发布时间 : 星期三 文章高中化学第1章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化(第2课时)热化学方程式中和反应反应热的测定学业更新完毕开始阅读ae27b8ecc57da26925c52cc58bd63186bdeb9265
(7)1 mol C(s)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)吸收的热量为kJ。
【答案】 (1)N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋68 kJ·mol
－1
262.6 kJ
＝131.3 2
(2)HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol 111－1(3)S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－148.5 kJ·mol 222(4)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ/mol
(5)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 366.8 kJ/mol (6)2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2 598.8 kJ/mol (7)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol 11．利用下图装置测定中和反应反应热的实验步骤如下：
－1
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。 回答下列问题：
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和反应反应热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)；
_______________________________________________。 (2)倒入NaOH溶液的正确操作是________(从下列选出)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 C．一次迅速倒入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选出)。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
B．分三次少量倒入
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(4)实验数据如下表： ①请填写下表中的空白：
温度 实验次数 H2SO4 起始温度t1℃ 温度差平均值 (t2－t1)℃ 终止温度t2/℃ NaOH 平均值 1 2 3 4 26.2 27.0 25.9 26.4 26.0 27.4 25.9 26.2 26.1 27.2 25.9 26.3 29.5 32.3 29.2 29.8 3________ ②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。
a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 【解析】 (4)①起始温度平均值为
26.1＋25.9＋26.3
＝26.1，终止温度平均值为
3
29.5＋29.2＋29.8
＝29.5，故温度差平均值(t2－t1)为29.5－26.1＝3.4。
3
②ΔH＝kJ/mol。
【答案】 (1)1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
(2)C (3)D (4)①3.4 ②－56.8 kJ/mol ③abcd
[能力提升]
12．(2016·惠州高二检测)有关能量的判断或表示方法正确的是( )
A．由H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
＋
－
mcΔt×10－3100 g×4.18 J/g·℃×3.4 ℃×10－3 kJ/J
＝＝56.8
nH2O0.25 mol
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B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
C．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
D．从C(石墨)＝C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定 【解析】 A项，放出的热量小于57.3 kJ，故错；B项，前者放出热量更多，故错；1
C项，应为H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol，故错；D项，等物质的量的石
2墨和金刚石，前者能量低，更稳定，正确。
【答案】 D
13．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol 1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ/mol
2
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为( )
A．1∶1 C．2∶1
B．1∶2 D．2∶3
3.6 g
【解析】 n(H2O)＝＝0.2 mol，则n(H2)＝n(H2O)＝0.2 mol,0.2 mol H2
18 g·mol－1完全燃烧生成H2O(l)放出57.16 kJ热量，则CO燃烧放出的热量为113.74 kJ－57.16 kJ56.58 kJ
＝56.58 kJ，故n(CO)＝＝0.2 mol，即n(H2)∶n(CO)＝1∶1。
282.9 kJ/mol
【答案】 A
14．Ⅰ.氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ/mol 请回答下列问题：
(1)生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。 (2)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________572 kJ(填“>”、“<”或“＝”)。
Ⅱ.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4 mol液态肼和0.8 mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7 kJ的热量(相当于25 ℃、101 kPa下测得的热量)。
(1)反应的热化学方程式为_______________________________________。
(2)又已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol。则32 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________ kJ。
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是
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_______________________________________________。
【解析】 Ⅰ.(1)ΔH<0，属于放热反应，故生成物总能量小于反应物总能量； (2)H2O(g)→H2O(l) ΔH<0，故2 mol H2(g)生成H2O(g)放出热量小于生成H2O(l)时放出的热量。
Ⅱ.(1)0.4 mol N2H4(l)与0.8 mol H2O2(l)恰好反应生成0.4 mol N2(g)和1.6 mol 32 g
H2O(g)放出256.7 kJ的热量；(2)n(N2H4)＝＝1 mol，则n(H2O)＝4 mol，放
32 g·mol－15
出热量为256.7 kJ×＋44 kJ×4＝817.75 kJ。
2
【答案】 Ⅰ.(1)小于 (2)<
Ⅱ.(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.75 kJ/mol (2)817.75 (3)没有污染
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