发布时间 : 星期三 文章2020年秋人教版化学必修二综合测试题含答案及详细解析更新完毕开始阅读aebe298ab94cf7ec4afe04a1b0717fd5360cb28d
19.【答案】B
【解析】由图可知，v正表示物质B浓度的减少，v逆表示物质B浓度的增加，且物质B浓度的减少多，则阴影部分应表示物质B的浓度的减少量。 20.【答案】D
【解析】氯化钠很稳定，熔、沸点较高，单质碘易升华，故可用升华法。 21.【答案】(1)D 非极性 B 极性 C (2)C
【解析】(1)由图形可知，A中不存在共价键；B中只存在极性共价键；C中存在极性共价键和非极性共价键；D中只存在非极性共价键。
(2)在水分解的过程中，发生了旧键的断裂和新键的形成，属于化学变化，由H2O生成O2与H2，分子的种类和数目发生了变化，但原子的种类和数目不变。 22.【答案】(1)①3A(g)＋B(g)
2C(g)
②0.1 mol·L－1·s－1 ③40% ④BE (2)①锌(或Zn)
②2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O 4NH3＋3O2===2N2＋6H2O
【解析】(1)①速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以a∶b∶c＝0.6∶0.2∶0.4，因c＝2，则a＝3，b＝1，所以化学方程式为3A(g)＋B(g)
2C(g)。④vB(消耗)＝vC(生成)，不能表示正逆
反应速率相等，A项错误；容器内气体的总压强保持不变，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，B项正确；容器内气体的密度始终不变，C项错误；只要反应发生，始终有vA∶vB∶vC＝3∶1∶2，D项错误；容器内气体C的物质的量分数保持不变，说明各组分的物质的量不变，反应达到平衡状态，E项正确。
(2)①由反应2Zn＋O2===2ZnO可知，锌发生氧化反应，所以锌是负极；②在燃料电池的负极上发生氨气失电子的氧化反应，则碱性环境下负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O。 23.【答案】（1）CH2===CH2 （2）羟基 羧基 （3）①CH2===CH2＋H2O②2CH3CH2OH＋O2
CH3CH2OH 加成反应
2CH3CHO＋2H2O 氧化反应
【解析】乙烯和水发生加成反应生成B（乙醇），乙醇催化氧化生成C（乙醛），乙醇和D（乙酸）发生酯化反应生成乙酸乙酯。
24.【答案】（1）蒸馏法（合理即可） Na2CO3 过滤 盐酸 （2）电解法 （3）SO2＞Br－＞Cl－
（4）3CO＋3Br2===5Br－＋BrO＋3CO2↑
5Br－＋BrO＋6H＋===3Br2＋3H2O
【解析】（1）海水淡化即是使海水中的金属阳离子浓度降低，可采用蒸馏的方法、电渗析法、离
＋＋＋
子交换法等；除去粗盐中含有的Ca2、Mg2、SO等离子，加入氢氧化钠溶液除去Mg2和少量
的Ca2＋，加入BaCl2溶液除去SO，然后溶液中多余的Ba2＋用碳酸钠溶液除去，所以应再加入Na2CO3溶液，过滤后再加入适量的稀盐酸除去碳酸根离子即可。 （2）由无水氯化镁制取镁的方法通常用电解法得到单质镁。
（3）根据氧化还原反应中的氧化性、还原性的判断规律可知，Cl2置换出Br2，说明溴离子的还原
－
性大于氯离子，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br，说明二氧化硫的还原性大于溴离子，
所以Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是SO2＞Br－＞Cl－。
（4）用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2，根据题意写出离子方程式为3CO＋3Br2===5Br－＋BrO＋3CO2↑；再用H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，在酸性条件下Br－、BrO发生氧化还原反应生成溴单质和水，离子方程式为5Br－＋BrO＋6H＋===3Br2＋3H2O。