发布时间 : 星期六 文章高中化学人教版必修1教案（第1—3章） - 图文更新完毕开始阅读ae9a59a40029bd64783e2c4b
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NNA［板书］4.N、NA与n的关系： ?n 10； 6.02*1024 学生推导，教师巡视并指导 教师引发思考，学生展开讨论，一步步［讲］摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整数，也可以是小数，例如可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，就不能说0.5个或0.01个。下面请大家做随堂练习3 ［点击试题］ 1.0.5 mol水中含有 个水分子。 2.2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。 3.1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。 4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少? 5.1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢? ［过］前面我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体。那么，1 mol粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多少？ (是以0.012 kg C中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为6.02×10) ［问］我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳－12原子为标准得出来的，它是怎样定义的？ (以碳－12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量) ［师］很好！请大家推导思考题1 ［思考］假如一原子的质量为m1，碳－12原子的质量为mC，则该原子的相对原子质量A1怎样表示？请大家用代数式表示出来。 ［副板］A1=m1mC12?12m1mC1223 ［师］大家表示的都很正确。若另一种原子的质量为m2，则它的相对原子质量A2又该得出结论，有怎样表示，请大家口答。 利于学生对概(A2=12m2mC。) 念的深入理解和推理，归纳能力的培养 ［问］A1比A2与m1与m2的关系是什么呢？请大家推导。 ( A1∶A2=m1∶m2) ［师］很正确！这也就是说：原子的质量比=原子相对原子质量比。 ［师］下面让我们导出下列关系： 微观粒子 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子 扩大6.02×10倍 23扩大6.0×1023倍 扩大6.02×1023倍 学生讨论 1 mol C原子 1 mol O原子 1 mol Fe原子 - 18 -
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宏观质量 0.012 kg=12 g x g y g 相对原子质量 12 16 56 ［师］由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道：原子的质量比=原子的相对原 子质量比。∴1 mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。请大家根据此学生阅读， 结论，计算出x值和y值。 ［结果］x=16 y=56 ［问］1 mol钠原子的质量是多少?1 mol氢原子的质量呢？ (1 mol钠原子的质量是23 g，1 mol氢原子的质量是1 g) ［问］由此可得出什么结论？ (1 mol任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量) ［问］单位呢？ ( 克！) ［问］1 mol分子的质量，与它的相对分子质量有什么关系？为什么？ 18g 58.5g 23g 32g (因为分子都是由原子构成的，而分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原 子质量的总和。1 mol任何原子的质量在数值上等于它的相对原子质量，单位为克，则1 mol任何分子的质量就应该在数值上等于它的相对分子质量，单位为克) ［师］很正确！那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？请大家阅读课本12页最 后一段后回答。 (对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子 的质量可略去不计，因此，1 mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克) ［师］回答得很好，综合以上分析，我们可得出以下结论： ［副板］1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原 子（分子、离子）质量。 ［师］请大家做以下练习： ［点击试题］ 1 mol H2O的质量是 。 1 mol NaCl的质量是 。 1 mol Na+的质量是 。 1 mol S的质量是 。 ［师］化学上，我们把1 mol物质所具有的质量叫摩尔质量。 ［板书］5、摩尔质量： (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M ［师］也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比 ［板书］(2)、公式：M=mn 23 g·mol 58.5 g·mol－1 －1－1 96 g·mol 53 g 单位 g·mol －1［讲］依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体---- 物质的量联系起来，请大家口答下列空
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［点击试题］ 1.Na的摩尔质量 。 2.NaCl的摩尔质量 。 ?3. SO2摩尔质量 。 4［师］大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位！下面，让我们根据摩尔质量的为进行计算。注意解题格式。 ［板书］6、有关摩尔质量的相关计算 例1：24.5 g H2SO4 的物质的量是_________ 解：H2SO4 的相对分子质量为98,则M(H2SO4 )=98 g·mol。 n(H2SO4 )=［点击试题］ 1。5 mol Na2CO3 的质量是多少？ ［小结］从本节课的学习中我们知道:1 mol不同的物质中，构成它们的粒子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量一般不同，故1 mol不同物质的质量一般也不相同，以克为单位时，其数值就等于构成该物质的粒子的相对原子（或分子）质量。在进行有关摩尔质量的计算时，一定要注意单位和解题格式。 课题：第二节 化学计量在实验中的应用(二) ------气体摩尔体积和阿伏加德罗定律 教 学 目 的 知识 与 技能 过程 与 方法 情感 态度 价值观 重 点 气体摩尔体积 授课班级 课 时 1 m(H2SO4)M(H2SO4)－1147g ；6；3 ；96g ；3g 108g/mol C =24.5 g98 g?mol-1=0.25mol。答：略 1、知道固、液、气态物质的一些特性，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算 1、从分析研究影响固体、液体、气体体积的大小主要因素过程中，培养问题的意识，调动研究的主观欲望，体验归纳整理的过程，学习分析矛盾的主要方面和次要方面 1、通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培养与人合作的团队精神，善于合作学习，共同提高，在学习中感受化学世界的美丽、奇妙和和谐。 难 点 决定物质体积的因素；气体摩尔体积 知 识 结 构 与 二、气体摩尔体积 (molar volume of gas ) 1、定义：单位物质的量气体所占的体积 2、符号：Vm - 20 -
高中化学必修一教案 板 书 设 计 3、定义式：Vm= Vn 4、单位：国际：m3/mol 常用：L/mol 5、气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L 6、阿伏加德罗定律： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 教学过程 教学步骤、内容 教学方法