发布时间 : 星期日 文章江苏省无锡市2017-2018学年高二下学期期末考试 化学含答案更新完毕开始阅读ae7982c1b8d528ea81c758f5f61fb7360b4c2b26
OOHCH3COOH催化剂CH3ANaBH4BCH3－C—OCl2紫外线CHCl2CHOH2O / H+OHCH2ClKOH，DMFCH2OCHOC D ECH2OCH2OHSOCl2CH2OCH2ClNaCN
F GCH2OCH2CN1)NaOH溶液2）HClCH2OCH2COOHH I（1）I中含氧官能团名称是 ▲ 和 ▲ 。 （2）B→C的反应类型是 ▲ 。
（3）已知B的分子式为C9H10O2，写出B的结构简式： ▲ 。 （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
①含有二个苯环；
②能与NaHCO3反应生成CO2； ③分子中有5种不同化学环境的氢。
（5）以流程图中化合物A为原料可通过四步转化制备化合物
CH3。请用课本上学
．．．
过的知识在横线上补充①～④的反应试剂和反应条件（样式：
① ② ③ ▲▲▲HOCH3CH3▲▲▲反应试剂反应条件BrBr）。
HO④▲▲CH3CH3
CH3（6）请写出以C2H5OH和
CHO为原料制备CH2COOC2H5的合成路线流程
图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（12分）FeCl3蚀刻液由FeCl3和盐酸等组成，可用于蚀刻铜及铜合金等。
（1）加入盐酸可抑制Fe3+及生成的Cu2+的水解， Fe3+水解的离子方程式为 ▲ 。 （2）FeCl3溶液蚀刻铜的化学方程式为 ▲ 。
（3）测定某废蚀刻液中Cu2+含量的实验步骤如下：量取25.00mL废蚀刻液，加入足量的
NH4HF2（掩蔽Fe3+，消除干扰），加入稍过量KI溶液（2Cu2++4I－=2CuI↓+ I2），在
2－L－1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O3=2I－暗处静置5min，然后用0.02000mol·
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－+S4O2，接近终点时，加入淀粉和10mL10%NH4SCN溶液（CuI可吸附少量I2， 6）
CuSCN不吸附I2），继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①不加NH4HF2会导致测得的铜的含量 ▲ （填：“偏高”“偏低”或“不变”）。 L－1，写出计算过程）②通过计算确定该废蚀刻液中铜的含量（单位g·。
19．（15分）醋酸是常见的弱酸，氨水是常见的弱碱。
L－1盐酸滴定25.00mL0.1000mol·L－1氨水的滴定曲线如题19（1）25℃时，用0.1000mol·
图-1所示。 pH pH=9.24 a ●
反应终点
b pH=5.12
A
c ●
12.5
V(HCl)/mL
题19图-1
锥形瓶中水的电离程度： ①滴定时，可选用 ▲ （填“甲基橙”或“酚酞”）作指示剂；
a点 ▲ b点（填“＞”“＜”或“＝”）。
②滴定至反应终点前，溶液中发生反应的离子方程式为 ▲ 。
H2O的浓度由小 ③滴定至a点处，锥形瓶中NH4+ 、Cl－、NH3·到大的顺序为 ▲ 。．．④滴定至c点处，锥形瓶中NH4+ 、Cl－、H+的浓度由小到大的顺序为 ▲ 。 ．．25℃时，L（2）用HCl或NaOH调节醋酸的pH，配得一组c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1 mol·
－1
溶液，溶液中H+、OH－、CH3COO－及CH3COOH浓度的对数值（lgc）与pH关系
a 浓度对数值 ●
如题19图-2所示：
pH
题19图-2
L－1CH3COONa溶液的pH约为 ①图中表示H的线是 ▲ （填小写字母）；0.1 mol·
+
b 4.75 d c ●
●
●
2.88 8.87 7.0 ▲ （保留2位小数）。
②反应CH3COOH
CH3COO－+ H+的电离常数的对数值lgK= ▲ （填数值）。
20．（14分）镉（Cd）是一种用途广泛的金属，也是对人体健康威胁最大的有害元素之一。
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（1）1.00gCdS固体完全燃烧生成CdO固体和SO2气体放出2.75kJ的热量，该反应的热化
学方程式为 ▲ 。
10－12，Ksp[Cd(OH)2] = 3.2 ×10－14，则溶解度（mol·L－1）（2）常温下，Ksp(CdCO3) = 4.0×
L－1 Cd2+的废水加碱调pH较大的是 ▲ [填“CdCO3”或“Cd(OH)2”]；若向含112mg·至9.0，达到平衡时，溶液中c(Cd2+)= ▲ 。
（3）一种鳌合絮凝剂的制备及其用于去除含镉废水中Cd2+的原理如下：
CH2CH2NH2CH2－CHm NHCH2CH2NH2OH，HCHO接枝－nCONH2Cd2+ CH2－CH CH2－CHn-mmCONH除镉CONH2H2NCH2CH2N鳌合絮凝剂 CH2－CH CH2－CHn-mmCONHCONH2H2NCH2CH2NCH2CH2NH22+（聚丙酰胺）CH2CH2NH2Cd
①聚丙酰胺的单体的结构简式为 ▲ 。
②使用鳌合絮凝剂处理某含镉废水，镉去除率与pH的关系如题20图-1所示。在强酸性条件下，pH越小除镉效果越差，其原因是 ▲ 。
万用表
镉去除率/% 溢流
污染
土壤
活性炭
铁粉
量筒
pH
题20图-1 题20图-2
（4）一种用电动力学修复被镉污染的土壤的装置如题20图-2所示。
①实验前铁粉需依次用NaOH溶液、稀硫酸及蒸馏水洗涤，其目的是 ▲ 。
②实验过程中铁粉上发生的电极反应为 ▲ 。 ③活性炭的作用是 ▲ 。
21． (12分) 碳酸乙烯酯广泛用作电池电解质、酯类合成的中间体等。一种由CH2=CH2、CO2
及O2为原料，在铁、铜及碘化物催化下的制备碳酸乙烯酯的反应如下：
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CH2=CH2 + 1/2 O2 + CO2OOO（碳酸乙烯酯）
（1）Fe2+基态核外电子排布式为 ▲ 。
（2）写出一种与CO2互为等电子体的阴离子： ▲ 。
（3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为 ▲ ；1mol碳酸乙烯酯分子中含?键数目为
▲ 。
（4）FeO晶胞结构如题21图-1所示，晶体中与每个Fe2+紧邻的Fe2+有 ▲ 个；一种由Sn、Cu、Fe及S组成的化合物的晶胞结构如题21图-2所示。该化合物的化学式为 ▲ 。
题21图-1 题21图-2
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