发布时间 : 星期六 文章云南省曲靖市2016-2017学年高一第一学期期末考试化学试卷(含解析)更新完毕开始阅读aea2109e66ec102de2bd960590c69ec3d4bbdbf8
点睛：钠和稀盐酸、水都反应，镁和铝分别与稀盐酸反应方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，实际上n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以镁和铝都剩余，易错点忽视过量的钠要与水反应。
二、非选择题（已知：I2遇淀粉变蓝）
21．某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）。
请按要求回答下列问题：
（1）写出烧瓶中发生反应的离子方程式_________。
（2）①装置B中盛放的试剂名称是_____，作用是_______，现象是__________； ②装置D和E出现的不同现象说明的问题是____________； ③写出G中发生反应的离子方程式____________。
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装
置______与______之间（填装置字母序号）增加一个装置，所增加装置里面的试剂可以为________（填字母序号）。
A．湿润的碘化钾淀粉试纸 B．浓硫酸 C．湿润的红色布条 D．饱和食盐水 【答案】（1）．MnO2+4H+2Cl
+
－
Mn+Cl2↑+2H2O （2）．无水硫酸铜（3）．验证有水
2+
蒸气挥发出来（4）．固体由白色变为蓝色（5）．干燥的氯气无漂白性，次氯酸有漂白性（6）．Ag++Cl
－
=AgCl↓ （7）．F （8）．G (9)．AC
（3）G装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在F吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去，根据氯气具有强氧化性的性质，可用湿润的淀粉KI试纸检验，如不变色，说明已经完全除去，或者用湿润的有色布条，如果褪色就说明有氯气，故答案为AC。
22．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题： （1）黄铁矿（主要成分是FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。 反应I：3FeS2+8O2反应II：4FeS2+11O2
Fe3O4+6SO2 2Fe2O3+8SO2
若反应I和反应II中FeS2的量相等，则电子转移数之比为____________。
（2）淀粉KI试纸可以检测硫酸亚铁溶液是否变质，写出反应的离子方程式：_________。 （3）用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板，在废液中加入适量铁粉，过滤。在滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中的金属离子主要是__________。
（4）取一定量磁性氧化铁溶于200ml、5mol/L盐酸中，再加入一定量铁粉，恰好完全溶解，收集到2.24L（标准状况）气体。经检测。反应后的溶液不能使KSCN溶液变红色，则参加反应的铁粉的质量是______。
【答案】（1）．32:33 （2）．2Fe+2I=2Fe+I2（3）．Fe（4）．11.2g
3+－2+2+
（2）Fe3+可氧化I-生成I2，I2遇淀粉溶液显蓝色，可利用此原理检测硫酸亚铁溶液是否变质，发生反应的离子方程式为2Fe3++2I－=2Fe2++I2；
（3）Fe能还原Cu2+和Fe3+，滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，说明滤渣中有Fe，则溶液中无Cu2+和Fe，则滤液中的金属离子主要是Fe； （4）氢气的物质的量为Fe～～～～2HCl～～～H2， 0.1mol 0.2mol 0.1mol
溶解四氧化三铁所需HCl的物质的量为0.2 L×5 mol/L - 0.2mol =0.8 mol，根据 Fe3O4+8 HCl = 2FeCl3+ FeCl2+4H2O 0.1mol 0.8mol 0.2mol
则0.2 molFeCl3溶解的Fe的物质的量为0.2mol× =0.1 mol，则参加反应的铁粉的质量是（0.1 mol+0.1 mol）×56g/mol=11.2g。
23．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：
=0.1 mol，
3+
2+
根据图示转化关系回答：
（1）写出化学式：A______，乙________。 （2）写出下列变化的化学方程式。
①A与NaOH溶液反应的化学方程式_________。
②乙溶液与过量CO2反应的离子方程式________。
（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为67.2L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的数目为____________。
【答案】（1）．Al （2）．NaAlO2（3）．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ （4）．Al+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3（5）．2mol （6）．6NA
－
（2）①Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
②乙溶液中通入过量CO2反应的离子方程式为：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3； （3）产生的H2在标准状况下的体积为67.2 L，物质的量为
=3 mol，根据
--
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，消耗的Al的物质的量为3 mol×=2 mol，转移电子的物质的量为2 mol×3=6 mol，转移电子的数目为6NA。
点睛：本题以“无机框图题”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语与氧化还原反应等，难度中等，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力，Al与碱的特殊的反应是推断的关键。
24．向20ml某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示：