确的是 ．．．
A．玻璃管中发生的反应可表示为：NH3＋HCl＝NH4Cl B．实验时会在玻璃管的A处附近看到白雾 C．用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出 D．将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．某小组以亚硝酸钠（NaNO2）溶液为研究对象，探究NO2-的性质。
试剂 实验 滴管 试管 1 mol·L-1 NaNO2溶液 1 mol·L-1 NaNO2溶液 0.1 mol·L-1 KMnO4 溶液 1 mol·L-1 FeSO4 2mL KSCN溶液 实验III：无明显变化 溶液（pH=3） 1 mol·L-1 FeSO4 溶液（pH=3） 实验IV：溶液先变黄，后迅速变为棕色，滴加KSCN溶液变红 实验II：开始无明显变化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去 编号及现象 1%酚酞溶液 实验I：溶液变为浅红色，微热后红色加深 1 mol·L-1 NaNO2溶液 资料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
（1）结合化学用语解释实验I“微热后红色加深”的原因 ______
（2）实验II证明NO2-具有_____性， 从原子结构角度分析原因_________ （3）探究实验IV中的棕色溶液
①为确定棕色物质是NO与Fe2+，而非Fe3+发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。 实验 溶液a 编号及现象 1 mol·L-1FeSO4溶液（pH=3） i．溶液由___色迅速变为___色 ____________________ ii．无明显变化 ②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因_________。
（4）络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计实验V：将K闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。 ①盐桥的作用是____________________________ ②电池总反应式为______________________
实验结论：NO2-在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。
已知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到一种强酸，再稀释到1000mL，测得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答：
（1）固体A的化学式______________。 （2）写出反应①的化学方程式____________。
（3）写出反应④中生成A的离子方程式______________。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．环境问题是广大群众关注的热点话题之一，化工厂排放的废水、废渣一般利用化学原理可以进行排放物达标检测与无害化处理。某皮革厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：
已知：①酸浸后的溶液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。 ②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：